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6.(2025·凉州区校级期末)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 （
A.在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同,则化学性质不同
D
）A.在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同,则化学性质不同
答案
6.D
【点拨】A. 化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭,故选项说法正确。B. 电子的质量很小,可以忽略不计,原子得失电子变成离子后,它们的最外层电子数不同,质量几乎不变,化学性质差别很大,故选项说法正确。C. 同种原子通过不同方式结合成的分子,分子的构成不同,则它们的化学性质不同,故选项说法正确。D. 同种分子排列方式不同,但分子的构成相同,化学性质相同,故选项说法错误。
【点拨】A. 化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭,故选项说法正确。B. 电子的质量很小,可以忽略不计,原子得失电子变成离子后,它们的最外层电子数不同,质量几乎不变,化学性质差别很大,故选项说法正确。C. 同种原子通过不同方式结合成的分子,分子的构成不同,则它们的化学性质不同,故选项说法正确。D. 同种分子排列方式不同,但分子的构成相同,化学性质相同,故选项说法错误。
解析
【分析】
这是一道关于分子、原子、离子基础概念的辨析题，解题时需要结合相关微观粒子的性质逐一判断选项：首先回忆化学变化的微观实质、离子的形成特点、分子的定义等核心知识点，逐个验证每个描述是否符合规律，最终选出表述错误的选项。判断时要注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子，只有分子本身的组成、结构发生改变时，化学性质才会变化，仅分子的排列方式改变不会影响化学性质。
【解析】
A. 化学变化的微观过程是反应物的分子分解为原子，原子再重新组合为新的生成物分子，过程中原有的反应物分子被消耗，新的生成物分子被生成，因此化学变化中分子可以被创造也可以被消灭，该选项表述正确。
B. 电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因此原子得失电子形成离子后总质量几乎不变；而元素的化学性质由粒子的最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数发生明显变化，因此对应的离子和原原子化学性质差异很大，该选项表述正确。
C. 同种原子以不同方式结合得到的分子，分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，例如氧原子可以构成O₂和O₃，二者化学性质差异明显，该选项表述正确。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的构成完全相同，无论排列方式如何，其化学性质都不会改变，例如水的固、液、气三态中水分子排列方式不同，但化学性质完全一致，该选项表述错误。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，离子的形成，化学变化微观实质
【点评】
本题属于微观粒子基础概念的常规辨析题，易错点是混淆物理性质和化学性质的影响因素，误将分子排列改变带来的物理性质差异当成化学性质差异，解题时紧扣“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这一核心定义即可快速判断正误。
【难度系数】
0.7
这是一道关于分子、原子、离子基础概念的辨析题，解题时需要结合相关微观粒子的性质逐一判断选项：首先回忆化学变化的微观实质、离子的形成特点、分子的定义等核心知识点，逐个验证每个描述是否符合规律，最终选出表述错误的选项。判断时要注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子，只有分子本身的组成、结构发生改变时，化学性质才会变化，仅分子的排列方式改变不会影响化学性质。
【解析】
A. 化学变化的微观过程是反应物的分子分解为原子，原子再重新组合为新的生成物分子，过程中原有的反应物分子被消耗，新的生成物分子被生成，因此化学变化中分子可以被创造也可以被消灭，该选项表述正确。
B. 电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因此原子得失电子形成离子后总质量几乎不变；而元素的化学性质由粒子的最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数发生明显变化，因此对应的离子和原原子化学性质差异很大，该选项表述正确。
C. 同种原子以不同方式结合得到的分子，分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，例如氧原子可以构成O₂和O₃，二者化学性质差异明显，该选项表述正确。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的构成完全相同，无论排列方式如何，其化学性质都不会改变，例如水的固、液、气三态中水分子排列方式不同，但化学性质完全一致，该选项表述错误。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，离子的形成，化学变化微观实质
【点评】
本题属于微观粒子基础概念的常规辨析题，易错点是混淆物理性质和化学性质的影响因素，误将分子排列改变带来的物理性质差异当成化学性质差异，解题时紧扣“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这一核心定义即可快速判断正误。
【难度系数】
0.7
7.(2025·锦江区校级期中)Ⅰ.元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。如图1罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图,据此信息回答下列问题:
(1)食盐的主要成分是氯化钠,其所含的阴离子是
(2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是
(3)镁原子在化学反应中易
(4)从原子结构示意图分析,氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是
(5)$\ce{M^{3+}}$与$\ce{Ne}$的核外电子排布相同,则$\ce{M}$元素的名称为
Ⅱ.根据信息按要求填空:
(6)长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是
(7)空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子($\ce{O^{-}_{2}}$),被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号,负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米,一个$\ce{O^{-}_{2}}$所含电子总数是
(8)氢元素概念的建立是不断完善和修正的。图2甲中A、B原子和图乙中的
(1)食盐的主要成分是氯化钠,其所含的阴离子是
Cl⁻
（写离子符号）。(2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是
质子数(或核电荷数)
不同。(3)镁原子在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子,镁离子结构示意图为[图1]
。(4)从原子结构示意图分析,氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是
原子的最外层电子数相同或原子的最外层电子数都为6
。(5)$\ce{M^{3+}}$与$\ce{Ne}$的核外电子排布相同,则$\ce{M}$元素的名称为
铝
。已知$\ce{M}$元素的相对原子质量为$a$($a$为整数),则$\ce{M}$元素原子核内的中子数为$a-13$
。Ⅱ.根据信息按要求填空:
(6)长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是
氧分子
（填名称）。(7)空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子($\ce{O^{-}_{2}}$),被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号,负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米,一个$\ce{O^{-}_{2}}$所含电子总数是
17
。(8)氢元素概念的建立是不断完善和修正的。图2甲中A、B原子和图乙中的
C
（填序号）原子总称为氢元素。答案
7.(1)$\ce{Cl^{-}}$
(2)质子数(或核电荷数)
(3)失去
(4)原子的最外层电子数相同或原子的最外层电子数都为6
(5)铝 $a-13$
(6)氧分子
(7)17
(8)C
解析
【分析】
我们可以逐个小问顺着基础化学概念的逻辑来推导：
1. 第一问先回忆氯化钠的构成粒子，区分阴阳离子，带负电的就是氯离子；
2. 第二问直接从元素的定义出发，不同元素的核心差异就是质子数；
3. 第三问根据核外电子排布规律，最外层电子数小于4的原子化学反应中易失电子，镁原子失去2个电子后就形成核外2、8排布的镁离子，对应题图给出的结构；
4. 第四问结合元素周期表的排布规律，同一族的元素原子最外层电子数相同，就能得到氧硫同主族的原因；
5. 第五问先算出M原子的核外电子数，对应原子序数找到元素名称，再用相对原子质量≈质子数+中子数的公式推导中子数；
6. 第六问回忆常见物质的微观构成，氧气是由氧分子构成的，液态氧也不例外；
7. 第七问先算中性氧分子的电子总数，再加上阴离子额外带的1个电子就能得到负氧离子的总电子数；
8. 第八问根据元素的定义，质子数相同的原子属于同一种元素，找到质子数为1的对应原子即可。
【解析】
(1) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中带负电荷的阴离子是氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此镁元素与铝元素最本质的区别是质子数(或核电荷数)不同；
(3) 镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，镁离子核内质子数为12，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，对应给出的镁离子结构示意图；
(4) 元素周期表中同一族的元素，对应原子的最外层电子数相同，氧原子和硫原子的最外层电子数都为6，因此二者排在周期表的同一族；
(5) $\ce{Ne}$的核外电子总数为10，$\ce{M^{3+}}$与$\ce{Ne}$核外电子排布相同，说明M原子失去3个电子后核外有10个电子，因此M原子的核外电子数为13，对应原子序数13的元素为铝元素；根据相对原子质量≈质子数+中子数，铝元素质子数为13，因此中子数为$a-13$；
(6) 液氧是氧气的液态形态，氧气由氧分子构成，因此构成液氧的微观粒子是氧分子；
(7) 1个氧原子核外有8个电子，中性$\ce{O_{2}}$分子的电子总数为$8×2=16$，$\ce{O^{-}_{2}}$是氧分子得到1个电子形成的带1个单位负电的阴离子，因此总电子数为$16+1=17$；
(8) 元素的种类由质子数决定，氢元素的原子质子数为1，因此图中质子数为1的C原子和A、B原子总称为氢元素。
【答案】
(1)$\ce{Cl^{-}}$
(2)质子数(或核电荷数)
(3)失去
(4)原子的最外层电子数相同或原子的最外层电子数都为6
(5)铝 $a-13$
(6)氧分子
(7)17
(8)C
【知识点】
元素的概念，原子结构示意图，离子的形成
【点评】
本题属于原子结构与元素周期律相关的基础综合题，考点覆盖了离子符号书写、物质微观构成、相对原子质量近似计算等核心基础知识点，整体偏向基础应用，易错点是负氧离子的电子总数计算，容易忽略阴离子额外携带的电子数，适合巩固原子结构相关的基础概念。
【难度系数】
0.7
我们可以逐个小问顺着基础化学概念的逻辑来推导：
1. 第一问先回忆氯化钠的构成粒子，区分阴阳离子，带负电的就是氯离子；
2. 第二问直接从元素的定义出发，不同元素的核心差异就是质子数；
3. 第三问根据核外电子排布规律，最外层电子数小于4的原子化学反应中易失电子，镁原子失去2个电子后就形成核外2、8排布的镁离子，对应题图给出的结构；
4. 第四问结合元素周期表的排布规律，同一族的元素原子最外层电子数相同，就能得到氧硫同主族的原因；
5. 第五问先算出M原子的核外电子数，对应原子序数找到元素名称，再用相对原子质量≈质子数+中子数的公式推导中子数；
6. 第六问回忆常见物质的微观构成，氧气是由氧分子构成的，液态氧也不例外；
7. 第七问先算中性氧分子的电子总数，再加上阴离子额外带的1个电子就能得到负氧离子的总电子数；
8. 第八问根据元素的定义，质子数相同的原子属于同一种元素，找到质子数为1的对应原子即可。
【解析】
(1) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中带负电荷的阴离子是氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此镁元素与铝元素最本质的区别是质子数(或核电荷数)不同；
(3) 镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，镁离子核内质子数为12，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，对应给出的镁离子结构示意图；
(4) 元素周期表中同一族的元素，对应原子的最外层电子数相同，氧原子和硫原子的最外层电子数都为6，因此二者排在周期表的同一族；
(5) $\ce{Ne}$的核外电子总数为10，$\ce{M^{3+}}$与$\ce{Ne}$核外电子排布相同，说明M原子失去3个电子后核外有10个电子，因此M原子的核外电子数为13，对应原子序数13的元素为铝元素；根据相对原子质量≈质子数+中子数，铝元素质子数为13，因此中子数为$a-13$；
(6) 液氧是氧气的液态形态，氧气由氧分子构成，因此构成液氧的微观粒子是氧分子；
(7) 1个氧原子核外有8个电子，中性$\ce{O_{2}}$分子的电子总数为$8×2=16$，$\ce{O^{-}_{2}}$是氧分子得到1个电子形成的带1个单位负电的阴离子，因此总电子数为$16+1=17$；
(8) 元素的种类由质子数决定，氢元素的原子质子数为1，因此图中质子数为1的C原子和A、B原子总称为氢元素。
【答案】
(1)$\ce{Cl^{-}}$
(2)质子数(或核电荷数)
(3)失去
(4)原子的最外层电子数相同或原子的最外层电子数都为6
(5)铝 $a-13$
(6)氧分子
(7)17
(8)C
【知识点】
元素的概念，原子结构示意图，离子的形成
【点评】
本题属于原子结构与元素周期律相关的基础综合题，考点覆盖了离子符号书写、物质微观构成、相对原子质量近似计算等核心基础知识点，整体偏向基础应用，易错点是负氧离子的电子总数计算，容易忽略阴离子额外携带的电子数，适合巩固原子结构相关的基础概念。
【难度系数】
0.7
