17. 下列实验方案能达到实验目的的是()

17. D 解析:氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会将主要物质除去，A不能达到实验目的。碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，B不能达到实验目的。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，加入酚酞后，滤液一定会变红，不能检验氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，C不能达到实验目的。$\mathrm{KCl}$易溶于水，$\mathrm{MnO}_2$难溶于水，可加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰;将滤液蒸发结晶，再分离出氯化钾，D能达到实验目的。

18. (2025·梧州模拟)如图是甲、乙、丙的转化关系(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，下列组合不符合的是()

18. C 解析:铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成水，水通电分解生成氧气，故A不符合题意;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B不符合题意;氢氧化铜不能一步转化成铜，故C符合题意;氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳或酸反应生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故D不符合题意。

19. 有部分变质的 NaOH 固体 18.6 g，加入 100 g 稀硫酸后恰好完全反应，所得溶液的质量是 114.2 g，将其蒸干得到固体 28.4 g，则原固体混合物中 Na 元素与 C 元素的质量比为()

A.46∶3
B.46∶11
C.23∶3
D.23∶6

19. C 解析:氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向部分变质的氢氧化钠固体中加入稀硫酸会发生两个化学反应:$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 +$ $2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为$18.6\mathrm{g} + 100\mathrm{g} -$ $114.2\mathrm{g} = 4.4\mathrm{g}$，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠，故原固体混合物中钠元素的质量为$28.4\mathrm{g} × ( \frac{\frac{23 × 2}{23 × 2 + 32 + 16 × 4} × 100\%} ) = 9.2\mathrm{g}$，原固体混合物中碳元素的质量为$4.4\mathrm{g} × ( \frac{12}{12 + 16 × 2} × 100\% ) = 1.2\mathrm{g}$，则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为$9.2\mathrm{g} : 1.2\mathrm{g} = 23 : 3$。

20. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀硫酸与 NaOH 溶液混合前后的 pH。
① 测定某 NaOH 溶液的 pH，pH(填“＞”“＜”或“＝”)7。
② 将一定量的稀硫酸加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH＜7。
③ 结论：稀硫酸与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量。
(2)方案二：观察(根据图示实验步骤，概括方案要点)。
结论：稀硫酸与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是。

20. (1) ① ＞ ③ 稀硫酸 (2) 稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中是否有颜色的改变(合理答案均可) $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (3) 测定反应前后溶液的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应

21. (2024·广安)铁红(Fe₂O₃)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为 FeCO₃)为原料制备铁红的一种流程如图所示。已知：流程中“沉淀”时的主要反应为 2FeCl₂ + H₂O₂ + 2H₂O = 2FeO(OH)↓ + 4HCl。回答下列问题：
(1)FeO(OH)中 Fe 的化合价为。
(2)“酸浸”时，FeCO₃与盐酸反应生成的盐为(填化学式)。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的 pH 为 3.0～4.5，需加入物质 X 消耗 H⁺。物质 X 可能是(填字母)。
A. NaCl
B. NaOH
C. Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。

21. (1) +3 (2) $\mathrm{FeCl}_2$ (3) 漏斗 (4) B (5) $2\mathrm{FeO(OH)} \xlongequal{\mathrm{高温}} \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$