4. （2025·遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后，做了如下实验。
（1）

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
(2)现将所有废液倒入一个洁净的烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(呈中性)，再滴加几滴无色酚酞溶液。若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则原上层清液中一定没有的离子是(填离子符号)。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。

4.(1)有气泡产生 $Na_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow+2NaOH$ (2)$H^{+}$、$Ca^{2+}$

5. （2024·湖北）NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na₂CO₃是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称。
②人体胃液（含有盐酸）通常约为100mL，pH约为1.5，体温约为37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其原因是(用化学方程式表示)。
猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液(选填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程，所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】
（4）由图可知，与NaHCO₃相比：①Na₂CO₃反应时造成胃液的pH远大于5；②Na₂CO₃。
【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)₃也是一种常用的抗酸药。从与胃酸反应的产物分析，相比Al(OH)₃，NaHCO₃作为抗酸药存在的不足是。

5.(1)纯碱(或苏打) (2)$Na_{2}CO_{3}+2HCl\xlongequal{} 2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$ (3)强 (4)造成胃液的$pH＞5$的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀