19. “过碳酸钠”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域，“过碳酸钠”的制备流程如图 1 所示。

请回答下列问题：
(1)H₂O₂中氧元素的化合价为，在上述流程中，向反应前的 H₂O₂中加入稳定剂的作用是。
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是(填序号)。
A. 二氧化锰
B. 稀盐酸
C. 硫酸钠
D. 石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应的化学方程式可表示为 2(2Na₂CO₃·3H₂O₂) = 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑。计算：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气 12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为 10％的溶液，逐滴加入一定质量的 CaCl₂和 HCl 的混合溶液中，反应过程中加入的 Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 2 所示。则 x 的数值为多少？

19. (1)-1 防止过氧化氢分解 (2)C (3)①53g ②106 点拨:(1)根据化合价原则,化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,H₂O₂中氢元素的化合价为+1,则氧元素的化合价为-1;H₂O₂在催化剂或受热条件下易分解,则在上述流程中,向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是防止过氧化氢分解。 (2)过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,所以遇到酸或者是二氧化锰以及石灰水等均会变质,而硫酸钠和碳酸钠、过氧化氢都不反应,所以在“过碳酸钠”中加入硫酸钠不会变质,故选C。 (3)①设生成Na₂CO₃的质量为a。 2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑ 424 96 a 12g $\frac{424}{96}=\frac{a}{12g}$, a=53g ②根据题意可知,碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成5.0g沉淀。设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y,生成5.0g沉淀所需Na₂CO₃的质量为z。则 Na₂CO₃~CO₂↑ 106 44 y 2.2g $\frac{106}{44}=\frac{y}{2.2g}$ y=5.3g Na₂CO₃~CaCO₃↓ 106 100 z 5.0g $\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$ z=5.3g 所以恰好完全反应时消耗Na₂CO₃溶液的质量为(5.3g+5.3g)÷10%=106g。 则x的数值为106。