三、实验探究题(共18分)
16. (2025·广东中考)NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐:据图分析,从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ. 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
ⅱ. 25℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表。

【交流讨论】
25℃时,NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的(填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】
NaOH在水中能解离出Na⁺,会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ. 配制溶液:配制饱和NaCl溶液,下图中不需要用到的玻璃仪器是(填名称)。

ⅱ. 实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表。
【分析讨论】
ⅰ. a₁=(结果精确到0.1%)。
ⅱ. 实验证明猜想成立,得出该结论的依据是(用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】
科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:
ⅰ. 水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ⅱ. 。

16.(1)蒸发 (2)减小 Cl⁻ (3)漏斗 26.5% a₁ ＞ a₂ ＞ a₃
$2H₂O\xlongequal{通电}2H₂↑+O₂↑ NaOH$在水中解离出Na⁺,降低了NaCl在水中的溶解度
解析:(2)由表格数据可知,25℃时,随着通入HCl质量的增大,100g水中最多能溶解NaCl的质量减小;NaCl在水中解离出Na⁺和Cl⁻,HCl在水中解离出H⁺和Cl⁻,二者解离出相同的Cl⁻,使溶液中Cl⁻浓度增大,抑制NaCl的溶解,导致NaCl溶解度减小。(3)【分析讨论】i.25℃时,NaCl的溶解度为36.0g,饱和NaCl溶液中NaCl的质量分

四、计算题(共10分)
17. (2025·西安模拟)生铁(含碳量为2%~4.3%)和钢(含碳量为0.03%~2%)是铁的两种合金,取10g某铁碳合金于烧杯中,将200g稀硫酸分四次倒入烧杯中,每次倒入且充分反应后烧杯内剩余固体物质的质量如下表所示。

(1)该合金属于(填“生铁”或“钢”)。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

17.(1)钢
(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
分析表格数据可知，前三次每加入50g稀硫酸，固体质量减少2.8g，而第四次加入50g稀硫酸，固体质量减少10g - 8.4g = 1.6g，说明第三次加入稀硫酸时铁已完全反应。
则与铁反应的稀硫酸的质量为150g，反应的铁的质量为10g - 2.8g = 7.2g。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
7.2g 150g×x
$\frac{56}{98}=\frac{7.2g}{150g× x}$
解得$x = 8.4\%$
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为8.4%。