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6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是(
B
)答案
6. B
解析
解：A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会将主要物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B. 碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除去杂质且不引入新杂质，故B正确；
C. 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会将主要物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D. 氯化钠和氯化钾均易溶于水，过滤无法分离，故D错误。
答案：B
B. 碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除去杂质且不引入新杂质，故B正确；
C. 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会将主要物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D. 氯化钠和氯化钾均易溶于水，过滤无法分离，故D错误。
答案：B
7. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(
D
)答案
7. D
8. (2025·遂宁)下列实验方案设计可行的是(
D
)答案
8. D
9. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图甲是粗盐提纯的过程，请回答下列问题：
(1)操作 a 的名称是
(2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应
(3)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图乙所示。
① 写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：
② 操作 a 所得固体的成分为
③ 加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的
(1)操作 a 的名称是
过滤
，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
。(2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应
停止加热
，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。(3)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图乙所示。
① 写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
，加入过量 Na₂CO₃溶液的目的是除去杂质 CaCl₂ 和过量的 BaCl₂
。② 操作 a 所得固体的成分为
CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg(OH)₂
。③ 加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的
Na₂CO₃、NaOH
(填化学式)。答案
9. (1) 过滤 漏斗 (2) 停止加热 (3) ① BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 除去杂质 CaCl₂ 和过量的 BaCl₂ ② CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg(OH)₂ ③ Na₂CO₃、NaOH
解析
9. (1) 过滤 漏斗
(2) 停止加热
(3) ① $BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$ 除去杂质 $CaCl_{2}$ 和过量的 $BaCl_{2}$
② $CaCO_{3}$、$BaCO_{3}$、$BaSO_{4}$、$Mg(OH)_{2}$
③ $Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$
(2) 停止加热
(3) ① $BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$ 除去杂质 $CaCl_{2}$ 和过量的 $BaCl_{2}$
② $CaCO_{3}$、$BaCO_{3}$、$BaSO_{4}$、$Mg(OH)_{2}$
③ $Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$
