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2.在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（
A.3
B.4
C.7
D.9
A
）A.3
B.4
C.7
D.9
答案
2.A
解析
【分析】要解决该问题，需明确反应前原子总个数是反应前各原子个数的总和。观察图中信息，反应前P原子个数为1，O原子个数为2，将两者相加即可得到原子总个数，再对应选项选出正确答案。
【解析】反应前，磷原子（P）的个数是1，氧原子（O）的个数是2，因此原子总个数为1 + 2 = 3，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、原子个数计算
【点评】本题考查化学反应中原子个数的基础计算，属于简单题型，只需理清反应前原子的种类和数目，通过简单加法即可得出结果。
【难度系数】0.2
【解析】反应前，磷原子（P）的个数是1，氧原子（O）的个数是2，因此原子总个数为1 + 2 = 3，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、原子个数计算
【点评】本题考查化学反应中原子个数的基础计算，属于简单题型，只需理清反应前原子的种类和数目，通过简单加法即可得出结果。
【难度系数】0.2
3.为防止硝酸厂产生的氮的氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮的氧化物，反应的化学方程式为$\ce{NO + NO_{x} + 2NaOH = 2NaNO_{2} + H_{2}O}$，化学方程式中$x$的值是(
A.1
B.2
C.3
D.4
B
)A.1
B.2
C.3
D.4
答案
3.B
解析
【分析】本题可利用质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目不变）求解x的值，通过统计反应前后氧原子的总数并令其相等，即可解出x。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等。在反应$\ce{NO + NO_{x} + 2NaOH = 2NaNO_{2} + H_{2}O}$中：
反应前氧原子总数为：$\ce{NO}$中的1个 + $\ce{NO_{x}}$中的x个 + $\ce{2NaOH}$中的2个（每个$\ce{NaOH}$含1个氧原子），即$1 + x + 2 = 3 + x$；
反应后氧原子总数为：$\ce{2NaNO_{2}}$中的4个（每个$\ce{NaNO_{2}}$含2个氧原子） + $\ce{H_{2}O}$中的1个，即$4 + 1 = 5$；
由氧原子守恒可得：$3 + x = 5$，解得$x=2$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律，原子守恒
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，通过反应前后原子数目不变求解未知化学式的系数，难度较低，掌握原子守恒方法即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等。在反应$\ce{NO + NO_{x} + 2NaOH = 2NaNO_{2} + H_{2}O}$中：
反应前氧原子总数为：$\ce{NO}$中的1个 + $\ce{NO_{x}}$中的x个 + $\ce{2NaOH}$中的2个（每个$\ce{NaOH}$含1个氧原子），即$1 + x + 2 = 3 + x$；
反应后氧原子总数为：$\ce{2NaNO_{2}}$中的4个（每个$\ce{NaNO_{2}}$含2个氧原子） + $\ce{H_{2}O}$中的1个，即$4 + 1 = 5$；
由氧原子守恒可得：$3 + x = 5$，解得$x=2$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律，原子守恒
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，通过反应前后原子数目不变求解未知化学式的系数，难度较低，掌握原子守恒方法即可正确解答。
【难度系数】0.8
4.下列关于 $3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ 的叙述中，正确的是(
A.表示铁由分子构成
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
C
)A.表示铁由分子构成
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
答案
4.C
解析
【分析】这道题围绕化学方程式的相关知识展开，需逐一分析每个选项：首先明确铁的构成粒子，再区分反应产物是四氧化三铁还是氧化铁，判断反应条件的必要性，最后根据化学方程式的质量比计算反应后生成物的质量，从而选出正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，该选项错误；
2. 选项B：反应的生成物是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（四氧化三铁），而氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，二者不同，该选项错误；
3. 选项C：铁与氧气反应生成四氧化三铁的条件是点燃，去掉点燃后反应无法发生，不符合客观事实，该选项正确；
4. 选项D：根据化学方程式计算各物质的质量比：$\ce{3Fe}$的相对质量为$3×56=168$，$\ce{2O_{2}}$的相对质量为$2×32=64$，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对质量为$56×3+16×4=232$，因此反应中$\ce{Fe}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量比为$168:64:232=21:8:29$。10g$\ce{Fe}$完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{8}{21}×10g≈3.81g$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量为$10g+3.81g≈13.81g≠20g$，该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、物质的构成、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本含义及相关核心概念，需准确掌握物质的构成、反应产物、反应条件的作用，以及利用化学方程式进行质量计算的方法，易错点为混淆四氧化三铁与氧化铁，以及错误应用质量守恒定律计算反应后物质质量。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，该选项错误；
2. 选项B：反应的生成物是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（四氧化三铁），而氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，二者不同，该选项错误；
3. 选项C：铁与氧气反应生成四氧化三铁的条件是点燃，去掉点燃后反应无法发生，不符合客观事实，该选项正确；
4. 选项D：根据化学方程式计算各物质的质量比：$\ce{3Fe}$的相对质量为$3×56=168$，$\ce{2O_{2}}$的相对质量为$2×32=64$，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对质量为$56×3+16×4=232$，因此反应中$\ce{Fe}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量比为$168:64:232=21:8:29$。10g$\ce{Fe}$完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{8}{21}×10g≈3.81g$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量为$10g+3.81g≈13.81g≠20g$，该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、物质的构成、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本含义及相关核心概念，需准确掌握物质的构成、反应产物、反应条件的作用，以及利用化学方程式进行质量计算的方法，易错点为混淆四氧化三铁与氧化铁，以及错误应用质量守恒定律计算反应后物质质量。
【难度系数】0.7
5.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是(
A.分解过氧化氢制氧气：$\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$
D.水通电分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D
)A.分解过氧化氢制氧气：$\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$
D.水通电分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
答案
5.D 点拨:A项,过氧化氢分解生成水和氧气,不是氢气和氧气,正确的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$;B项,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是三氧化二铁,正确的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$;C项,反应物和生成物中都有气体,所以生成物$\ce{CO_{2}}$右边不能标“↑”号。
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从反应是否符合客观事实、化学式与配平是否正确、反应条件及符号标注是否规范三方面分析。逐一排查选项：A选项过氧化氢分解生成物错误；B选项铁丝燃烧生成物错误；C选项气体符号标注错误；D选项完全符合要求。
【解析】A项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项生成物错误，不符合客观事实；B项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，选项生成物错误；C项：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物$\ce{O_{2}}$为气体，生成物$\ce{CO_{2}}$无需标注“↑”，选项符号使用错误；D项：水通电分解生成氢气和氧气，方程式$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$符合客观事实，化学式正确、配平正确，反应条件及符号标注规范，书写完全正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，是化学学习的基础考点，需学生牢记常见反应的生成物、化学式书写规则、配平方法及符号标注要求，易错点为生成物判断和气体符号的使用，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项生成物错误，不符合客观事实；B项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，选项生成物错误；C项：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物$\ce{O_{2}}$为气体，生成物$\ce{CO_{2}}$无需标注“↑”，选项符号使用错误；D项：水通电分解生成氢气和氧气，方程式$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$符合客观事实，化学式正确、配平正确，反应条件及符号标注规范，书写完全正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，是化学学习的基础考点，需学生牢记常见反应的生成物、化学式书写规则、配平方法及符号标注要求，易错点为生成物判断和气体符号的使用，难度适中。
【难度系数】0.6
6.化学小组四位同学正在讨论某一个化学方程式所表示的意义，他们所描述的化学方程式是(
张蒙:反应在点燃条件下进行。
刘明:各物质的分子个数比为$2:1:2$。
李晓明:是化合反应。
杨磊:各物质的质量比为$1:8:9$。
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
C
)张蒙:反应在点燃条件下进行。
刘明:各物质的分子个数比为$2:1:2$。
李晓明:是化合反应。
杨磊:各物质的质量比为$1:8:9$。
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案
6.C 点拨:本题四位同学中的两位分别说的是反应条件和反应类型,从“化合反应”可排除D;另外两位实际上是用“量”的观点进行讨论,符合此观点的化学方程式只有C。
解析
【分析】
要解决本题，需结合四位同学给出的四个条件逐步筛选选项：首先明确反应条件为点燃（四个选项均满足，暂不排除）；其次根据“化合反应（多变一）”排除生成物为两种的选项；再结合“分子个数比2:1:2”筛选符合的选项；最后通过计算质量比，匹配“1:8:9”的条件，确定最终答案。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，分子个数比为$1:1:1$，不符合“分子个数比$2:1:2$”，排除；
2. 选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，分子个数比为$2:1:2$，但质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，不符合“质量比$1:8:9$”，排除；
3. 选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为$2:1:2$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，完全符合所有条件；
4. 选项D：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$，生成物为两种，不属于化合反应，排除；
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；化合反应判断；质量比计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的反应条件、反应类型、粒子个数比及质量比，需学生熟练掌握化学方程式的相关意义，是初中化学基础题型，注重知识点的综合应用。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合四位同学给出的四个条件逐步筛选选项：首先明确反应条件为点燃（四个选项均满足，暂不排除）；其次根据“化合反应（多变一）”排除生成物为两种的选项；再结合“分子个数比2:1:2”筛选符合的选项；最后通过计算质量比，匹配“1:8:9”的条件，确定最终答案。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，分子个数比为$1:1:1$，不符合“分子个数比$2:1:2$”，排除；
2. 选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，分子个数比为$2:1:2$，但质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，不符合“质量比$1:8:9$”，排除；
3. 选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为$2:1:2$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，完全符合所有条件；
4. 选项D：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$，生成物为两种，不属于化合反应，排除；
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；化合反应判断；质量比计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的反应条件、反应类型、粒子个数比及质量比，需学生熟练掌握化学方程式的相关意义，是初中化学基础题型，注重知识点的综合应用。
【难度系数】
0.7
7.某学生写了下列化学方程式：
A. $\ce{HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
C. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$
D. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} MgO_{2}}$
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
F. $\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}\downarrow}$
请将其中有错误的化学方程式的序号填在相应的横线上。
(1)化学式写错的有
(2)未配平的有
(3)“↑”“↓”符号使用不当的有
A. $\ce{HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
C. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$
D. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} MgO_{2}}$
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
F. $\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}\downarrow}$
请将其中有错误的化学方程式的序号填在相应的横线上。
(1)化学式写错的有
DF
。(2)未配平的有
AB
。(3)“↑”“↓”符号使用不当的有
CEF
。答案
7.(1)DF (2)AB (3)CEF
解析
【分析】要判断化学方程式的错误，需从三个维度逐一检查：①化学式是否正确；②化学方程式是否配平；③“↑”“↓”符号使用是否恰当。先逐个分析每个选项的错误类型，再对应到题目要求的三类错误中。
【解析】逐一分析各化学方程式：
A. $\ce{HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$：左边Hg原子1个，右边2个；O原子左边1个，右边2个，未配平，属于未配平的错误。
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$：左边K原子1个，右边2个，未配平，属于未配平的错误。
C. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$：反应物中O₂是气体，生成物CO₂不需要标注“↑”，属于“↑”使用不当。
D. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} MgO_{2}}$：镁燃烧生成氧化镁（$\ce{MgO}$），不是$\ce{MgO_{2}}$，化学式写错。
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$：反应物中O₂是气体，无需标注“↑”；生成物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是固体，无需标注“↓”，属于“↑”“↓”使用不当。
F. $\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}\downarrow}$：磷的化学式是$\ce{P}$，不是$\ce{P_{2}}$，化学式写错；生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$是固体，无需标注“↓”，属于化学式写错和“↓”使用不当。
对应题目要求：
(1)化学式写错的是D、F；
(2)未配平的是A、B；
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是C、E、F。
【答案】(1)DF (2)AB (3)CEF
【知识点】化学方程式书写规则、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，是化学学习的基础重点内容，需学生熟练掌握化学式写法、配平方法及气体/沉淀符号的使用规则，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各化学方程式：
A. $\ce{HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$：左边Hg原子1个，右边2个；O原子左边1个，右边2个，未配平，属于未配平的错误。
B. $\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$：左边K原子1个，右边2个，未配平，属于未配平的错误。
C. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}\uparrow}$：反应物中O₂是气体，生成物CO₂不需要标注“↑”，属于“↑”使用不当。
D. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} MgO_{2}}$：镁燃烧生成氧化镁（$\ce{MgO}$），不是$\ce{MgO_{2}}$，化学式写错。
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$：反应物中O₂是气体，无需标注“↑”；生成物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是固体，无需标注“↓”，属于“↑”“↓”使用不当。
F. $\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}\downarrow}$：磷的化学式是$\ce{P}$，不是$\ce{P_{2}}$，化学式写错；生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$是固体，无需标注“↓”，属于化学式写错和“↓”使用不当。
对应题目要求：
(1)化学式写错的是D、F；
(2)未配平的是A、B；
(3)“↑”“↓”符号使用不当的是C、E、F。
【答案】(1)DF (2)AB (3)CEF
【知识点】化学方程式书写规则、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，是化学学习的基础重点内容，需学生熟练掌握化学式写法、配平方法及气体/沉淀符号的使用规则，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.5
8.写出下列化学方程式中各物质的质量比。
(1) $4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O}_2 \stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=} 2\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$ $m(\mathrm{Al}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3)=$
(2) $\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_4 =\!=\!= \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{Cu}$ $m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{CuSO}_4):m(\mathrm{FeSO}_4):m(\mathrm{Cu})=$
(1) $4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O}_2 \stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=} 2\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$ $m(\mathrm{Al}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3)=$
$9:8:17$
。(2) $\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_4 =\!=\!= \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{Cu}$ $m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{CuSO}_4):m(\mathrm{FeSO}_4):m(\mathrm{Cu})=$
$7:20:19:8$
。答案
8.(1)$9:8:17$ (2)$7:20:19:8$
解析
【分析】要计算化学方程式中各物质的质量比，核心思路是：先确定各物质的相对原子质量或相对分子质量，再乘以化学方程式中对应物质的化学计量数，最后将所得数值化为最简整数比，即可得到各物质的质量比。
【解析】(1) 对于反应$\ce{4Al + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$：
Al的相对原子质量为27，对应化学计量数4，总相对质量为$4×27=108$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，对应化学计量数3，总相对质量为$3×32=96$；
$\ce{Al_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$27×2 + 16×3=102$，对应化学计量数2，总相对质量为$2×102=204$；
三者质量比为$108:96:204$，同除以最大公约数12，化简得$9:8:17$。
(2) 对于反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$：
Fe的相对原子质量为56，总相对质量为$56×1=56$；
$\ce{CuSO_{4}}$的相对分子质量为$64+32+16×4=160$，总相对质量为$160×1=160$；
$\ce{FeSO_{4}}$的相对分子质量为$56+32+16×4=152$，总相对质量为$152×1=152$；
Cu的相对原子质量为64，总相对质量为$64×1=64$；
四者质量比为$56:160:152:64$，同除以最大公约数8，化简得$7:20:19:8$。
【答案】(1)$9:8:17$；(2)$7:20:19:8$
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题是化学方程式的基础计算，考查对“相对质量×化学计量数”计算方法的掌握，只需按步骤计算并化简比即可，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 对于反应$\ce{4Al + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$：
Al的相对原子质量为27，对应化学计量数4，总相对质量为$4×27=108$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，对应化学计量数3，总相对质量为$3×32=96$；
$\ce{Al_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$27×2 + 16×3=102$，对应化学计量数2，总相对质量为$2×102=204$；
三者质量比为$108:96:204$，同除以最大公约数12，化简得$9:8:17$。
(2) 对于反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$：
Fe的相对原子质量为56，总相对质量为$56×1=56$；
$\ce{CuSO_{4}}$的相对分子质量为$64+32+16×4=160$，总相对质量为$160×1=160$；
$\ce{FeSO_{4}}$的相对分子质量为$56+32+16×4=152$，总相对质量为$152×1=152$；
Cu的相对原子质量为64，总相对质量为$64×1=64$；
四者质量比为$56:160:152:64$，同除以最大公约数8，化简得$7:20:19:8$。
【答案】(1)$9:8:17$；(2)$7:20:19:8$
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题是化学方程式的基础计算，考查对“相对质量×化学计量数”计算方法的掌握，只需按步骤计算并化简比即可，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
