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1.[2024·北京]CH₄与CO₂在一定条件下反应生成H₂和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示。图中丁的微观图示为（
D
）答案
1.D 【点拨】CH₄与CO₂在一定条件下反应生成H₂和CO，反应前后原子种类、数目均不变，则图中丁中应是2个一氧化碳分子，微观图示为D。
解析
【分析】
要确定丁的微观图示，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变。先分析各物质的原子构成：甲为CH₄（含1个C原子、4个H原子），乙为CO₂（含1个C原子、2个O原子），丙为H₂（图中2个H₂分子，共含4个H原子）。通过计算反应前后原子总数，对比反应后已有原子，推导丁的原子构成，进而确定其微观图示。
【解析】
1. 计算反应前总原子数：甲（CH₄）提供1个C、4个H，乙（CO₂）提供1个C、2个O，因此反应前总原子为C：2个，H：4个，O：2个；
2. 分析反应后已有原子：丙是2个H₂分子，共含4个H原子，已消耗全部H原子；
3. 推导丁的原子构成：剩余原子为C：2个，O：2个，每个CO分子由1个C和1个O构成，故丁应是2个CO分子；
4. 匹配选项：选项D的微观图示为2个CO分子，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类、数目不变推导未知物质的构成，属于初中化学基础题型，需掌握微观粒子与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.7
要确定丁的微观图示，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变。先分析各物质的原子构成：甲为CH₄（含1个C原子、4个H原子），乙为CO₂（含1个C原子、2个O原子），丙为H₂（图中2个H₂分子，共含4个H原子）。通过计算反应前后原子总数，对比反应后已有原子，推导丁的原子构成，进而确定其微观图示。
【解析】
1. 计算反应前总原子数：甲（CH₄）提供1个C、4个H，乙（CO₂）提供1个C、2个O，因此反应前总原子为C：2个，H：4个，O：2个；
2. 分析反应后已有原子：丙是2个H₂分子，共含4个H原子，已消耗全部H原子；
3. 推导丁的原子构成：剩余原子为C：2个，O：2个，每个CO分子由1个C和1个O构成，故丁应是2个CO分子；
4. 匹配选项：选项D的微观图示为2个CO分子，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；微观反应示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类、数目不变推导未知物质的构成，属于初中化学基础题型，需掌握微观粒子与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.7
2.[2024·广东]我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取$\ce{H_{2}O_{2}}$，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 (
A.反应后氧原子个数减少
B.反应后催化剂的质量增加
C.b的化学式为$\ce{H_{2}O}$
D.参加反应的a、b分子个数比为$1:1$
C
)A.反应后氧原子个数减少
B.反应后催化剂的质量增加
C.b的化学式为$\ce{H_{2}O}$
D.参加反应的a、b分子个数比为$1:1$
答案
2.C 【点拨】反应后氧原子个数不变，A不正确；反应后催化剂质量不变，B不正确；b的化学式为$\ce{H_{2}O}$，C正确；参加反应的a、b分子个数比为1：2，D不正确。
解析
【分析】
要解决本题，需先解读微观示意图：a由2个氧原子构成，为$\ce{O_{2}}$；b由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$；生成物为$\ce{H_{2}O_{2}}$。再结合质量守恒定律、催化剂的性质、化学式判断、反应的分子个数比逐一分析选项：根据质量守恒判断原子数目变化，根据催化剂特点判断其质量变化，根据分子构成确定化学式，配平反应方程式确定分子个数比。
【解析】
1. 解读微观粒子：a分子是2个氧原子构成的氧分子（$\ce{O_{2}}$），b分子是2个氢原子和1个氧原子构成的水分子（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为光和催化剂，生成物为过氧化氢分子（$\ce{H_{2}O_{2}}$）。
2. 分析选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后氧原子个数不会减少，A错误；
B选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后催化剂质量不会增加，B错误；
C选项：b分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故b的化学式为$\ce{H_{2}O}}$，C正确；
D选项：该反应的化学方程式为$\ce{O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂、光} 2H_{2}O_{2}}$，参加反应的a（$\ce{O_{2}}$）、b（$\ce{H_{2}O}$）分子个数比为$1:2$，不是$1:1$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂性质、化学式书写
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识点，需要学生具备微观粒子的识别能力，结合化学基本概念分析选项，是化学中常见的中等难度题型，能较好考查学生的知识应用能力。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先解读微观示意图：a由2个氧原子构成，为$\ce{O_{2}}$；b由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$；生成物为$\ce{H_{2}O_{2}}$。再结合质量守恒定律、催化剂的性质、化学式判断、反应的分子个数比逐一分析选项：根据质量守恒判断原子数目变化，根据催化剂特点判断其质量变化，根据分子构成确定化学式，配平反应方程式确定分子个数比。
【解析】
1. 解读微观粒子：a分子是2个氧原子构成的氧分子（$\ce{O_{2}}$），b分子是2个氢原子和1个氧原子构成的水分子（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为光和催化剂，生成物为过氧化氢分子（$\ce{H_{2}O_{2}}$）。
2. 分析选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后氧原子个数不会减少，A错误；
B选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后催化剂质量不会增加，B错误；
C选项：b分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故b的化学式为$\ce{H_{2}O}}$，C正确；
D选项：该反应的化学方程式为$\ce{O_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{催化剂、光} 2H_{2}O_{2}}$，参加反应的a（$\ce{O_{2}}$）、b（$\ce{H_{2}O}$）分子个数比为$1:2$，不是$1:1$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂性质、化学式书写
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识点，需要学生具备微观粒子的识别能力，结合化学基本概念分析选项，是化学中常见的中等难度题型，能较好考查学生的知识应用能力。
【难度系数】
0.6
3. 2024·江西 跨学科·社会发展 我国科研人员实现了在高效催化剂作用下甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是（
A.反应过程中共有两种氧化物
B.高效催化剂的作用是增加生成物质量
C.物质丙中氢元素的质量分数最小
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C
）A.反应过程中共有两种氧化物
B.高效催化剂的作用是增加生成物质量
C.物质丙中氢元素的质量分数最小
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
答案
3.C 【点拨】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为$2\ce{CH_{4}}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{催化剂}2\ce{CH_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}$。该反应中涉及水这一种氧化物，A错误；催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，B错误；$\ce{CH_{2}O_{2}}$中，碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×2)：(16×2) = 6：1：16，氢元素的质量分数最小，C正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，D错误。
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CH_{2}O_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平得到反应的化学方程式。再逐一分析选项：判断氧化物数量需依据氧化物定义；催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量；计算丙中元素质量比判断氢元素质量分数；根据化学方程式确定甲乙分子个数比。
【解析】
根据微观反应示意图，该反应的化学方程式为：$2\ce{CH_{4}}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{催化剂}2\ce{CH_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共1种，故A错误；
选项B：催化剂的作用是改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故B错误；
选项C：丙为$\ce{CH_{2}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为$12:(1×2):(16×2)=6:1:16$，氢元素的质量分数最小，故C正确；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$2:3$，不是$1:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物概念、化学式计算、化学方程式意义
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需要学生准确分析微观粒子构成，掌握氧化物定义、催化剂作用、元素质量比计算及化学方程式的意义，属于基础应用类题目，侧重考查学生的分析与计算能力。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CH_{2}O_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平得到反应的化学方程式。再逐一分析选项：判断氧化物数量需依据氧化物定义；催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量；计算丙中元素质量比判断氢元素质量分数；根据化学方程式确定甲乙分子个数比。
【解析】
根据微观反应示意图，该反应的化学方程式为：$2\ce{CH_{4}}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{催化剂}2\ce{CH_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共1种，故A错误；
选项B：催化剂的作用是改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故B错误；
选项C：丙为$\ce{CH_{2}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为$12:(1×2):(16×2)=6:1:16$，氢元素的质量分数最小，故C正确；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$2:3$，不是$1:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物概念、化学式计算、化学方程式意义
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需要学生准确分析微观粒子构成，掌握氧化物定义、催化剂作用、元素质量比计算及化学方程式的意义，属于基础应用类题目，侧重考查学生的分析与计算能力。
【难度系数】
0.6
4. 跨学科 化学与环境 我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，$\ce{CO_{2}}$的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是$\ce{CO_{2}}$转化为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）的微观示意图，下列说法错误的是（
A.参加反应的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:4$
B.反应前后原子的种类和个数保持不变
C.图中共涉及3种化合物
D.该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$
A
）A.参加反应的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:4$
B.反应前后原子的种类和个数保持不变
C.图中共涉及3种化合物
D.该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$
答案
4.A 【点拨】参加反应的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为1：3，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B正确；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据物质的组成可知，属于化合物的有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$，共3种，C正确；由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$，D正确。
解析
【分析】
要解答本题，需先根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化合物的概念逐一分析选项：首先观察微观图中各原子对应的元素，明确反应前后的粒子种类，配平得到反应的化学方程式，再计算参加反应的分子个数比，判断原子的变化、化合物的种类，最终找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$：
选项A：参加反应的$\ce{CO_{2}}$分子个数为1，参加反应的$\ce{H_{2}}$分子个数为3，二者分子个数比为$1:3$，并非$1:4$，该选项错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，该选项正确；
选项C：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，图中属于化合物的有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$，共3种，该选项正确；
选项D：由微观反应示意图推导的化学方程式$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$与实际反应一致，该选项正确。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、物质分类
【点评】
本题结合“碳中和”热点，通过微观粒子示意图考查化学反应的核心知识，需掌握从微观粒子推导化学方程式的方法，以及质量守恒定律、化合物概念的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化合物的概念逐一分析选项：首先观察微观图中各原子对应的元素，明确反应前后的粒子种类，配平得到反应的化学方程式，再计算参加反应的分子个数比，判断原子的变化、化合物的种类，最终找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$：
选项A：参加反应的$\ce{CO_{2}}$分子个数为1，参加反应的$\ce{H_{2}}$分子个数为3，二者分子个数比为$1:3$，并非$1:4$，该选项错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，该选项正确；
选项C：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，图中属于化合物的有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$，共3种，该选项正确；
选项D：由微观反应示意图推导的化学方程式$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$与实际反应一致，该选项正确。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、物质分类
【点评】
本题结合“碳中和”热点，通过微观粒子示意图考查化学反应的核心知识，需掌握从微观粒子推导化学方程式的方法，以及质量守恒定律、化合物概念的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
5.[2024·广安]在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 (
A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + H_{2}O}$
C
)A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + H_{2}O}$
答案
5.C 【点拨】反应前有乙烯和水两种物质，属于混合物，A错误；乙烯中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，B错误；由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，C正确；该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，D错误。
解析
【分析】
要解答本题，需先根据微观示意图确定各物质的构成，再结合化学基本概念和定律逐一分析选项：
1. 识别微粒：根据图例，白球为H、斜线球为O、浅灰球为C，反应前有乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）两种物质，反应后生成乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）；
2. 对每个选项，结合物质分类、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式书写的知识判断正误。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，逐一分析选项：
选项A：反应前含有乙烯和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，不是$1:2$，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，C正确；
选项D：该反应的化学方程式应为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，选项中方程式多写了反应物$\ce{H_{2}O}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的分类、化学式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，要求学生能将微观粒子与宏观物质对应，掌握化学式计算、质量守恒定律等核心内容，是化学学习中的典型基础题型，侧重知识的应用。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需先根据微观示意图确定各物质的构成，再结合化学基本概念和定律逐一分析选项：
1. 识别微粒：根据图例，白球为H、斜线球为O、浅灰球为C，反应前有乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）两种物质，反应后生成乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）；
2. 对每个选项，结合物质分类、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式书写的知识判断正误。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，逐一分析选项：
选项A：反应前含有乙烯和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，不是$1:2$，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，C正确；
选项D：该反应的化学方程式应为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，选项中方程式多写了反应物$\ce{H_{2}O}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的分类、化学式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，要求学生能将微观粒子与宏观物质对应，掌握化学式计算、质量守恒定律等核心内容，是化学学习中的典型基础题型，侧重知识的应用。
【难度系数】
0.7
6.（科学思维 模型建构）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图所示。
（1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为
（2）该反应的化学方程式为
（3）下列关于该反应的说法正确的是
A.原子种类不变 B.原子数目改变
C.属于化合反应
（1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为
3：7
。（2）该反应的化学方程式为
$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$
。（3）下列关于该反应的说法正确的是
A
（填字母）。A.原子种类不变 B.原子数目改变
C.属于化合反应
答案
6.（1）3：7 （2）$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$（3）A
【点拨】（1）尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中，碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2) = 3：7。（2）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，据此书写化学方程式。（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变；该反应的生成物有两种，不属于化合反应。
【点拨】（1）尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中，碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2) = 3：7。（2）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，据此书写化学方程式。（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变；该反应的生成物有两种，不属于化合反应。
解析
【分析】
本题围绕尿素的相关问题设置三个小问：（1）需依据尿素的化学式计算碳、氮元素的质量比，要明确各元素相对原子质量及原子个数；（2）需结合微观示意图识别反应物、生成物，再配平得到化学方程式；（3）根据质量守恒定律和反应类型定义判断选项正误。解题时先从微观示意图确定各物质化学式，再结合化学式计算、化学方程式书写、质量守恒定律等知识逐步推导。
【解析】
（1）尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，碳元素相对原子质量为12，氮元素相对原子质量为14，尿素中含1个碳原子、2个氮原子，因此碳元素与氮元素的质量比为$12:(14×2)=12:28=3:7$。
（2）根据微观示意图，反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$。
（3）A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，该说法正确；B选项：化学反应前后原子数目不变，而非改变，该说法错误；C选项：化合反应是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，该说法错误。因此选A。
【答案】
（1）$3:7$；（2）$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$；（3）A
【知识点】
化学式计算；化学方程式书写；质量守恒定律
【点评】
本题结合微观示意图考察化学基础知识点，涵盖化学式质量比计算、化学方程式书写、质量守恒定律及反应类型判断，题型常规，注重基础应用，是化学学习中的典型题目，需准确掌握相关概念和计算方法。
【难度系数】
0.6
本题围绕尿素的相关问题设置三个小问：（1）需依据尿素的化学式计算碳、氮元素的质量比，要明确各元素相对原子质量及原子个数；（2）需结合微观示意图识别反应物、生成物，再配平得到化学方程式；（3）根据质量守恒定律和反应类型定义判断选项正误。解题时先从微观示意图确定各物质化学式，再结合化学式计算、化学方程式书写、质量守恒定律等知识逐步推导。
【解析】
（1）尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，碳元素相对原子质量为12，氮元素相对原子质量为14，尿素中含1个碳原子、2个氮原子，因此碳元素与氮元素的质量比为$12:(14×2)=12:28=3:7$。
（2）根据微观示意图，反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$。
（3）A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，该说法正确；B选项：化学反应前后原子数目不变，而非改变，该说法错误；C选项：化合反应是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，该说法错误。因此选A。
【答案】
（1）$3:7$；（2）$2\ce{NH_{3}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}\ce{CO(NH_{2})_{2}}+\ce{H_{2}O}$；（3）A
【知识点】
化学式计算；化学方程式书写；质量守恒定律
【点评】
本题结合微观示意图考察化学基础知识点，涵盖化学式质量比计算、化学方程式书写、质量守恒定律及反应类型判断，题型常规，注重基础应用，是化学学习中的典型题目，需准确掌握相关概念和计算方法。
【难度系数】
0.6
