11.(2026·烟台期末)如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图,下列预测不合理的是 ()


A.该溶液能与碳酸钠反应
B.该溶液能与锌粉反应
C.该溶液中含有氢离子,所以硫酸氢钾属于酸
D.该溶液能与氢氧化钡溶液反应

11.C
解析:
A 其水溶液能电离出氢离子,能与碳酸钠反应生成二氧化碳和水 √
B 其水溶液能电离出氢离子,能与锌反应生成氢气 √
C 硫酸氢钾溶液中含有的阳离子是钾离子与氢离子,不属于酸,而是一种盐 ×
D 电离出来的硫酸根离子与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 √

【分析】首先观察微观示意图，可知硫酸氢钾溶液中存在K⁺、H⁺、SO₄²⁻、H₂O，说明KHSO₄在水溶液中电离出K⁺、H⁺和SO₄²⁻。接下来结合酸的定义、物质的反应规律逐一分析选项：判断选项是否合理，需明确酸的核心定义、常见离子的反应特性，通过梳理各选项对应的化学原理即可找出不合理项。
【解析】硫酸氢钾（KHSO₄）在水溶液中电离方程式为：$\ce{KHSO_{4} = K^{+} + H^{+} + SO^{2-}_{4}}$，因此溶液中含有K⁺、H⁺、SO₄²⁻、H₂O。
选项A：溶液中的H⁺可与碳酸钠中的$\ce{CO^{2-}_{3}}$反应：$\ce{2H^{+} + CO^{2-}_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$，故该溶液能与碳酸钠反应，预测合理；
选项B：溶液中的H⁺可与锌粉发生置换反应：$\ce{Zn + 2H^{+} = Zn^{2+} + H_{2}↑}$，故该溶液能与锌粉反应，预测合理；
选项C：酸的定义是“电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物”，而硫酸氢钾电离出的阳离子有K⁺和H⁺，阳离子不只有H⁺，因此硫酸氢钾属于盐，不属于酸，该预测不合理；
选项D：溶液中的SO₄²⁻可与氢氧化钡中的Ba²⁺反应生成硫酸钡沉淀：$\ce{SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} = BaSO_{4}↓}$，故该溶液能与氢氧化钡溶液反应，预测合理。
综上，不合理的预测为选项C。
【答案】C
【知识点】酸的定义、盐的判断、离子反应
【点评】本题结合微观粒子示意图考查酸、盐的概念及离子反应，核心是明确酸的定义中“阳离子全部为H⁺”的关键条件，需区分含H⁺的化合物与酸的差异，题目侧重基础概念的应用，难度适中。
【难度系数】0.5

12. (2026·烟台莱州期末)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头,发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示:$\ce{NaHCO_{3}}$含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①$\ce{NaHCO_{3}}$受热易分解,$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83%的$\ce{NaHCO_{3}}$溶液与0.1%的氯化钙溶液混合,无现象;浓度大于0.83%的$\ce{NaHCO_{3}}$溶液与0.1%的氯化钙溶液混合,产生白色沉淀。
项目一:探究该食用小苏打是否变质
(1)【作出猜想】猜想1:未变质,成分为$\ce{NaHCO_{3}}$;猜想2:完全变质,成分为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想3:部分变质,成分为________(填化学式)。
(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。

实验1:称取2 g干燥样品与250 g水配制成溶液,取少量溶液于试管中,向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
实验现象、实验数据
产生白色沉淀,化学方程式为________
实验2:另称取10 g干燥样品,加热至恒重(即质量不再变化),再称重
剩余固体质量为6.9 g
(3)【证据推理】实验2中,样品中质量减少的物质是________,样品中该物质的质量分数为________,若测定过程中未加热至恒重,会导致该物质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)【获得结论】猜想________成立。
项目二:探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程,醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中,产生的气体越多,馒头越膨松。
(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。

设计实验
（图：甲为盛有2g $\ce{NaHCO_{3}}$粉末和足量稀盐酸的锥形瓶，瓶口套气球；乙为盛有2g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$粉末和足量稀盐酸的锥形瓶，瓶口套气球）
实验现象
（图：甲的气球体积大于乙的气球体积）
实验结论
相同条件下,________
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
(6)【反思评价】蒸制馒头过程中,主要利用了$\ce{NaHCO_{3}}$的化学性质有________。

12.(1)$\ce{NaHCO_{3}}$ 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ (2)$\ce{Na_{2}CO_{3} +CaCl_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$ (3)$\ce{NaHCO_{3}}$ 84% 偏小 (4)3 (5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多 (6)能与酸反应、受热易分解
解析:(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} +CaCl_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$。(3)根据资料,$\ce{NaHCO_{3}}$受热易分解,$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和杂质受热不分解,所以实验2中样品质量减少的物质是$\ce{NaHCO_{3}}$;设样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ 固体减少的质量
168 106 62
x 10 g-6.9 g
$\dfrac{168}{62}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}-6.9\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8.4\ \mathrm{g}$
样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=84\%$;若测定过程中未加热至恒重,那么固体减少的质量偏小,根据上述计算过程可知,会导致计算出$\ce{NaHCO_{3}}$的质量偏小,从而使该物质的质量分数偏小。(4)实验1产生沉淀,说明有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,实验2质量减少,说明有$\ce{NaHCO_{3}}$,故猜想3成立。(5)根据资料,产生气体越多,馒头越膨松。观察实验装置,向装有等质量(2 g)的$\ce{NaHCO_{3}}$粉末和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$粉末的锥形瓶中加入足量稀盐酸。根据化学方程式:
$\ce{NaHCO_{3} +HCl\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$,
84 44
$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
106 44
故相同条件下,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多。(6)在蒸制馒头时,小苏打首先会与面团中的酸性物质发生反应,如与酸反应生成二氧化碳气体,这利用了碳酸氢钠能与酸反应的化学性质;同时,在蒸制加热的条件下,碳酸氢钠会受热分解,也会产生二氧化碳气体,从而使馒头膨松。

【分析】
首先明确食用小苏打（$\ce{NaHCO_{3}}$）变质会生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，因此探究变质情况需考虑未变质、完全变质、部分变质三种猜想；实验1中滴加氯化钙产生白色沉淀，结合资料可知溶液中含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（或浓度足够的$\ce{NaHCO_{3}}$），实验2通过加热分解反应的固体质量差量计算，确定样品中含未分解的$\ce{NaHCO_{3}}$，从而判断为部分变质；项目二中通过等质量的$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与酸反应的气体量对比，分析膨松效果，最终总结$\ce{NaHCO_{3}}$的化学性质。
【解析】
(1) 食用小苏打变质生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，故猜想3为部分变质，成分为$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；
(2) 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} +CaCl_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$；
(3) 根据资料，$\ce{NaHCO_{3}}$受热易分解，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和杂质受热不分解，故实验2中质量减少的物质是$\ce{NaHCO_{3}}$；设10g样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为x，利用差量法：
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ 固体质量减少
168 62
x $10g - 6.9g = 3.1g$
$\dfrac{168}{62} = \dfrac{x}{3.1g}$，解得$x=8.4g$；
样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8.4g}{10g}×100\% = 84\%$；若未加热至恒重，固体减少的质量偏小，计算出的$\ce{NaHCO_{3}}$质量偏小，故其质量分数偏小；
(4) 实验1说明含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，实验2说明含$\ce{NaHCO_{3}}$，故猜想3成立；
(5) 等质量的$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与足量稀盐酸反应，$\ce{NaHCO_{3}}$产生的$\ce{CO_{2}}$更多，因此气球体积更大，结论为：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；
(6) 蒸制馒头时，$\ce{NaHCO_{3}}$与酸性物质反应（利用能与酸反应的性质），且受热分解（利用受热易分解的性质），产生$\ce{CO_{2}}$使馒头膨松。
【答案】
(1)$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；(2)$\ce{Na_{2}CO_{3} +CaCl_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}$；(3)$\ce{NaHCO_{3}}$；84%；偏小；(4)3；(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；(6)能与酸反应、受热易分解
【知识点】
碳酸钠与碳酸氢钠的性质、化学方程式计算、实验探究物质组成
【点评】
本题为实验探究类题目，结合碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，通过定性与定量实验探究物质的变质程度，考查学生的分析推理、化学计算及实验结论总结能力，是初中化学常见的探究题型。
【难度系数】
0.5