1. 由于参与化学反应的各物质间存在的质量比,因此可以根据化学方程式所提供的信息,通过参与反应的一种物质的质量推算的质量。
2. 根据化学方程式计算的步骤：(1)设；(2)写出反应的；(3)找出比例关系,写出相关物质的与的乘积,以及已知量、未知量；(4)列出,求解；(5)简明地写出。
3. 在实际生产和科学研究中,所用原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑杂质问题。

1. 固定 其他物质 2.
(1)未知量
(2)化学方程式
(3)化学计量数 相对分子质量
(4)比例式
(5)答案

化学反应 定量认识
├─ 质量关系
│ ├─ 物质质量“和”
│ └─ 元素质量
└─ 比例关系：各物质质量“比”

相等 不变 一定

1. 利用化学方程式计算的依据是()。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比

C

2. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()。
A.4∶5∶2
B.31∶24∶47
C.31∶32∶142
D.124∶160∶284

D

解：红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$
各物质的相对分子质量：$\mathrm{P}$的相对原子质量为31，$\mathrm{O}_{2}$的相对分子质量为$16×2 = 32$，$\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$的相对分子质量为$31×2+16×5=62 + 80=142$。
各物质的质量比为：$(4×31):(5×32):(2×142)=124:160:284$。
结论：D

3. 9g水在通电条件下分解可生成氢气的质量是()。
A.1g
B.2g
C.3g
D.4g

A

设生成氢气的质量为$x$。
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{通电}2\mathrm{H}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
$\frac{36}{4}=\frac{9\mathrm{g}}{x}$
$x = 1\mathrm{g}$
A

4. 镁在氧气中燃烧,化学方程式为2Mg+O_2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2MgO,则下列叙述正确的是()。
A.5g镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
B.4.8g镁和3.2g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
C.3g镁和5g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
D.3.2g镁和4.8g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁

B

由化学方程式$2{Mg} + {O_2}\xlongequal{点燃}2{MgO}$可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为$(24×2):32:(40×2)=48:32:80=3:2:5$。
A选项：$5{g}$镁和$3{g}$氧气反应，镁和氧气的质量比为$5:3$，大于$3:2$，氧气不足，设生成氧化镁质量为$x$，$\frac{32}{80}=\frac{3{g}}{x}$，$x=7.5{g}\neq8{g}$。
B选项：$4.8{g}$镁和$3.2{g}$氧气反应，质量比为$4.8:3.2=3:2$，恰好完全反应，生成氧化镁质量为$4.8{g}+3.2{g}=8{g}$。
C选项：$3{g}$镁和$5{g}$氧气反应，质量比为$3:5$，小于$3:2$，镁不足，设生成氧化镁质量为$y$，$\frac{48}{80}=\frac{3{g}}{y}$，$y=5{g}\neq8{g}$。
D选项：$3.2{g}$镁和$4.8{g}$氧气反应，质量比为$3.2:4.8=2:3$，小于$3:2$，镁不足，设生成氧化镁质量为$z$，$\frac{48}{80}=\frac{3.2{g}}{z}$，$z\approx5.33{g}\neq8{g}$。
结论：B