7. 新情境 (2025·邯郸三模)小红暑期去工厂进行社会实践，工厂的师傅请她帮忙设计方案分离回收铝粉、银粉和铁屑的混合物，她根据所学知识设计以下实验方案：①用磁铁吸引混合物；②向吸引后的剩余物中加入足量稀盐酸；③过滤并分别处理滤渣和滤液。下列对实验方案的分析中，错误的是 ()

7. D 解析:步骤①分离出铁,步骤②说明铝能与稀盐酸反应(铝在氢前),银不能与稀盐酸反应(银在氢后),能得出活动性:铝＞氢＞银,但无法验证铝和铁、银和铁的金属活动性顺序,D错误。

8. (2024·宝鸡模拟)为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了如图实验。实验后将三支试管中的所有物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无现象。下列说法不正确的是 ()


A.无需进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性
B.倒入烧杯前，试管②中${CuSO_{4}}$溶液有剩余
C.过滤后，滤渣中一定不含${Al}$、${Fe}$、${Cu}$
D.过滤后，滤液中一定含${Al^{3+}}$、${Fe^{2+}}$，可能含${Cu^{2+}}$

8. C 解析:①反应无现象,证明铝的活动性位于铜之前;②反应中铁可将硫酸铜中的铜置换出来,证明铁的活动性位于铜之前;③反应无现象,证明铝的活动性在铁之前,所以无需进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性,A正确;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验后将三支试管中的所有物质全部倒入同一洁净的烧杯中,发现烧杯内红色固体增多,说明倒入烧杯前,试管②中${CuSO_{4}}$溶液有剩余,B正确;充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象,说明固体中无铝和铁,则固体应为铜单质,则过滤后,滤渣中一定不含${Al}$、${Fe}$,一定含有${Cu}$,C错误;金属活动性:铝＞铁＞铜,铁不和硫酸铝反应,能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象,说明铁没有剩余,则过滤后,滤液中一定含${Al^{3+}}$、${Fe^{2+}}$,可能含${Cu^{2+}}$,D正确。

9. (2025·无锡一模)将金属${R}$的粉末放入硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是 ()

A.金属活动性强弱顺序：${Cu＞R＞Ag}$
B.滤渣中一定有铜
C.滤液中除水之外至少含有两种物质
D.滤渣中可能有银

9. C 解析:R能与硝酸铜反应,说明R的活动性比铜强,而铜的活动性比银强,可得出金属活动性强弱顺序:${R＞Cu＞Ag}$,A错误;向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,滤液显蓝色,说明R已反应完全,铜已经参加了反应,由于硝酸银的量未知,则滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有R,B、D错误;由分析可知,R已反应完全,铜已经参加了反应,则滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸铜,可能含有硝酸银,C正确。

10. 向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中所含的物质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标(横纵坐标分度值相同)，小科同学分别作出了三幅关系图。其中${A}$点表示锌粉与溶液中所含的物质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是 ()



A.线段${BC}$表示锌与硝酸银的反应
B.丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量
C.反应结束时，三种情况的溶液中所含的物质(除水外)种类不同
D.${OB}$与$x$轴夹角＞$45^{\circ}$，${BC}$与$x$轴夹角＜$45^{\circ}$的主要原因是三种金属的活动性不同

10. B 解析:锌的金属活动性比银、铁强,向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,经搅拌使锌粉与溶液中所含的物质恰好完全反应,锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,锌粉才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,根据反应${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$,由反应时的质量比可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,固体的质量会增加;根据反应${Zn + Fe(NO_{3})_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$,每65份质量的锌可置换出56份质量的铁,固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时,甲正确;当增加的质量等于减少的质量时,乙正确;当增加的质量小于减少的质量时,丙正确;图像甲、乙、丙均有可能正确。线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应,A错误;丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量,B正确;反应结束时,三种情况的溶液中所含的物质(除水外)种类是相同的,均是硝酸锌,C错误;线段OB与x轴夹角＞$45^{\circ}$＞线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的质量不同,D错误。

11. (2025·铜仁三模)金属材料的广泛应用，极大促进了中国梦的实现。请回答下列问题：
(1)小组同学将铁粉投入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
①此反应过程中，溶液中的阳离子数目一直增加的是(填离子符号)。
②此反应过程中，一定发生的反应的化学方程式为。
(2)同学们在做完金属性质实验后，得到含${ZnSO_{4}}$、${H_{2}SO_{4}}$和${CuSO_{4}}$的废液，为防止${CuSO_{4}}$及酸污染环境，同时回收铜，对废液进行如图处理，请回答下列问题：

①上述废液处理过程证明${Zn}$、${Cu}$、${Fe}$三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
②写出操作${a}$中发生反应的化学方程式：、。
③固体${A}$中一定含有。
④为避免酸液对环境的污染，并要使滤液${B}$、${C}$中的成分为同一种物质，则对原方案的${a}$、${b}$应进行的调整：${a}$、${b}$。

11. (1)①${Fe^{2+}}$②${Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(2)①${Zn＞Fe＞Cu}$②${Fe + CuSO_{4}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }FeSO_{4} + Cu}$${Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }FeSO_{4} + H_{2}\uparrow }$③${Cu}$和${Fe}$④加入过量的锌 加入适量稀硫酸
解析:(1)金属活动性:${Fe＞Cu＞Ag}$,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸银完全反应后,铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,反应过程中,溶液中的硫酸亚铁一直增加。(2)金属活动性:${Zn＞Fe＞H＞Cu}$,则操作a中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸锌不反应,铁过量,故固体A中一定含有反应生成的铜和过量的铁;④由题意可得a中应加入过量的锌,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故滤液B中物质为硫酸锌,固体A中含过量的锌和反应生成的铜,要想使滤液B、C中的溶质为同一种物质,并得到铜,即滤液C中的物质也为硫酸锌,则可将b中加入适量稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜和稀硫酸不反应,从而得到铜。