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1.（2025·德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是 （
A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C
）A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。逐一分析选项：A选项涉及物理变化，不适用质量守恒定律；B选项蜡烛燃烧的质量变化是因为生成物逸散，仍符合定律；C选项化学方程式配平的依据正是质量守恒定律；D选项根据元素守恒，生成物中的氧元素可能来自氧气，该物质不一定含氧元素。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律的适用范围是化学变化，水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误；
2. 选项B：蜡烛燃烧属于化学变化，燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，B错误；
3. 选项C：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此化学方程式配平的依据是质量守恒定律，C正确；
4. 选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的C、H元素一定来自该物质，O元素可能来自氧气，因此该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学方程式配平依据
【点评】
本题考查质量守恒定律的基本概念及应用，需准确掌握其适用范围、元素守恒的判断方法，属于化学基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。逐一分析选项：A选项涉及物理变化，不适用质量守恒定律；B选项蜡烛燃烧的质量变化是因为生成物逸散，仍符合定律；C选项化学方程式配平的依据正是质量守恒定律；D选项根据元素守恒，生成物中的氧元素可能来自氧气，该物质不一定含氧元素。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律的适用范围是化学变化，水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误；
2. 选项B：蜡烛燃烧属于化学变化，燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的二氧化碳和水的总质量，符合质量守恒定律，B错误；
3. 选项C：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此化学方程式配平的依据是质量守恒定律，C正确；
4. 选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的C、H元素一定来自该物质，O元素可能来自氧气，因此该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学方程式配平依据
【点评】
本题考查质量守恒定律的基本概念及应用，需准确掌握其适用范围、元素守恒的判断方法，属于化学基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. (2024·南通)下列关于$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$的说法正确的是 (
A.反应前后分子种类发生变化
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后分子总数发生变化
D.反应前后原子总数发生变化
A
)A.反应前后分子种类发生变化
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后分子总数发生变化
D.反应前后原子总数发生变化
答案
2.A
解析
【分析】首先明确化学反应的本质与质量守恒定律的相关规律：化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质总质量不变；分子种类一定改变，分子总数可能改变。接下来逐一分析选项，判断正误。
【解析】根据质量守恒定律及化学反应的微观本质，逐一分析选项：
A. 反应前的分子是$\ce{Cl_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应后的分子是$\ce{HCl}$，分子种类发生了变化，该选项正确；
B. 反应前的元素是氢元素（$\ce{H}$）和氯元素（$\ce{Cl}$），反应后仍为氢元素和氯元素，元素种类不变，该选项错误；
C. 反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子总数未发生变化，该选项错误；
D. 反应前后氢原子总数为$2$、氯原子总数为$2$，原子总数不变，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学核心基础知识点，难度较低，准确掌握化学反应前后的“变”与“不变”规律即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律及化学反应的微观本质，逐一分析选项：
A. 反应前的分子是$\ce{Cl_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应后的分子是$\ce{HCl}$，分子种类发生了变化，该选项正确；
B. 反应前的元素是氢元素（$\ce{H}$）和氯元素（$\ce{Cl}$），反应后仍为氢元素和氯元素，元素种类不变，该选项错误；
C. 反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子总数未发生变化，该选项错误；
D. 反应前后氢原子总数为$2$、氯原子总数为$2$，原子总数不变，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学核心基础知识点，难度较低，准确掌握化学反应前后的“变”与“不变”规律即可正确解答。
【难度系数】0.8
3. (2025·常州)二氧化氯($\ce{ClO_{2}}$)是高效、安全的游泳池消毒剂，可由以下化学反应制得：
$\ce{2NaClO_{3} + X + H_{2}SO_{4} = 2ClO_{2}↑ + 2Na_{2}SO_{4} + H_{2}O}$。可推测X为 (
A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{Na_{2}SO_{3}}$
C.$\ce{Na_{2}O}$
D.$\ce{SO_{2}}$
$\ce{2NaClO_{3} + X + H_{2}SO_{4} = 2ClO_{2}↑ + 2Na_{2}SO_{4} + H_{2}O}$。可推测X为 (
B
)A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{Na_{2}SO_{3}}$
C.$\ce{Na_{2}O}$
D.$\ce{SO_{2}}$
答案
3.B
解析
【分析】要推测化学反应中未知物质X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不变。我们先分别统计反应前后各原子的总数，再对比得出X所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目相等。先统计反应式中已知物质的原子总数：
左边（反应物）：2NaClO₃提供2个Na、2个Cl、6个O；H₂SO₄提供2个H、1个S、4个O；目前左边已知原子总数：Na=2，Cl=2，O=6+4=10，H=2，S=1。
右边（生成物）：2ClO₂提供2个Cl、4个O；2Na₂SO₄提供4个Na、2个S、8个O；H₂O提供2个H、1个O；右边原子总数：Na=4，Cl=2，O=4+8+1=13，H=2，S=2。
对比左右两边，差值即为X所含的原子：Na=4-2=2，S=2-1=1，O=13-10=3，H数目相等无需补充。因此X的化学式为Na₂SO₃，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推断未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度不大，需准确数清各原子数目。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目相等。先统计反应式中已知物质的原子总数：
左边（反应物）：2NaClO₃提供2个Na、2个Cl、6个O；H₂SO₄提供2个H、1个S、4个O；目前左边已知原子总数：Na=2，Cl=2，O=6+4=10，H=2，S=1。
右边（生成物）：2ClO₂提供2个Cl、4个O；2Na₂SO₄提供4个Na、2个S、8个O；H₂O提供2个H、1个O；右边原子总数：Na=4，Cl=2，O=4+8+1=13，H=2，S=2。
对比左右两边，差值即为X所含的原子：Na=4-2=2，S=2-1=1，O=13-10=3，H数目相等无需补充。因此X的化学式为Na₂SO₃，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推断未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度不大，需准确数清各原子数目。
【难度系数】0.7
4.（2025·无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（
A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无须过量
C.实验①和②反应结束后，装置内的气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
C
）A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无须过量
C.实验①和②反应结束后，装置内的气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
答案
4.C
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律的探究实验展开，需结合实验原理、实验要求及空气成分逐一分析选项：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行，防止气体进出影响质量测定；反应物是否过量不影响质量守恒的验证；空气除氮气外还有其他成分，反应后剩余气体不只有氮气；密闭容器中的反应可验证质量守恒定律。
【解析】
选项A：实验①中铜与氧气反应，实验②中红磷与氧气反应，均有气体参与，若不在密闭容器中进行，气体会逸出或进入，导致反应前后质量无法准确测定，因此必须在密闭容器中进行，A叙述正确；
选项B：验证质量守恒定律，只需保证化学反应发生，反应物是否过量不影响“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”的验证，因此铜粉和红磷无须过量，B叙述正确；
选项C：空气的主要成分是氮气、氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等，反应中仅消耗氧气，因此反应结束后，装置内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等，并非仅剩余氮气，C叙述错误；
选项D：两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内总质量不变，都能验证质量守恒定律，D叙述正确。
综上，叙述错误的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、空气的成分、化学实验操作
【点评】本题考查质量守恒定律的探究实验，重点考查实验注意事项、反应原理及空气组成，属于化学基础实验题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：实验①中铜与氧气反应，实验②中红磷与氧气反应，均有气体参与，若不在密闭容器中进行，气体会逸出或进入，导致反应前后质量无法准确测定，因此必须在密闭容器中进行，A叙述正确；
选项B：验证质量守恒定律，只需保证化学反应发生，反应物是否过量不影响“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”的验证，因此铜粉和红磷无须过量，B叙述正确；
选项C：空气的主要成分是氮气、氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等，反应中仅消耗氧气，因此反应结束后，装置内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等，并非仅剩余氮气，C叙述错误；
选项D：两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内总质量不变，都能验证质量守恒定律，D叙述正确。
综上，叙述错误的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、空气的成分、化学实验操作
【点评】本题考查质量守恒定律的探究实验，重点考查实验注意事项、反应原理及空气组成，属于化学基础实验题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.5
