1.原子和离子可以用结构示意图表示,下列结构示意图表示阴离子的是()。

1. A

【分析】要判断阴离子，需明确：阴离子的判断依据是质子数＜核外电子数（原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数）。解题时，先提取每个结构示意图的质子数（圆圈内的数字），再计算核外电子总数（各电子层电子数相加），比较两者大小即可确定微粒种类。
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：质子数为9，核外电子数=2+8=10，因为9＜10，所以该微粒是阴离子；
B选项：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
C选项：质子数为11，核外电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
D选项：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子。
综上，符合题意的是A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子判断
【点评】本题考查原子结构示意图的应用，核心是利用质子数与核外电子数的关系区分原子、阳离子、阴离子，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.6

2.（教材习题改编）已知:相对原子质量的大小关系为银＞铜＞铁。现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。

A.铁
B.铜
C.银
D.一样多

2. A 解析 相对原子质量不等于原子的实际质量,但能体现原子实际质量的大小关系,相对原子质量的大小关系为银＞铜＞铁,则原子实际质量的大小关系为银＞铜＞铁,则等质量的三种金属中所含原子个数的大小关系为银＜铜＜铁,所含原子个数最多的是铁,故选A项。

【分析】首先明确：原子的实际质量与相对原子质量成正比，相对原子质量越大，原子实际质量越大。当三种金属质量相等时，所含原子个数=金属总质量÷单个原子质量，因此单个原子质量越小，等质量下的原子个数越多。已知相对原子质量银＞铜＞铁，所以铁的单个原子质量最小，等质量时铁的原子个数最多。
【解析】相对原子质量能反映原子实际质量的大小关系，相对原子质量越大，原子实际质量越大。已知相对原子质量：银＞铜＞铁，故原子实际质量：银＞铜＞铁。当铁、铜、银质量相同时，所含原子个数=金属总质量÷单个原子质量，因此单个原子质量越小，原子个数越多，所以等质量的三种金属中，铁所含原子个数最多，答案选A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题为教材基础习题改编，主要考察相对原子质量与原子实际质量的关系，解题关键是理解“等质量下，原子个数与单个原子质量成反比”，难度较低，适合巩固基础概念。
【难度系数】0.7

3. 下列关于粒子结构示意图的说法中正确的是()。


A.a、c的化学性质相似
B.b是一种非金属的原子
C.c在反应中易失去电子，形成阴离子
D.d离子中的x等于7

3. B

【分析】
要判断各选项是否正确，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线上数字为对应电子层的电子数；原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；元素化学性质与最外层电子数相关，金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子，稀有气体原子为稳定结构。再逐一分析选项：
1. 分析a、c的化学性质：a是氦原子，最外层2个电子，属于稳定结构；c是镁原子，最外层2个电子，易失去电子，二者化学性质不同，判断A。
2. 分析b：质子数为9，对应氟元素（非金属），核外电子数=2+7=9，质子数=电子数，为原子，判断B。
3. 分析c：镁原子最外层2个电子，反应中易失电子，形成阳离子，不是阴离子，判断C。
4. 分析d：若为离子，氯元素的离子需达到8电子稳定结构，故x=8，判断D。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：a为氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构；c为镁原子，最外层电子数为2，化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，A错误。
选项B：b的质子数为9，对应氟元素，属于非金属元素；核外电子总数为2+7=9，质子数=核外电子数，为原子，B正确。
选项C：c为镁原子，最外层电子数为2，反应中易失去电子，形成带正电的阳离子，而非阴离子，C错误。
选项D：d为氯元素的粒子，若为离子，需达到8电子稳定结构，故x=8，而非7，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素分类、离子形成
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的判断、元素分类、化学性质与最外层电子数的关系，是常规基础题，需仔细分析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.6

4. 已知钔原子核外电子数为101，其相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（）。

A.101
B.157
C.258
D.359

4. B

【分析】首先明确原子中的核心等量关系：原子内质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。解题时先由核外电子数确定质子数，再通过相对原子质量减去质子数算出中子数，最后匹配选项得出答案。
【解析】在原子中，质子数 = 核外电子数，已知钔原子核外电子数为101，因此钔原子的质子数为101；又因为相对原子质量≈质子数+中子数，已知钔的相对原子质量为258，所以中子数=相对原子质量 - 质子数=258 - 101=157。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子中粒子数量的基础关系，属于化学学科的基础考点，只要牢记相关等量关系即可快速解答。
【难度系数】0.8

5. 如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。


A.6
B.12
C.14
D.16

5. C 解析 由图2可知,碳-12原子的$\dfrac{1}{12}$与1个氢原子的质量相等,氢原子的相对原子质量为1,图3中,右盘上有14个氢原子,A原子的相对原子质量约为14,故选C项。

【分析】要推断A原子的相对原子质量，需先明确碳-12原子的$\frac{1}{12}$与氢原子的质量关系，再结合图3中A原子和氢原子的质量对应数量计算。步骤：1. 从图2可知，碳-12原子的$\frac{1}{12}$的质量等于1个氢原子的质量，氢原子相对原子质量为1，因此碳-12原子的$\frac{1}{12}$对应相对质量为1；2. 图3中天平平衡，说明A原子的质量等于14个氢原子的质量，因此A原子的相对原子质量为14×1=14。
【解析】由图2可得：碳-12原子的$\frac{1}{12}$的质量与1个氢原子的质量相等，已知氢原子的相对原子质量约为1，故碳-12原子的$\frac{1}{12}$对应的相对质量为1。观察图3，天平平衡时，A原子的质量等于14个氢原子的质量，因此A原子的相对原子质量约为14×1=14，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子质量比较
【点评】本题通过直观的天平示意图考查相对原子质量的计算，核心是理解碳-12原子的$\frac{1}{12}$与氢原子的质量对应关系，结合图示数量即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】0.6

6. X原子的核电荷数为$a$，能够形成$X^{n-}$，Y原子能够形成与$X^{n-}$具有相同电子层结构的$Y^{m+}$，则Y原子的质子数是（）。

A.$a+m-n$
B.$a+m+n$
C.$a-m-n$
D.$a-m+n$

6. B

【分析】
要解决这道题，需明确原子、离子中质子数与电子数的关系：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；阴离子是原子得到电子形成，电子数=质子数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成，电子数=质子数-所带正电荷数。题目中Xⁿ⁻与Yᵐ⁺电子层结构相同，意味着二者电子数相等，据此可推导Y原子的质子数。
【解析】
1. 计算Xⁿ⁻的电子数：X原子的核电荷数为a，故X原子的核外电子数为a；X得到n个电子形成Xⁿ⁻，因此Xⁿ⁻的电子数 = a + n。
2. 设Y原子的质子数为b，Y失去m个电子形成Yᵐ⁺，则Yᵐ⁺的电子数 = b - m。
3. 由于Xⁿ⁻与Yᵐ⁺电子层结构相同，二者电子数相等，因此：a + n = b - m。
4. 解得Y原子的质子数b = a + m + n，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的电子数关系、核电荷数与质子数的关系
【点评】
本题考查原子和离子的电子数计算，核心是掌握阴阳离子形成时的电子得失规律，利用“电子层结构相同即电子数相等”的条件即可快速推导，属于基础概念题。
【难度系数】
0.6

7. 下面是几种粒子的结构示意图，据此回答下列问题。

(1)B所表示的原子容易（填“得到”或“失去”）电子；$\ce{Na^{+}}$的结构示意图是图中的（填字母，下同）。
(2)表示原子的粒子是。
(3)表示阴离子的是。
(4)表示阳离子的是。
(5)表示相对稳定结构的是。
(6)在化学反应中易失去电子的粒子是。
(7)硫的化学性质与相似。
(8)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。

7. (1)得到 C (2)BDF (3)AE (4)C (5)ACEF (6)D (7)B (8)17 质子数不同
解析 (1)B所表示的原子最外层有6个电子,易得到电子达到稳定结构;钠离子是钠原子失去1个电子后形成的,所以$\ce{Na^{+}}$的结构示意图是图中的C。
(2)B中,质子数＝核外电子数＝8,D中,质子数＝核外电子数＝12,F中,质子数＝核外电子数＝2,BDF均属于原子。
(3)阴离子中,质子数＜核外电子数,A、E中,质子数＜核外电子数,为阴离子。
(4)阳离子中,质子数＞核外电子数,C中,质子数＞核外电子数,为阳离子。
(5)A、C、E、F最外层电子数为8或2(只有一个电子层),故A、C、E、F表示相对稳定结构。
(6)D的最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子。
(7)B的最外层电子数与硫原子的最外层电子数均为6,所以化学性质相似。
(8)氯原子的核电荷数是17,钠原子与氯原子的最本质区别是质子数不同。

【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数。判断原子的依据是质子数=核外电子数；阳离子是质子数＞核外电子数，阴离子是质子数＜核外电子数；相对稳定结构是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）；最外层电子数＜4时化学反应易失电子，＞4时易得电子；元素化学性质相似取决于最外层电子数；元素间最本质区别是质子数不同。据此逐一分析各问题。
【解析】
(1) B的质子数为8，核外电子数=2+6=8，是原子，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子达到稳定结构；$\ce{Na^{+}}$是钠原子失去1个电子形成的，钠原子质子数为11，失去1个电子后核外电子数为10，对应结构为2、8，即图中的C。
(2) 原子的质子数等于核外电子数：B中质子数=8，核外电子数=8；D中质子数=12，核外电子数=2+8+2=12；F中质子数=2，核外电子数=2，故表示原子的是BDF。
(3) 阴离子的质子数小于核外电子数：A中质子数=8，核外电子数=2+8=10，8＜10；E中质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，16＜18，故表示阴离子的是AE。
(4) 阳离子的质子数大于核外电子数：C中质子数=11，核外电子数=2+8=10，11＞10，故表示阳离子的是C。
(5) 相对稳定结构的粒子：最外层电子数为8（多层电子层）或只有1个电子层时最外层为2，A最外层8、C最外层8、E最外层8、F只有1个电子层最外层2，故为ACEF。
(6) 化学反应中易失去电子的粒子：最外层电子数小于4，D的最外层电子数为2，故为D。
(7) 元素化学性质相似取决于最外层电子数，硫原子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，故化学性质相似，选B。
(8) 氯原子的原子序数为17，原子中核电荷数=原子序数，故核电荷数为17；钠元素与氯元素的最本质区别是质子数不同。
【答案】
(1) 得到；C (2) BDF (3) AE (4) C (5) ACEF (6) D (7) B (8) 17；质子数不同
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子判断、元素概念
【点评】
本题围绕粒子结构示意图考查原子、离子的判断，核外电子排布的规律及应用，元素的本质区别等基础知识点，是化学原子结构部分的典型基础题，需熟练掌握相关概念和规律。
【难度系数】
0.5