18. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl 的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。

①正确的操作顺序是(填序号)。
②操作 A 中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。
③操作 C 中，玻璃棒的作用是。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为 16％的 NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(4)NaCl 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 NaCl 为基本原料，可能制取的物质有(写一种)。

18. (1) 增大 (2) ① BCA ② 较多固体 ③ 引流 (3) 量筒 (4) 氢氧化钠(或氯气或碳酸钠等)

19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)t₁℃时，将 30g 丙物质加入 50g 水中，充分溶解后形成溶液的质量为g。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙应用法。
(3)将 t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。
①析出固体质量：甲＞乙＞丙
②溶质质量分数：甲＞乙＞丙
③溶剂的质量：甲＞乙＞丙
(4)t₂℃时，向 m g 水里加入 60g 甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：

据此分析 m＝。

19. (1) 65 (2) 蒸发结晶 (3) ①② (4) 150
点拨: (1) $ t_{1}^{\circ}C $ 时, 丙物质的溶解度是 $ 30g $, 所以将 $ 30g $ 丙物质加入 $ 50g $ 水中, 只能溶解 $ 15g $ 的固体, 充分溶解后形成溶液的质量为 $ 65g $。(2) 乙物质的溶解度受温度变化影响较小, 所以若乙中混有少量甲, 提纯乙应用蒸发结晶法。(3) $ t_{3}^{\circ}C $ 时, 甲物质的溶解度最大, 丙物质的溶解度最小, 所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水, 谁的溶解度大, 谁在相同溶剂中溶解溶质多, 谁析出晶体就多, 所以析出固体质量: 甲 ＞ 乙 ＞ 丙, 故①正确; 蒸发水后, 析出晶体, 溶液仍然是饱和溶液, 溶质质量分数大小取决于该温度下溶解度的大小, 所以溶质质量分数: 甲 ＞ 乙 ＞ 丙, 故②正确; 在该温度下, 溶液的质量是未知的, 所以无法判断溶剂的质量大小, 故③错误。(4) $ t_{2}^{\circ}C $ 时, 甲物质的溶解度是 $ 60g $, 向 $ mg $ 水里加入 $ 60g $ 甲形成不饱和溶液, 将溶液平均分为两份, 其中一份恒温蒸发 $ 25g $ 水形成饱和溶液, 则 $ 30g : (\frac{m}{2}g - 25g) = 60g : 100g $, 解得 $ m = 150 $。