1. 物质在水中的溶解
(1) 溶液与浊液
① 物质以或形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。一种或几种物质分散到另一种物质中形成的、的混合物称为溶液。溶液的基本特征是、。
② 若物质以细小的固体颗粒形式分散于水中，则形成。
③ 若物质以小液滴形式分散于水中，则形成。
④ 为了加快物质在水中溶解的速率，可以采取的措施有。
(2) 乳化
① 乳化剂使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的现象称为乳化。
② 乳化作用：乳化剂(如洗洁精等洗涤剂)所起的作用。
③ 常见的除污方法和原理：
a. 用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化。
b. 用汽油洗去衣服上的油渍——溶解。
c. 用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油烟机、燃气灶上的油污——化学反应。

1. (1) ① 分子；离子；均一；稳定；均一性；稳定性 ② 悬浊液 ③ 乳浊液 ④ 搅拌、加热、将固体研碎等 (2) ① 乳化剂使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的现象称为乳化。② 乳化作用：乳化剂(如洗洁精等洗涤剂)所起的作用。③ a. 用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化。b. 用汽油洗去衣服上的油渍——溶解。c. 用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油烟机、燃气灶上的油污——化学反应。

2. 溶液的组成
(1) 溶液是由和组成的，是最常用也是最重要的溶剂，、也是常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指。
(2) 溶质可以是，也可以是。

2. (1) 溶质；溶剂；水；酒精；汽油；水溶液 (2) 固体；液体或气体

3. 物质溶解过程中的能量变化

降低；升高

物质溶解时，扩散过程吸收热量，水合过程放出热量。当吸收热量大于放出热量时，溶液温度降低，如NH₄NO₃；当放出热量大于吸收热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸；当吸收与放出热量接近时，溶液温度无明显变化，如NaCl。

4. 水溶液的某些性质
水的导电性非常，而在水中加入食盐、硫酸和氢氧化钠等物质后形成溶液，导电性明显。某些固体(或液体、气体)物质在水中溶解时能产生，所以这些物质的水溶液能够导电。酒精、蔗糖等物质溶于水形成的溶液均不能导电，原因是。

4. 弱；增强；自由移动的离子；这些物质在水中以分子形式存在，不能产生自由移动的离子

5. 溶质质量分数
(1) 称为溶液的溶质质量分数。溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的含义是。
(2) 溶质质量分数的简单计算
① 溶质质量分数(ω)=
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=$\frac{溶质质量}{溶质质量分数}$
② 溶液稀释或浓缩(不析出晶体的情况下)时，溶液中质量保持不变，其运算公式如下：
a. 稀释时：
$m_{浓}×ω_{浓}=m_{稀}×ω_{稀}$，$m_{加水}=m_{稀}-m_{浓}$
$V_{浓}ρ_{浓}ω_{浓}=V_{稀}ρ_{稀}ω_{稀}$，$m_{加水}=V_{稀}ρ_{稀}-V_{浓}ρ_{浓}$
b. 浓缩时：
$m_{稀}×ω_{稀}=(m_{稀}-m_{去水})×ω_{浓}$

5. (1) 溶质质量与溶液质量之比；在100g氯化钠溶液中，含有6g氯化钠 (2) ① $\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100% ② 溶质