1. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是()

A.硝酸银
B.氧化铜
C.熟石灰
D.锌

1.C

2. (2025·重庆)高锰酸钾(KMnO₄)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于()

A.混合物
B.氧化物
C.碱
D.盐

2.D

3. “中和反应”实验中，下列使用胶头滴管的操作正确的是()


A.滴加酚酞溶液
B.取用稀盐酸
C.搅拌溶液
D.用完放置

3.A

4. 中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1)由于人的胃液里含有，因此胃液分泌过多会引起胃部不适，服用含有氢氧化铝的药物可中和过多的胃酸，其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)。
(2)人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿、疼痛等症状，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹(填“肥皂水”或“食盐水”)以减轻症状。
（3）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为。

4.(1)盐酸 $\mathrm{Al(OH)}_3 + 3\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (2)肥皂水 (3)$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

5. 如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH的变化图像。

(1)在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈色；然后滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。该反应的化学方程式为。
(2)根据图中曲线判断，该反应是将(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。
（3）当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铸铁下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示）。

5.(1)红 等于 $2\mathrm{HCl} + \mathrm{Ca(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (2)氢氧化钙溶液 (3)$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{HCl}$ $\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$

6. 实验室用质量分数为20％的稀硫酸处理含Ba(OH)₂的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g BaSO₄沉淀。请计算：
(1)配制490.0g 20％的稀硫酸需质量分数为98％的浓硫酸g。
(2)废液中Ba(OH)₂的质量分数为。

6.(1)100.0 (2)1.71% 解析:(1)根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸的质量为$m$,则 $490.0 \mathrm{g} × 20\% = m × 98\%$,$m = 100.0 \mathrm{g}$。 (2)设 $100.0 \mathrm{g}$ 废液中 $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 的质量为 $x$。
$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{Ba(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$\frac{171}{x} = \frac{233}{2.33 \mathrm{g}}$ $x = 1.71 \mathrm{g}$
废液中 $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 的质量分数为 $\frac{1.71 \mathrm{g}}{100.0 \mathrm{g}} × 100\% = 1.71\%$。