跟踪训练3 根据图中提供的信息判断下列说法中正确的是()。


A.锶原子的中子数为38
B.锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子($\mathrm{Sr}^{2-}$)
C.①和②两元素的化学性质相似
D.③所示的元素位于第三周期
【思路导引】原子的电子层数=元素所在周期序数；电子层数相同的原子在同一周期。

1. D 解析 根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38。根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，则原子核内中子数不等于38，A项错误。锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为$\ce{Sr^{2+}}$，B项错误。①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，C项错误。周期序数=原子的电子层数，③是原子失去3个电子得到的，其原子有3个电子层，则在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，D项正确。

【分析】
要判断各选项的正误，需结合元素周期表的信息（原子序数、相对原子质量的含义）、原子结构示意图的意义（最外层电子数与化学性质的关系、周期数与电子层数的关系）分析：①元素周期表中，左上角数字为原子序数，等于原子的质子数、核电荷数、核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数；②原子的最外层电子数决定元素化学性质，稀有气体中氦（最外层2电子）是稳定结构，与其他最外层2电子的金属元素化学性质不同；③元素周期数等于原子的电子层数，离子的电子层数需还原为原子的电子层数判断周期。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：元素周期表中锶的原子序数为38，即质子数为38，相对原子质量为87.62，中子数≈87.62-38≈49.62，并非38，故A错误；
B选项：锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，离子符号应为$\ce{Sr^{2+}}$，而非$\ce{Sr^{2-}}$，故B错误；
C选项：①是锶原子，最外层2电子，化学反应中易失去电子；②是氦原子，仅1个电子层，最外层2电子为稳定结构，化学性质稳定，二者化学性质不相似，故C错误；
D选项：③是铝离子（$\ce{Al^{3+}}$），其原子的核外有3个电子层，根据“周期序数=原子的电子层数”，铝元素位于第三周期，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与元素性质；元素周期律
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础应用，需准确掌握原子序数、质子数、中子数的关系，离子符号的书写规则，化学性质与最外层电子数的关系，以及周期数的判断方法，易错点为氦原子的特殊稳定结构、锶离子的电荷符号。
【难度系数】
0.6

1. 生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是（）。

A.单质
B.元素
C.原子
D.分子

1. B

【分析】
本题需明确生活中食品标签里“加铁”“富硒”等表述的含义，结合化学中宏观元素与微观粒子的概念，逐一分析选项：首先，单质、原子、分子均为微观层面的概念，而食品中补充的营养成分是从宏观组成角度描述的，并非指具体的微观粒子或单质形态，据此判断正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：铁单质为金属形态，化学性质活泼，无法直接添加到酱油中被人体吸收利用，因此“加铁酱油”中的“铁”不是单质，A错误；
2. 选项B：生活中“加铁”“富硒”“高钙”等表述，指的是物质中含有对应元素（铁元素、硒元素、钙元素），与元素的具体存在形态无关，是宏观的元素概念，B正确；
3. 选项C：原子是微观粒子，题目表述并非指单个铁原子、硒原子等，C错误；
4. 选项D：铁、钙等金属元素无法以分子形式存在于这类食品中，D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学元素与人体健康、物质的宏观组成（元素）
【点评】
本题为基础概念题，贴近生活实际，考查对宏观元素与微观粒子概念的区分，难度较低，学生结合生活常识和化学基础概念即可解答。
【难度系数】
0.9

2. 同学们书写了部分元素符号，其中不正确的是（）。

A.氖 Ne
B.钾 K
C.金 AU
D.汞 Hg

2. C 解析 金元素的元素符号为 Au，C项错误。

【分析】首先明确元素符号的书写规则：由两个字母组成的元素符号需遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写。接着逐一分析各选项：A选项氖的符号Ne符合规则；B选项钾的符号K正确；C选项金的符号应为Au，选项中写为AU，第二个字母未小写，不符合规则；D选项汞的符号Hg正确，由此找出不正确的选项。
【解析】根据元素符号的书写规则：由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（“一大二小”原则）。A.氖的元素符号Ne，书写正确；B.钾的元素符号K，书写正确；C.金的元素符号应为Au，选项中写为AU，不符合“一大二小”规则，书写错误；D.汞的元素符号Hg，书写正确。因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】元素符号的书写
【点评】本题考查常见元素符号的书写，属于化学基础知识点，只要牢记元素符号“一大二小”的书写规则即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8

3. 钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是()。

A.钕属于非金属元素
B.1个钕原子的质量为144.2 g
C.Nd³⁺的核外电子数为60
D.1个钕原子含60个质子

3. D

【分析】
要解决这道题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=原子的核电荷数；元素名称的偏旁可判断元素类别（带“钅”字旁为金属元素）；下方数字为相对原子质量（是比值，非原子实际质量）；阳离子的核外电子数=原子的核外电子数 - 所带正电荷数。再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：钕的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误。
选项B：图中144.2是钕的相对原子质量，不是1个钕原子的实际质量，且相对原子质量单位为“1”（通常省略），不是“g”，故B错误。
选项C：钕的原子序数为60，原子的核外电子数为60；Nd³⁺是钕原子失去3个电子形成的阳离子，其核外电子数为60 - 3 = 57，故C错误。
选项D：原子序数=质子数，钕的原子序数为60，因此1个钕原子含60个质子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子
【点评】
本题考查元素周期表单元格的信息解读及原子、离子的相关数量关系，属于化学基础题，需准确记忆各知识点的含义，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7

4. 下列关于元素的叙述错误的是()。

A.元素只讲种类,不讲个数
B.同种元素的原子核内质子数相等
C.电子数相同的一类粒子属于同种元素
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同

4. C

【分析】
本题考查元素的相关概念，需结合元素的定义、特征逐一分析选项：首先明确元素是质子数相同的一类原子的总称，核心判断依据是质子数，再判断每个选项的叙述是否正确，最终选出错误的选项。
【解析】
本题可根据元素的定义和特征分析各选项：
1. 选项A：元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数，该叙述正确；
2. 选项B：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此同种元素的原子核内质子数相等，该叙述正确；
3. 选项C：同种元素的判断依据是质子数相同，而非电子数。例如氖原子（Ne）和钠离子（Na⁺）的电子数均为10，但它们质子数不同，不属于同种元素，因此该叙述错误；
4. 选项D：不同种元素的根本区别是核内质子数（或核电荷数）不同，该叙述正确。
综上，错误的叙述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念、元素的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，考查对元素核心定义的理解，需明确元素的判断依据是质子数而非电子数，区分宏观元素概念与微观粒子的差异，是化学入门阶段的重要知识点，需准确掌握。
【难度系数】
0.6

5.元素周期表的编制使得化学科学的研究变得有规律可循。下列关于元素周期表的描述错误的是()。

A.元素周期表最早由门捷列夫编制
B.目前，元素周期表中一共有7个周期和18个族
C.元素周期表中有金属元素、非金属元素与稀有气体元素
D.元素符号来源于元素的拉丁文名称

5. B

【分析】
本题考查元素周期表的基础常识，需逐一分析各选项表述的正确性，找出错误选项。解题思路为：回忆元素周期表的编制者、周期与族的数量、元素分类、元素符号来源等知识点，逐一验证每个选项的描述是否准确。
【解析】
A选项：元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫编制，表述正确；
B选项：元素周期表共有7个周期，但族的总数为16个（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），并非18个，表述错误；
C选项：元素周期表中的元素可分为金属元素、非金属元素与稀有气体元素，表述正确；
D选项：元素符号通常来源于元素的拉丁文名称，表述正确。
综上，错误的描述为B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表的结构、元素周期表的发展
【点评】
本题考查元素周期表的基础知识点，属于化学学科的核心基础内容，难度较低，需准确记忆周期、族的数量等关键细节。
【难度系数】
0.7