9. 检验碳酸盐的最佳方法是 ()

A.放入水中,不溶解的是碳酸盐
B.高温分解,观察有无气体产生
C.滴加稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

9.C

10. (易错易混)下列有关盐的元素组成的说法,正确的是 ()

A.盐一定含有金属元素和非金属元素
B.盐的组成元素中一定不含氢元素
C.盐一定含有金属元素,可能含有氢元素
D.盐可能含有金属元素,也可能含有氢元素

10.[易错分析]化学上的盐是一类物质的总称，盐类物质中不一定含有金属元素，由铵根离子(NH₄⁺)和酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄等。

11. 过碳酸钠的化学式为 $2{Na_{2}CO_{3}}· 3{H_{2}O_{2}}$,是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种多用途的新型漂白剂,具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是 ()

A.氢氧化钠溶液
B.二氧化锰
C.稀盐酸
D.氢氧化钙溶液

11.A

12. (2025·崇川段考)通过下列实验探究 ${CaCO_{3}}$ 的性质。步骤一:将 ${CaCO_{3}}$ 粉末灼烧一段时间,再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯,冷却至室温,测其 ${pH}$ 约为 12。步骤二:向试管中加入少量 ${CaCO_{3}}$ 粉末,然后加入 $10\ {mL}$ 蒸馏水,振荡后制成 ${CaCO_{3}}$ 悬浊液,室温时测其 ${pH}$ 约为 9。在相同实验条件下,用电导率传感器测得蒸馏水的电导率为 8.5,${CaCO_{3}}$ 悬浊液的电导率为 74。已知:一定体积的溶液中,离子数目越多,其离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。下列说法不正确的是 ()

A.步骤一中加入酚酞溶液,溶液变红
B.步骤一中 ${CaCO_{3}}$ 不一定发生分解反应
C.步骤二说明有部分 ${CaCO_{3}}$ 溶于水
D.由实验可知盐溶液不一定呈中性

12.B

A. 步骤一中溶液pH约为12，显碱性，加入酚酞溶液变红。
B. 步骤一中CaCO₃灼烧后固体溶于水pH约为12，说明生成了Ca(OH)₂，CaCO₃一定发生分解反应。
C. 步骤二CaCO₃悬浊液电导率74大于蒸馏水8.5，说明有部分CaCO₃溶于水产生离子。
D. 步骤二CaCO₃悬浊液pH约为9，显碱性，说明盐溶液不一定呈中性。
答案：B

13. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分作出猜想:① 可能含有氢氧化钠;② 可能含有碳酸钠。
(1) 该同学作出猜想②的理由是(用化学方程式表示)。
(2) 该同学取白色粉末少许,加入过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有,产生气泡的反应的化学方程式为。
(3) 该同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,溶液变为红色,因此该同学认为白色粉末中含有氢氧化钠,你认为该同学的结论合理吗?(填“合理”或“不合理”),你的理由是。

13.(1)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (2)碳酸钠 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (3)不合理 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红

13.(1)$2{NaOH} + {CO_2} = {Na_2CO_3} + {H_2O}$
(2)碳酸钠 ${Na_2CO_3} + 2{HCl} = 2{NaCl} + {H_2O} + {CO_2}\uparrow$
(3)不合理 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红

14. 石灰石、大理石都是重要的建筑材料,同时又是一种重要的化工原料。如图所示为工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分反应的部分生成物已略去)。回答下列问题:

(1) 已知反应②的化学方程式为 ${CO_{2} + NaCl + NH_{3} + H_{2}O\xlongequal{}D \downarrow + NH_{4}Cl}$,则物质 D 的化学式是。
(2) 写出反应④的化学方程式:。
(3) 实验室可利用 F 制备少量的氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为。
(4) F 在生产和生活中用途广泛,请任举一例:。

14.(1)$NaHCO₃ $(2)$CaO+H₂O=Ca(OH)₂$ (3)$Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH$(4)改良酸性土壤(合理答案均可)