13. (2025·江苏苏州改编)某同学在实验室制取 $ {CO_{2}} $ 并进行研究。

(1)该同学拟用块状石灰石制 $ {CO_{2}} $。
①应选用的另一种试剂是(填名称)。
②用图 1 所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有(填序号)。
(2)如图 2 所示，进行验证 $ {CO_{2}} $ 能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质 $ {X} $ 为。
②通入 $ {CO_{2}} $ 后可观察到的现象为。
(3)下列反应均能生成 $ {CO_{2}} $。
A. 木炭燃烧
B. 碳酸钠与稀硫酸反应
C. 石灰石高温分解
D. $ {CO} $ 与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的是(填序号)。
②你选择的反应适合用于实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的主要理由是、。
(4)收集 $ {CO_{2}} $ 时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，$ {CO_{2}} $ 真的集满了吗？如图 3，向三颈烧瓶中持续通 $ {CO_{2}} $，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图 4 所示。

①图 3 中，通 $ {CO_{2}} $ 导管的末端应处于(填“$ {A} $”或“$ {B} $”)位置。
②图 4 所示 $ {C} $ 点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内 $ {CO_{2}} $ 的体积分数约为。
(5)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙 $ ({CaSO_{4}}) $ 悬浊液、氨水 $ ({NH_{3} · H_{2}O}) $ 和 $ {CO_{2}} $ 制备碳酸钙，发生反应 $ {2NH_{3} · H_{2}O + CO_{2} + CaSO_{4}\xlongequal{}CaCO_{3} + (NH_{4})_{2}SO_{4} + H_{2}O} $。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是。
②已知 $ {CO_{2}} $ 在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和 $ {CO_{2}} $ 的合理顺序是(填序号)。
A. 先通入 $ {CO_{2}} $，再加入氨水
B. 先加入氨水，再通入 $ {CO_{2}} $
(6)超细碳酸钙样品成分测定。某超细碳酸钙样品含有少量杂质，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的 $ {CaCO_{3}} $ 固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率 $ = \dfrac{\mathrm{剩余固体的质量}}{\mathrm{起始固体的质量}} × 100\% $)随温度的变化如图 5 所示。
①表示纯净的 $ {CaCO_{3}} $ 固体在温度升高时残留率变化的曲线为(填“$ {a} $”或“$ {b} $”)。
②曲线 $ {a} $ 在 $ 260 ∼ 400°C $ 时残留率下降，原因可能是。

13. (1)①稀盐酸 ②AC (2)①滴有紫色石蕊溶液的水 ②溶液由紫色变为红色 (3)①B ②制得的二氧化碳较纯净 常温下进行，操作方便 (4)①B ②$60\%$ (5)①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 ②B (6)①b ②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解 点拨：(1)②该反应属于固液常温型，因此用图 1 所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 A 和 C。(2)①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，因此试管中的物质 X 为滴有紫色石蕊溶液的水。②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变为红色。(3)①木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净，故 A 不符合题意；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，最适合用于实验室制取${CO_{2}}$，故 B 符合题意；石灰石高温分解生成二氧化碳气体，但该反应需要高温，在实验室中不易达到该反应条件，故 C 不符合题意；${CO}$与氧化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，不纯净，故 D 不符合题意；故答案为 B。使用碳酸钠和稀硫酸反应制取${CO_{2}}$气体时，具有反应在常温下进行且操作方便，制得的${CO_{2}}$较纯净等优点。(4)①二氧化碳的密度比空气的大，因此收集二氧化碳时，通${CO_{2}}$导管的末端应处于 B 位置。②空气中，氧气约占空气体积的五分之一，C 点时，氧气的体积分数为$8\%$，则此时空气的体积分数约为$40\%$，则此时三颈烧瓶内${CO_{2}}$的体积分数约为$1 - 40\% = 60\%$。(5)①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液。②因为${CO_{2}}$在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入${CO_{2}}$，${CO_{2}}$溶解量少，不利于后续反应，而先加入氨水，溶液呈碱性，${CO_{2}}$能更好地被吸收转化为碳酸根离子，与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和${CO_{2}}$的合理顺序是 B。(6)①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙逐渐分解产生二氧化碳气体，质量不断减少，残留率逐渐降低，碳酸钙和氧化钙的质量比为$100:56$，则其残留率的变化符合曲线 b 的特征，则表示纯净的${CaCO_{3}}$固体在温度升高时残留率变化的曲线为 b。②对于含有少量杂质的样品，在$260～400°\mathrm{C}$时残留率下降，可能是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体的质量减少，从而使残留率下降。