8 如图是地壳中各元素的含量(质量分数)示意图,判断下列说法正确的是（）

A.地壳中含量最高的非金属元素是氧元素
B.地壳中含量最高的金属元素是硅元素
C.“铁4.75%”指的是地壳中所含铁这种物质的质量分数
D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大

A

【分析】本题需结合地壳中各元素含量的饼图数据，逐一分析每个选项的描述是否正确，关键要明确元素分类、图中百分比的含义以及各元素含量的差异。
【解析】逐一分析选项：
选项A：从饼图可知，氧元素的质量分数为48.60%，是地壳中含量最高的元素，且氧属于非金属元素，因此地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，该选项正确。
选项B：地壳中含量最高的金属元素是铝（质量分数7.73%），硅虽然含量高，但属于非金属元素，该选项错误。
选项C：图中“铁4.75%”指的是铁元素的质量分数，并非铁这种物质的质量分数，地壳中铁以化合物形式存在，该选项错误。
选项D：从数据可知，氧、硅的含量远高于其他元素，各元素在地壳中的含量差异较大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】地壳中元素含量、元素分类
【点评】本题考查地壳中元素的含量相关知识，结合饼图数据即可判断，属于基础概念题，需注意区分金属元素和非金属元素，以及百分比的含义。
【难度系数】0.6

9 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.④表示的粒子属于金属元素
B.②表示的粒子属于阳离子
C.①②③④表示四种不同元素
D.①③表示的粒子化学性质相似

C

【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线及弧线上数字分别表示电子层和该层电子数。解题思路：①元素种类由质子数决定，质子数相同则为同种元素；②阳离子的判断依据是质子数＞核外电子数；③金属元素的原子最外层电子数一般少于4；④原子的化学性质相似取决于最外层电子数（稀有气体除外）。再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
先分析各粒子：①质子数=8，核外电子数=2+6=8，为氧原子；②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为钠离子（阳离子）；③质子数=16，核外电子数=2+8+6=16，为硫原子；④质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，为钠原子。
对选项逐一判断：
A. ④是钠原子，钠属于金属元素，该说法正确；
B. ②质子数（11）＞核外电子数（10），属于阳离子，该说法正确；
C. 元素种类由质子数决定，②和④质子数均为11，属于同种元素，因此①②③④共表示3种元素，不是4种，该说法错误；
D. ①和③的原子最外层电子数均为6，化学性质相似，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
粒子结构示意图、元素的概念、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与元素种类、离子判断、元素分类及化学性质的关系，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

10（易错题）下列有关元素的描述正确的是
（）

A.元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
D.同种元素的两种粒子，它们的质子数一定相同

D

【分析】本题考查元素的概念，解题思路是先明确元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称），再逐一分析每个选项，判断其正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】元素的定义是：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。逐一分析选项：
A选项：元素的判断依据是质子数，而非核内中子数，例如碳-12和碳-14的中子数不同，但质子数相同，属于同种元素，故A错误；
B选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（即同位素原子），因此原子质量不一定相同，故B错误；
C选项：粒子包括原子、分子、离子等，例如氖原子（Ne）和水分子（H₂O），质子数均为10，电子数也均为10，但二者不属于同种元素，故C错误；
D选项：元素的种类由质子数决定，同种元素的粒子，质子数一定相同，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念
【点评】本题为易错题，需准确理解元素的定义，区分质子数与中子数、粒子与原子的概念，避免因概念混淆而选错。
【难度系数】0.5

11 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图甲中①表示的是，②表示的是。

（2）在化学反应前后一定发生改变的是（填字母）。
A. 分子的种类
B. 元素的种类
C. 原子的种类
（3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
① 氯元素的原子结构示意图中 $ m $ 的数值是。
② 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。
（4）已知 R、M 两种元素的离子 $ \mathrm{R}^+ $ 和 $ \mathrm{M}^{2+} $ 的核外电子数相同，且 R 的核电荷数为 11，则 M 原子的质子数为。
（5）某粒子的结构示意图为，决定该粒子化学性质的是，当 $ x - y = 8 $ 时，该粒子的结构示意图为。

原子
分子
A
7
质子数
12
最外层电子数

【分析】
本题围绕化学中宏观、微观与符号的联系展开，需逐一分析各小问的核心知识点：
1. 物质的组成与构成：明确原子、分子的关系，原子可构成分子，是构成物质的基本粒子；
2. 化学反应的实质：反应中分子破裂为原子，原子重新组合，分子种类一定改变；
3. 原子结构示意图：原子中质子数=核外电子数，元素本质区别是质子数不同；
4. 离子的核外电子数：阳离子核外电子数=质子数-电荷数，结合核外电子数相等计算质子数；
5. 粒子化学性质与结构：化学性质由最外层电子数决定，结合x-y=8推导粒子类型。
【解析】
（1）原子是构成物质的基本粒子，可构成分子，故①为原子；分子是保持物质化学性质的一种粒子，故②为分子；
（2）化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类、元素种类不变，故选A；
（3）①原子中质子数=核外电子数，氯元素质子数为17，故17=2+8+m，解得m=7；②元素的本质区别是原子中的质子数不同；
（4）R的核电荷数为11，R+的核外电子数=11-1=10；R+与M²+核外电子数相同，故M²+核外电子数为10，M原子的质子数=10+2=12；
（5）粒子的化学性质由最外层电子数决定；当x-y=8时，x为质子数，y为最外层电子数，核外电子总数=2+8+y=10+y，结合x=8+y，可知该粒子为带2个负电荷的阴离子，结构示意图为。
【答案】
原子
分子
A
7
质子数
12
最外层电子数

【知识点】
物质的构成、原子结构、化学反应的实质
【点评】
本题考查化学宏观-微观-符号的联系，涵盖物质构成、原子结构、化学反应实质等基础知识点，需准确掌握离子与原子的核外电子关系，整体难度适中。
【难度系数】
0.5