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1. 理解质量守恒定律
(1)“六不变”：
(2)“二改变”：
(3)“一可能变”：
(1)“六不变”：
反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的质量、原子种类、原子数目、原子质量
。(2)“二改变”：
物质的种类、分子的种类
。(3)“一可能变”：
分子数目
。答案
1. (1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的质量、原子种类、原子数目、原子质量 (2)物质的种类、分子的种类 (3)分子数目
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律中化学反应前后各量的变化规律，从宏观和微观两个层面梳理：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此原子的种类、数目、质量均不变，对应微观层面的不变量；宏观层面，反应前后物质总质量、元素种类及各元素质量不变，这六个量构成“六不变”。化学反应生成新物质，宏观上物质种类改变，微观上分子种类改变，即“二改变”；分子数目随原子组合方式变化，属于“一可能变”。
【解析】
(1) 质量守恒定律的“六不变”需从宏观、微观两方面总结：宏观上，反应前后物质的总质量不变，元素的种类和各元素的质量不变；微观上，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，共六个不变量。
(2) 化学反应的特征是生成新物质，宏观上物质的种类一定改变；微观上，分子是保持物质化学性质的最小粒子，反应中分子破裂重组，因此分子的种类一定改变，即“二改变”。
(3) 化学反应中，分子数目取决于原子的组合方式，例如$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$反应前后分子数目不变，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$反应前后分子数目改变，因此分子数目是“一可能变”。
【答案】
(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的质量、原子种类、原子数目、原子质量
(2)物质的种类、分子的种类
(3)分子数目
【知识点】
质量守恒定律，化学反应的微观本质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，是化学学科的基础知识点，需准确区分化学反应前后“六不变、二改变、一可能变”的量，理解宏观与微观层面的变化逻辑，是掌握化学反应实质的关键。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确质量守恒定律中化学反应前后各量的变化规律，从宏观和微观两个层面梳理：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此原子的种类、数目、质量均不变，对应微观层面的不变量；宏观层面，反应前后物质总质量、元素种类及各元素质量不变，这六个量构成“六不变”。化学反应生成新物质，宏观上物质种类改变，微观上分子种类改变，即“二改变”；分子数目随原子组合方式变化，属于“一可能变”。
【解析】
(1) 质量守恒定律的“六不变”需从宏观、微观两方面总结：宏观上，反应前后物质的总质量不变，元素的种类和各元素的质量不变；微观上，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，共六个不变量。
(2) 化学反应的特征是生成新物质，宏观上物质的种类一定改变；微观上，分子是保持物质化学性质的最小粒子，反应中分子破裂重组，因此分子的种类一定改变，即“二改变”。
(3) 化学反应中，分子数目取决于原子的组合方式，例如$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$反应前后分子数目不变，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$反应前后分子数目改变，因此分子数目是“一可能变”。
【答案】
(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的质量、原子种类、原子数目、原子质量
(2)物质的种类、分子的种类
(3)分子数目
【知识点】
质量守恒定律，化学反应的微观本质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，是化学学科的基础知识点，需准确区分化学反应前后“六不变、二改变、一可能变”的量，理解宏观与微观层面的变化逻辑，是掌握化学反应实质的关键。
【难度系数】
0.8
2. 质量守恒定律的应用
(1)根据化学反应前后物质的总质量不变——用质量差确定某反应物或生成物的质量
(2)根据化学反应前后元素的种类和质量不变——推断反应物或生成物的组成元素
(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变——推断物质的化学式
(1)根据化学反应前后物质的总质量不变——用质量差确定某反应物或生成物的质量
(2)根据化学反应前后元素的种类和质量不变——推断反应物或生成物的组成元素
(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变——推断物质的化学式
答案
2. (1)根据化学反应前后物质的总质量不变——用质量差确定某反应物或生成物的质量(2)根据化学反应前后元素的种类和质量不变——推断反应物或生成物的组成元素(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变——推断物质的化学式
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律的核心应用展开，解题思路是明确质量守恒定律从总质量、元素、原子三个维度出发的具体应用方向，对应解决确定物质质量、推断组成元素、推断化学式三类问题，梳理其应用场景即可。
【解析】质量守恒定律的应用主要分为三类：一是利用反应前后物质总质量不变，通过质量差确定某反应物或生成物的质量；二是利用反应前后元素的种类和质量不变，推断反应物或生成物的组成元素；三是利用反应前后原子的种类和数目不变，推断物质的化学式。
【答案】2. (1)根据化学反应前后物质的总质量不变——用质量差确定某反应物或生成物的质量(2)根据化学反应前后元素的种类和质量不变——推断反应物或生成物的组成元素(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变——推断物质的化学式
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律基础应用的梳理，属于核心知识点的巩固内容，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】质量守恒定律的应用主要分为三类：一是利用反应前后物质总质量不变，通过质量差确定某反应物或生成物的质量；二是利用反应前后元素的种类和质量不变，推断反应物或生成物的组成元素；三是利用反应前后原子的种类和数目不变，推断物质的化学式。
【答案】2. (1)根据化学反应前后物质的总质量不变——用质量差确定某反应物或生成物的质量(2)根据化学反应前后元素的种类和质量不变——推断反应物或生成物的组成元素(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变——推断物质的化学式
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律基础应用的梳理，属于核心知识点的巩固内容，难度较低。
【难度系数】0.9
1. (2024·常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $CuFeS_{2}$ 可由以下化学反应制得：$CuCl + FeCl_{3} + 2X\xlongequal[\Delta ]{无水乙二胺}CuFeS_{2} + 4NH_{4}Cl$。可推测 X 是（
A.$NH_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}S$
C.$NH_{4}Cl$
D.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
B
）A.$NH_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}S$
C.$NH_{4}Cl$
D.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
答案
1. B
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，推算出未知物X的化学式。首先分别统计反应前后已知物质中各原子的总数，再计算出2个X分子应含有的原子种类和数目，最后求出X的化学式并匹配选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前已知物质（CuCl、FeCl₃）中：Cu原子1个，Fe原子1个，Cl原子总数为1+3=4个；
反应后生成物（CuFeS₂、4NH₄Cl）中：Cu原子1个，Fe原子1个，S原子2个，N原子4个，H原子总数为4×4=16个，Cl原子总数为4×1=4个；
对比可知，2个X分子中应含有S原子2个、N原子4个、H原子16个，因此1个X分子含S原子1个、N原子2个、H原子8个，即X的化学式为(NH₄)₂S，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推断
【点评】本题是化学用语的基础应用题，核心是利用原子守恒推导未知物质的化学式，只要掌握质量守恒定律的原子守恒规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前已知物质（CuCl、FeCl₃）中：Cu原子1个，Fe原子1个，Cl原子总数为1+3=4个；
反应后生成物（CuFeS₂、4NH₄Cl）中：Cu原子1个，Fe原子1个，S原子2个，N原子4个，H原子总数为4×4=16个，Cl原子总数为4×1=4个；
对比可知，2个X分子中应含有S原子2个、N原子4个、H原子16个，因此1个X分子含S原子1个、N原子2个、H原子8个，即X的化学式为(NH₄)₂S，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推断
【点评】本题是化学用语的基础应用题，核心是利用原子守恒推导未知物质的化学式，只要掌握质量守恒定律的原子守恒规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如下所示(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是（
A.参加反应的甲与乙的质量比为$1:85$
B.物质丁是由原子构成的
C.化学反应中分子可以再分
D.反应前后原子数目发生改变
C
）A.参加反应的甲与乙的质量比为$1:85$
B.物质丁是由原子构成的
C.化学反应中分子可以再分
D.反应前后原子数目发生改变
答案
2. C
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类，确定各物质的化学式：甲为$\ce{SiCl_{4}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{Si}$，丁为$\ce{HCl}$；再配平反应的化学方程式：$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$。接下来逐一分析选项：A选项需计算参加反应的甲与乙的质量比；B选项判断丁的构成微粒；C选项结合化学变化的本质分析；D选项依据质量守恒定律判断原子数目变化。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$。
选项A：甲（$\ce{SiCl_{4}}$）的相对分子质量为$28 + 35.5×4 = 170$，参加反应的乙（$\ce{H_{2}}$）的总质量为$2×(1×2)=4$，则甲与乙的质量比为$170:4 = 85:2$，不是$1:85$，A错误。
选项B：物质丁是$\ce{HCl}$，由氯化氢分子构成，不是原子，B错误。
选项C：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，说明化学反应中分子可以再分，C正确。
选项D：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式、质量守恒定律、物质的构成
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心基础概念，需先推导反应方程式，再结合相关知识点逐一判断，属于常规基础题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】0.7
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$。
选项A：甲（$\ce{SiCl_{4}}$）的相对分子质量为$28 + 35.5×4 = 170$，参加反应的乙（$\ce{H_{2}}$）的总质量为$2×(1×2)=4$，则甲与乙的质量比为$170:4 = 85:2$，不是$1:85$，A错误。
选项B：物质丁是$\ce{HCl}$，由氯化氢分子构成，不是原子，B错误。
选项C：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，说明化学反应中分子可以再分，C正确。
选项D：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式、质量守恒定律、物质的构成
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心基础概念，需先推导反应方程式，再结合相关知识点逐一判断，属于常规基础题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】0.7
3. (2024·宜宾)一定条件下,X、Y、Z、W 四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （
A.$a=1.0,\mathrm{Y}$一定是该反应的催化剂
B.该反应一定为化合反应
C.X 与 W 的相对分子质量之比一定为 $17:8$
D.Z 与 W 的质量变化之比一定为 $9:8$
D
）A.$a=1.0,\mathrm{Y}$一定是该反应的催化剂
B.该反应一定为化合反应
C.X 与 W 的相对分子质量之比一定为 $17:8$
D.Z 与 W 的质量变化之比一定为 $9:8$
答案
3. D
解析
【分析】首先根据质量守恒定律计算反应后Y的质量a，再分析各物质的质量变化，确定反应物、生成物，逐一判断选项。第一步，利用反应前后总质量相等求a；第二步，判断各物质的质量增减，确定反应类型；第三步，结合选项逐一验证，排除错误选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，即：
$6.8\mathrm{g} + 1.0\mathrm{g} + 93.2\mathrm{g} + 0\mathrm{g} = 0\mathrm{g} + a + 96.8\mathrm{g} + 3.2\mathrm{g}$，解得$a=1.0\mathrm{g}$。
各物质质量变化：X反应后质量减少$6.8\mathrm{g}$，是反应物；Z反应后质量增加$96.8\mathrm{g}-93.2\mathrm{g}=3.6\mathrm{g}$，是生成物；W反应后质量增加$3.2\mathrm{g}$，是生成物；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。
对选项分析：
A. $a=1.0$，但Y质量不变，不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
B. 反应物为X，生成物为Z和W，该反应是分解反应，不是化合反应，错误；
C. 相对分子质量之比需结合化学计量数计算，因未知化学计量数，无法确定，错误；
D. Z与W的质量变化之比为$3.6\mathrm{g}:3.2\mathrm{g}=9:8$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、相对分子质量计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，需注意催化剂的特点（质量不变但不一定是催化剂），相对分子质量比的计算需结合化学计量数，整体难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，即：
$6.8\mathrm{g} + 1.0\mathrm{g} + 93.2\mathrm{g} + 0\mathrm{g} = 0\mathrm{g} + a + 96.8\mathrm{g} + 3.2\mathrm{g}$，解得$a=1.0\mathrm{g}$。
各物质质量变化：X反应后质量减少$6.8\mathrm{g}$，是反应物；Z反应后质量增加$96.8\mathrm{g}-93.2\mathrm{g}=3.6\mathrm{g}$，是生成物；W反应后质量增加$3.2\mathrm{g}$，是生成物；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。
对选项分析：
A. $a=1.0$，但Y质量不变，不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
B. 反应物为X，生成物为Z和W，该反应是分解反应，不是化合反应，错误；
C. 相对分子质量之比需结合化学计量数计算，因未知化学计量数，无法确定，错误；
D. Z与W的质量变化之比为$3.6\mathrm{g}:3.2\mathrm{g}=9:8$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、相对分子质量计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，需注意催化剂的特点（质量不变但不一定是催化剂），相对分子质量比的计算需结合化学计量数，整体难度中等。
【难度系数】0.5
