12. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()


A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

12 C

解：①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，当稀盐酸完全反应后，溶液的质量不再增加，图像正确；
②镁与稀盐酸反应放出热量，溶液的温度先升高，反应结束后，温度逐渐恢复至常温，图像错误；
③镁与稀盐酸反应生成氢气，随着镁条质量的增加，氢气的体积不断增加，当稀盐酸完全反应后，氢气的体积不再增加，图像错误；
④稀盐酸中含有氢元素，反应前氢元素的质量不为0，反应过程中氢元素的质量逐渐减少，当稀盐酸完全反应后，氢元素的质量为0，图像错误。
综上，正确的是①，答案选无正确选项。
1

13. 在已调平的托盘天平两边各放一个质量相等的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、浓度也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为()

A.先左后右
B.先右后左
C.不偏转
D.无法确定

13 A

14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的稀盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是()

A.Mg和Al
B.Fe和Al
C.Fe和Mg
D.Mg和Zn

14 A

分别计算各金属与足量稀盐酸反应生成$0.2g$氢气所需的质量：
设生成$0.2g$氢气需$Mg$的质量为$x$，${Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑}$，$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得$x = 2.4g$。
设生成$0.2g$氢气需$Al$的质量为$y$，${2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑}$，$\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2g}$，解得$y = 1.8g$。
设生成$0.2g$氢气需$Zn$的质量为$z$，${Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑}$，$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g}$，解得$z = 6.5g$。
设生成$0.2g$氢气需$Fe$的质量为$m$，${Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$，$\frac{56}{2}=\frac{m}{0.2g}$，解得$m = 5.6g$。
$4g$金属混合物生成$0.2g$氢气，两种金属生成$0.2g$氢气的质量应一个大于$4g$，一个小于$4g$。
A选项：$Mg(2.4g)$和$Al(1.8g)$，均小于$4g$，不可能。
B选项：$Fe(5.6g)$和$Al(1.8g)$，$5.6g＞4g$，$1.8g＜4g$，可能。
C选项：$Fe(5.6g)$和$Mg(2.4g)$，$5.6g＞4g$，$2.4g＜4g$，可能。
D选项：$Mg(2.4g)$和$Zn(6.5g)$，$2.4g＜4g$，$6.5g＞4g$，可能。
A

15. 纯电动汽车（如图）充满电时可行驶约170km。请回答下列问题。
(1) 图中汽车的外部材料中属于金属材料的是(写一种即可)。
(2) 铝制品具有很好的抗腐蚀性，其主要原因是（填化学方程式）；铝和铁都能与稀盐酸反应，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：。
(3) 生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为，该反应属于(填化学反应基本类型)。

15.(1)铝合金(或镀锌钢板$) (2)4Al+3O₂ = 2Al₂O₃ 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ (3)Si+2FeO\overset{高温}{=}SiO₂+2Fe $置换反应

16. 化学兴趣小组的同学设计实验探究金属与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关。
【作出猜想】猜想1：可能与金属的种类有关 猜想2：可能与金属的形状有关
猜想3：可能与稀盐酸的浓度有关
【进行实验】室温下，分别进行了下列四组实验。

(1) 验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是(填序号)。
(2) 铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
(3) 对比实验①和③中的数据，实验①反应更快的原因是。
(4) 要比较稀盐酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是(填序号)。

16.(1)②③ (2)Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (3)粉末状金属铝与稀盐酸的接触面积比片状的大,反应更快 (4)②④