1[2026四川巴中期末]利用如图装置验证质量守恒定律,先在电子秤上称量盛有铜粉的装置,并记录质量为$m_1$,取下装置后加热,使铜粉充分反应,冷却至室温后,再次称量装置,并记录质量为$m_2$。有关说法正确的是 ()


A.该实验中铜粉必须足量
B.实验中气球的作用是密封装置和平衡气压
C.实验中可以观察到铜粉由黑色变成红色
D.若称量$m_2$时松开橡胶塞,则$m_2＜m_1$

1.B 【解析】该实验的目的是验证质量守恒定律,铜粉无需足量,只要能发生反应且能准确测量反应前后装置整体的质量即可验证质量守恒定律,A 错误。加热时,铜与氧气反应,装置内气体受热膨胀,压强增大。气球可以起到密封装置和平衡装置内外气压的作用,B 正确。铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜,氧化铜是黑色的,所以实验中可以观察到铜粉由红色变成黑色,C 错误。若称量$m_2$时松开橡胶塞,外界空气进入,装置内物质的总质量变大,会使$m_2＞m_1$,D 错误。故选 B。

2[2025江苏南京期中,中]一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ()


A.x的值是31
B.该反应为化合反应
C.丙物质可能是该反应的催化剂
D.反应中消耗甲和乙的质量比为13:16

2.D 【解析】反应中消耗甲和乙的质量比为$(20\ \mathrm{g}-13\ \mathrm{g}):(20\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g})=7:4$,D 错误。

3 分析化学反应 [2025 四川泸州调研,中]化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。X和Y在一定条件下可以转化为Z,其反应的微观示意图如图,下列说法正确的是 ()


A.在该反应中,分子、原子的种类发生了改变
B.Y属于化合物,Z属于混合物
C.该变化属于化学变化
D.X中含有氧分子,Y、Z中含氧原子

3.C 【解析】
A 在该反应中,分子的种类发生了改变,原子的种类没有发生改变,A 说法错误
B Y 为水,水是由氢元素、氧元素组成的纯净物,属于化合物;Z 为乙醇$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$,乙醇只由一种物质组成,属于纯净物,B 说法错误
C X 和 Y 在一定条件下可以转化为 Z,该变化中有新物质生成,属于化学变化,C 说法正确
D X 为乙烯$(\ce{C_{2}H_{4}})$、Y 为水、Z 为乙醇$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$,乙烯由乙烯分子构成,不含有氧分子,水分子和乙醇分子中均含有氧原子和氢原子,D 说法错误

4 根据质量守恒定律推断物质构成 [2026黑龙江哈尔滨期中]天然气是重要的能源，主要成分为甲烷($CH_4$)，还含有少量硫化氢($H_2S$)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，其反应微观示意图如图所示，回答下列问题。

(1)？的图示为。
A. ∞
B. ●
(2)∞表示的物质由(填名称)构成。
(3)该反应过程中发生变化的是(填序号)。
A. 分子的数目
B. 分子的种类
C. 原子的总质量
D. 原子个数
E. 元素种类
刷素养 走向重高

4.(1)C (2)氢分子 (3)AB
【解析】(1)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类及数目不变,该物质的图示为 C。
(2)由图可知,∞表示氢气,是由氢分子构成的。(3)由图和质量守恒定律可知,该反应过程中分子的种类和数目都发生了变化,元素种类、原子个数和原子的总质量均不变,故选 AB。

5 核心素养科学思维 [2025 湖北武汉中考,难]
将$m_1$ g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,除生成二氧化碳外,还可能生成水。充分反应后,容器内氧气减少了$m_2$ g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()

A.$t_1$ s时,容器内氧气的质量为$\dfrac{m_2x_1}{m_3}$ g
B.$t_2$ s时,容器内碳元素的质量为$\dfrac{3x_2}{11}$ g
C.若$11m_2＜8m_3$,则该可燃物一定含有碳、氧元素
D.若$m_1+m_2＞m_3$,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

5.C 【解析】将$m_1$ g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,除生成二氧化碳外,还可能生成水。充分反应后,容器内氧气减少了$m_2$ g,说明充分反应后,消耗氧气的质量为$m_2$ g,设$t_1$ s时消耗氧气的质量为$x$,则$\dfrac{m_2\ \mathrm{g}}{m_3\ \mathrm{g}}=\dfrac{x}{x_1\ \mathrm{g}}$,$x=\dfrac{m_2x_1}{m_3}\ \mathrm{g}$,即$t_1$ s时,消耗氧气的质量为$\dfrac{m_2x_1}{m_3}\ \mathrm{g}$,故 A 错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则$t_2$ s时容器内碳元素的质量与反应停止时生成的二氧化碳中碳元素的质量相等,则碳元素的质量为$m_3\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{12+16×2}×100\%=\dfrac{3m_3}{11}\ \mathrm{g}$,故 B 错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳,则该可燃物一定含有碳元素,生成的二氧化碳中氧元素的质量为$m_3\ \mathrm{g}×\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%=\dfrac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}$,若$\dfrac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}＞m_2\ \mathrm{g}$,即$11m_2＜8m_3$,则可燃物中还含有氧元素,即该可燃物一定含有碳、氧元素,故 C 正确;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,若$m_1+m_2＞m_3$,说明还生成了水,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物中含有 C、H、O 元素,则该可燃物中一定含 C、H 元素,可能含有 O 元素,故 D 错误。