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8. 亮点原创·江苏常泰长江大桥是世界最大跨度公铁两用斜拉桥,2025年10月公路具备通车条件。建造常泰大桥需要大量的钢铁材料。下列有关金属的描述正确的是(
A.工业上把铁划为黑色金属,纯铁片呈黑色
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明铝与氧气不反应
C.铁的硬度比铜的大,说明铜更易与酸反应
D.金属与氧气反应的难易可初步比较一些金属的活动性强弱
D
)A.工业上把铁划为黑色金属,纯铁片呈黑色
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明铝与氧气不反应
C.铁的硬度比铜的大,说明铜更易与酸反应
D.金属与氧气反应的难易可初步比较一些金属的活动性强弱
答案
8. D
9. 将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,通过压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化关系如图所示(已知氧化铝能与盐酸反应,且该反应不产生气体)。下列分析错误的是(
A.$a→b$段压强不变,是因为铝基本未参加反应
B.$d→e$段压强减小说明反应会放热
C.$e$点一定是容器中化学反应的结束点
D.$c$点时溶液中含有的阳离子是${H^{+}}$、${Al^{3+}}$
C
)A.$a→b$段压强不变,是因为铝基本未参加反应
B.$d→e$段压强减小说明反应会放热
C.$e$点一定是容器中化学反应的结束点
D.$c$点时溶液中含有的阳离子是${H^{+}}$、${Al^{3+}}$
答案
9. C 解析:$a \to b$段压强不变,是因为稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水,铝基本未参加反应,故A正确;$d \to e$段压强减小说明反应会放热,反应结束后温度降低,压强减小,故B正确;$d$点后容器内气体压强不再增大,是化学反应的结束点,故C错误;$c$点时溶液中含有过量的${HCl}$和反应生成的${AlCl_{3}}$,则此时溶液中含有的阳离子是${H^{+}}$和${Al^{3+}}$,故D正确。
10. 新素养 科学思维 (2025·浙江宁波期中改编)现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6 g该混合物中加入100 g一定浓度的稀盐酸,二者恰好完全反应,产生氢气的质量为$m$。下列说法正确的是(
A.若混合物为Fe、Al,$m$可能是0.2 g
B.若混合物为Fe、Zn,$m$可能大于0.2 g
C.若混合物为Fe、Cu,$m$是0.1 g,则该混合物中铜的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸的浓度一定小于$7.3\%$
C
)A.若混合物为Fe、Al,$m$可能是0.2 g
B.若混合物为Fe、Zn,$m$可能大于0.2 g
C.若混合物为Fe、Cu,$m$是0.1 g,则该混合物中铜的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸的浓度一定小于$7.3\%$
答案
10. C 解析:铁、铝、锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
${Fe +2HCl=FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$
$56\quad73\quad\quad\quad\quad2$
${2Al +6HCl=2AlCl_{3} +3H_{2}\uparrow}$
$54\quad219\quad\quad\quad\quad6$
${Zn +2HCl=ZnCl_{2} +H_{2}\uparrow}$
$65\quad73\quad\quad\quad\quad2$
由以上质量关系可知,$5.6\ \mathrm{g}$铁和铝的混合物恰好与稀盐酸完全反应时,生成氢气的质量大于$0.2\ \mathrm{g}$,故A错误;由以上质量关系可知,$5.6\ \mathrm{g}$铁和锌的混合物恰好与稀盐酸完全反应时,生成氢气的质量小于$0.2\ \mathrm{g}$,故B错误;铜与稀盐酸不反应,由铁与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系可知,生成$0.1\ \mathrm{g}$氢气时消耗铁的质量是$2.8\ \mathrm{g}$,则该混合物中铜的质量分数为$\frac{5.6\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}×100\% = 50\%$,故C正确;$5.6\ \mathrm{g}$铁消耗氯化氢的质量为$7.3\ \mathrm{g}$,若混合物为${Fe}$、${Al}$时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗稀盐酸的质量大,则所需稀盐酸的浓度一定大于$7.3\%$,故D错误。
${Fe +2HCl=FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$
$56\quad73\quad\quad\quad\quad2$
${2Al +6HCl=2AlCl_{3} +3H_{2}\uparrow}$
$54\quad219\quad\quad\quad\quad6$
${Zn +2HCl=ZnCl_{2} +H_{2}\uparrow}$
$65\quad73\quad\quad\quad\quad2$
由以上质量关系可知,$5.6\ \mathrm{g}$铁和铝的混合物恰好与稀盐酸完全反应时,生成氢气的质量大于$0.2\ \mathrm{g}$,故A错误;由以上质量关系可知,$5.6\ \mathrm{g}$铁和锌的混合物恰好与稀盐酸完全反应时,生成氢气的质量小于$0.2\ \mathrm{g}$,故B错误;铜与稀盐酸不反应,由铁与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系可知,生成$0.1\ \mathrm{g}$氢气时消耗铁的质量是$2.8\ \mathrm{g}$,则该混合物中铜的质量分数为$\frac{5.6\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}×100\% = 50\%$,故C正确;$5.6\ \mathrm{g}$铁消耗氯化氢的质量为$7.3\ \mathrm{g}$,若混合物为${Fe}$、${Al}$时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗稀盐酸的质量大,则所需稀盐酸的浓度一定大于$7.3\%$,故D错误。
11. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中,金属材料的应用推动了社会的发展。
(1) 四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于
(2) 出土的“金面具”,多年来光亮如初,是因为金的化学性质
(3) 向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸,金属完全溶解,再向该溶液中加入铁粉,有气泡产生,则加入铁粉后产生气泡的化学方程式为
(4) 等质量的同一种稀硫酸分别与金属X、Y反应,产生气体的质量与金属质量变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A. $m_{1}$时,产生气体的质量:$\mathrm{X}＞\mathrm{Y}$
B. 金属X比金属Y活泼
C. $m_{2}$时,消耗金属的质量:$\mathrm{X}＜\mathrm{Y}$
D. $m_{2}$时,消耗稀硫酸的质量:$\mathrm{X}=\mathrm{Y}$
(1) 四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于
金属
材料。(2) 出土的“金面具”,多年来光亮如初,是因为金的化学性质
稳定
(填“稳定”或“不稳定”),块状的黄金可以加工成薄片面具,说明金具有延展
性。(3) 向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸,金属完全溶解,再向该溶液中加入铁粉,有气泡产生,则加入铁粉后产生气泡的化学方程式为
${Fe +H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
。(4) 等质量的同一种稀硫酸分别与金属X、Y反应,产生气体的质量与金属质量变化的图像如图所示。下列说法正确的是
ACD
(填字母)。A. $m_{1}$时,产生气体的质量:$\mathrm{X}＞\mathrm{Y}$
B. 金属X比金属Y活泼
C. $m_{2}$时,消耗金属的质量:$\mathrm{X}＜\mathrm{Y}$
D. $m_{2}$时,消耗稀硫酸的质量:$\mathrm{X}=\mathrm{Y}$
答案
11. (1) 金属 (2) 稳定 延展 (3) ${Fe +H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$ (4) ACD
解析:(4) 由题图可知,$m_{1}$时,$\mathrm{X}$产生的氢气比$\mathrm{Y}$产生的多,故A正确;由题图无法比较两种金属与稀硫酸反应的快慢,无法比较两种金属的活动性,故B错误;由题图可知,$m_{2}＞m_{1}$,即消耗金属的质量:$\mathrm{X}＜\mathrm{Y}$,故C正确;由题图可知,$m_{1}$和$m_{2}$时产生氢气的质量相等,即消耗硫酸的质量:$\mathrm{X}=\mathrm{Y}$,故D正确。
解析:(4) 由题图可知,$m_{1}$时,$\mathrm{X}$产生的氢气比$\mathrm{Y}$产生的多,故A正确;由题图无法比较两种金属与稀硫酸反应的快慢,无法比较两种金属的活动性,故B错误;由题图可知,$m_{2}＞m_{1}$,即消耗金属的质量:$\mathrm{X}＜\mathrm{Y}$,故C正确;由题图可知,$m_{1}$和$m_{2}$时产生氢气的质量相等,即消耗硫酸的质量:$\mathrm{X}=\mathrm{Y}$,故D正确。
