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3.某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90％的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
答案
解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$
200 128
x 0.64 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30≈33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
$2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$
200 128
x 0.64 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30≈33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路如下：首先明确需先计算每天吸收SO₂所需纯CaCO₃的质量，再结合石灰石中CaCO₃的质量分数，换算出每月所需含90%CaCO₃的石灰石总质量。具体步骤：①确定每天吸收SO₂的质量；②利用化学方程式中CaCO₃与SO₂的质量关系，计算每天所需纯CaCO₃的质量；③计算30天所需纯CaCO₃的总质量；④根据石灰石中CaCO₃的质量分数，求出所需石灰石的质量。
【解析】
解：设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$
相对质量：$2×100=200$，$2×64=128$
则$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=1\ \mathrm{t}$
每月需要纯$\ce{CaCO_{3}}$的质量为：$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$
所需含碳酸钙90%的石灰石质量为：$\frac{30\ \mathrm{t}}{90\%}≈33.3\ \mathrm{t}$
【答案】
约33.3吨
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学方程式计算
【点评】
本题考查化学计算中的基础题型，核心是掌握纯物质与含杂质物质的换算方法，以及化学方程式计算的基本步骤，只要理清各物质的质量关系，即可顺利求解，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路如下：首先明确需先计算每天吸收SO₂所需纯CaCO₃的质量，再结合石灰石中CaCO₃的质量分数，换算出每月所需含90%CaCO₃的石灰石总质量。具体步骤：①确定每天吸收SO₂的质量；②利用化学方程式中CaCO₃与SO₂的质量关系，计算每天所需纯CaCO₃的质量；③计算30天所需纯CaCO₃的总质量；④根据石灰石中CaCO₃的质量分数，求出所需石灰石的质量。
【解析】
解：设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$
相对质量：$2×100=200$，$2×64=128$
则$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=1\ \mathrm{t}$
每月需要纯$\ce{CaCO_{3}}$的质量为：$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$
所需含碳酸钙90%的石灰石质量为：$\frac{30\ \mathrm{t}}{90\%}≈33.3\ \mathrm{t}$
【答案】
约33.3吨
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学方程式计算
【点评】
本题考查化学计算中的基础题型，核心是掌握纯物质与含杂质物质的换算方法，以及化学方程式计算的基本步骤，只要理清各物质的质量关系，即可顺利求解，难度适中。
【难度系数】
0.6
4.为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组成员进行了如图所示的实验。（发生的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，杂质难溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水）
(1)大理石中碳酸钙的质量分数是
(2)该实验过程中生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
(1)大理石中碳酸钙的质量分数是
80%
。(2)该实验过程中生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
答案
(1)80%
(2)解:设生成二氧化碳的质量为x。
参加反应的碳酸钙的质量为10 g-2 g=8 g。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
8 g x
$\frac{100}{44}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3.52\ \mathrm{g}$
答:生成二氧化碳的质量是3.52 g。
(2)解:设生成二氧化碳的质量为x。
参加反应的碳酸钙的质量为10 g-2 g=8 g。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
8 g x
$\frac{100}{44}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3.52\ \mathrm{g}$
答:生成二氧化碳的质量是3.52 g。
解析
【分析】首先明确大理石中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，反应后过滤得到的2g滤渣为杂质质量，由此可算出参加反应的碳酸钙质量，进而计算碳酸钙的质量分数；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量。
【解析】(1) 大理石中杂质质量为2g，因此碳酸钙的质量 = 10g - 2g = 8g，碳酸钙的质量分数 = $\frac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$。
(2) 设生成二氧化碳的质量为x。
参加反应的碳酸钙质量为8g，根据反应的化学方程式$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，各物质的质量比为100:44，可得：
$\frac{100}{44} = \frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 3.52\ \mathrm{g}$
【答案】(1)80%；(2)3.52 g
【知识点】含杂质物质的计算；质量分数计算；化学方程式计算
【点评】本题为基础的化学计算题型，核心是明确滤渣为不反应的杂质，找准反应的碳酸钙质量，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 大理石中杂质质量为2g，因此碳酸钙的质量 = 10g - 2g = 8g，碳酸钙的质量分数 = $\frac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$。
(2) 设生成二氧化碳的质量为x。
参加反应的碳酸钙质量为8g，根据反应的化学方程式$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，各物质的质量比为100:44，可得：
$\frac{100}{44} = \frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 3.52\ \mathrm{g}$
【答案】(1)80%；(2)3.52 g
【知识点】含杂质物质的计算；质量分数计算；化学方程式计算
【点评】本题为基础的化学计算题型，核心是明确滤渣为不反应的杂质，找准反应的碳酸钙质量，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】0.6
