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4. 下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(
A.Fe 和稀硫酸
B.Fe 与 $CuSO_{4}$ 溶液
C.$Cu(OH)_{2}$ 和稀盐酸
D.稀硫酸和 NaOH 溶液
D
)A.Fe 和稀硫酸
B.Fe 与 $CuSO_{4}$ 溶液
C.$Cu(OH)_{2}$ 和稀盐酸
D.稀硫酸和 NaOH 溶液
答案
4. D
5. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。下列应用与中和反应的原理无关的是(
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含 $Al(OH)_{3}$ 的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
)A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含 $Al(OH)_{3}$ 的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
答案
5. C
6. “用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸与碱发生的中和反应”蕴含着丰富的科学知识。下列与中和反应相关的说法，不正确的是(
A.中和反应中温度升高，说明中和反应放出热量
B.用酚酞溶液比石蕊溶液好，原因是使用酚酞溶液时，实验现象更明显
C.酸和碱发生反应的本质是 $H^{+}$ 和 $OH^{-}$ 结合生成 $H_{2}O$
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D
)A.中和反应中温度升高，说明中和反应放出热量
B.用酚酞溶液比石蕊溶液好，原因是使用酚酞溶液时，实验现象更明显
C.酸和碱发生反应的本质是 $H^{+}$ 和 $OH^{-}$ 结合生成 $H_{2}O$
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
答案
6. D
7. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
B.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色
D.该实验是将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B
)A.图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
B.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色
D.该实验是将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
答案
7. B
8. 某化学兴趣小组的三位同学在学习了盐酸与氢氧化钠溶液可以反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各自从不同方面对其进行图像描述。图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。根据图 B 的曲线变化，回答下列问题。
(1) 图 A 的实验操作是将
(2) 当加入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为
(3) 当溶液的 pH = 7 时，溶液中的主要离子是
(4) 当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成
(1) 图 A 的实验操作是将
氢氧化钠溶液
加入另一种溶液中。(2) 当加入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为
NaCl、HCl
(填化学式)。(3) 当溶液的 pH = 7 时，溶液中的主要离子是
Na⁺
、Cl⁻
(填离子符号)。(4) 当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成
蓝
色。答案
8. (1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、HCl (3)Na⁺ Cl⁻ (4)蓝
解析
(1)氢氧化钠溶液
(2)${NaCl}$、${HCl}$
(3)${Na^{+}}$ ${Cl^{-}}$
(4)蓝
(2)${NaCl}$、${HCl}$
(3)${Na^{+}}$ ${Cl^{-}}$
(4)蓝
