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11.$\boldsymbol{B}$ 已知原子由原子核与核外电子构成,原子核由质子与中子构成。对于“整个原子为何不带电?”这个问题的猜想无意义的一项是（
A.原子核与核外电子所带电量相等,但电性相反
B.质子质量与中子质量相等
C.原子中所有粒子也许都不带电
D.中子与核外电子所带电量相等,但电性相反
B
）A.原子核与核外电子所带电量相等,但电性相反
B.质子质量与中子质量相等
C.原子中所有粒子也许都不带电
D.中子与核外电子所带电量相等,但电性相反
答案
11.B
12. $\boldsymbol{B}$ 为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的$α$粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（
A.金原子核外电子带负电，原子核由质子和中子构成
B.原子不是实心球体，大部分空间是空的
C.金原子核体积很小
D.金原子核带正电，且金原子核质量远远大于$α$粒子的质量
A
）A.金原子核外电子带负电，原子核由质子和中子构成
B.原子不是实心球体，大部分空间是空的
C.金原子核体积很小
D.金原子核带正电，且金原子核质量远远大于$α$粒子的质量
答案
12.A 点拨:A.该实验的三种现象根本不能说明核外电子
所带电荷情况,以及原子核的构成,故 A 说法不正确;
B. 带正电的 α 粒子轰击金箔,大多数 α 粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子不是实心球体,大部分空间是空的,故 B 说法正确;C. 大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大,故 C 说法正确;D. 一小部分改变了原来的方向,又因为 α 粒子带正电,所以遇到了带正电的微观粒子才改变了方向,说明了金原子核带正电,有极少数的 α 粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即金原子核质量很大,故 D 说法正确。
所带电荷情况,以及原子核的构成,故 A 说法不正确;
B. 带正电的 α 粒子轰击金箔,大多数 α 粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子不是实心球体,大部分空间是空的,故 B 说法正确;C. 大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大,故 C 说法正确;D. 一小部分改变了原来的方向,又因为 α 粒子带正电,所以遇到了带正电的微观粒子才改变了方向,说明了金原子核带正电,有极少数的 α 粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即金原子核质量很大,故 D 说法正确。
二、填空题
13. $A$ （2024春·余杭区期中）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图所示方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
①
13. $A$ （2024春·余杭区期中）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图所示方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
①
质子
，②原子核
，③原子
，④分子
。答案
13. ①质子 ②原子核 ③原子 ④分子
14. A 在构成原子的3种粒子中,不带电的是
中子
,每个质子
带一个单位的正电荷,每个电子
带一个单位的负电荷。由于原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等,所以原子不显电性
。答案
14. 中子 质子 电子 不显电性
15. A 氧
分子
是保持氧气化学性质的最小粒子，它是由氧原子
构成的，每个氧原子核内有8个带正电的质子
和8个不带电的中子
，核外有8个带负电的电子
作高速运动。答案
15. 分子 原子 质子 中子 电子
16.$B$ 一个氯气分子由两个氯原子构成，氯原子的核电荷数为17，则一个氯分子有
2
个原子核，有34
个电子。答案
16.2 34
