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12. 试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题。
(1)图中硫元素的核电荷数$z=$
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成粒子的符号是
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
(4)研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。你分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是
(1)图中硫元素的核电荷数$z=$
$16$
；氯元素的原子最外层电子数$y=$$7$
，则与氯元素化学性质相似的元素是$\mathrm{F}$
(填化学符号)。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成粒子的符号是
$\mathrm{Mg^{2+}}$
，它的核外电子排布与$\mathrm{Ne}$
(填化学符号)元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
同一行中,从左到右元素原子的最外层电子数依次增加(合理即可)
。(4)研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。你分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是
逐渐减小
。答案
12. (1)$16\ \ 7\ \ \mathrm{F}$ (2)$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \mathrm{Ne}$
(3)同一行中,从左到右元素原子的最外层电子数依次增加(合理即可)
(4)逐渐减小
(3)同一行中,从左到右元素原子的最外层电子数依次增加(合理即可)
(4)逐渐减小
