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7. 按如图所示装置进行实验。先在试管Ⅱ中加
入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即
塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有
白色沉淀生成。下列符合上述实验现象的一
组试剂是 (
A.甲:${NaHCO_{3}}$、稀盐酸 乙:${NaOH}$溶液
B.甲:${Mg}$、稀硫酸 乙:${Ba(NO_{3})_{2}}$溶液
C.甲:${MgO}$、稀盐酸 乙:${AgNO_{3}}$溶液
D.甲:${Cu}$、稀硫酸 乙:${BaCl_{2}}$溶液
入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即
塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有
白色沉淀生成。下列符合上述实验现象的一
组试剂是 (
B
)A.甲:${NaHCO_{3}}$、稀盐酸 乙:${NaOH}$溶液
B.甲:${Mg}$、稀硫酸 乙:${Ba(NO_{3})_{2}}$溶液
C.甲:${MgO}$、稀盐酸 乙:${AgNO_{3}}$溶液
D.甲:${Cu}$、稀硫酸 乙:${BaCl_{2}}$溶液
答案
7. B 解析:试管Ⅰ中碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水,试管Ⅰ中压强增大,将试管Ⅰ中的氯化钠和可能未反应完的盐酸压入试管Ⅱ中,盐酸能与试管Ⅱ中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠与氢氧化钠不反应,无白色沉淀生成,故A不符合题意;试管Ⅰ中镁与稀硫酸反应生成氢气,试管Ⅰ中压强增大,将生成的硫酸镁和可能未反应完的硫酸压入试管Ⅱ中,二者均能与试管Ⅱ中的硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故B符合题意;试管Ⅰ中氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,无气体生成,压强几乎不变,试管Ⅰ中液体不会被压入试管Ⅱ中,试管Ⅱ中无白色沉淀生成,故C不符合题意;试管Ⅰ中铜与稀硫酸不反应,压强不变,试管Ⅰ中液体不会被压入试管Ⅱ中,试管Ⅱ中不会产生白色沉淀,故D不符合题意。
8. 新素养 科学思维 (2025·黑龙江佳木斯模
拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是 (
A.碱性溶液中:${Ca^{2+}}$、${Mg^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Cl^{-}}$
B.无色溶液中:${K^{+}}$、${Cu^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${NH^{+}_{4}}$
C.${pH=2}$的溶液中:${Cl^{-}}$、${Na^{+}}$、${CO^{2-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.澄清石灰水中:${Na^{+}}$、${K^{+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Ba^{2+}}$
拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是 (
D
)A.碱性溶液中:${Ca^{2+}}$、${Mg^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Cl^{-}}$
B.无色溶液中:${K^{+}}$、${Cu^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${NH^{+}_{4}}$
C.${pH=2}$的溶液中:${Cl^{-}}$、${Na^{+}}$、${CO^{2-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.澄清石灰水中:${Na^{+}}$、${K^{+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Ba^{2+}}$
答案
8. D 解析:碱性溶液中含有大量的${OH^-}$,氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀,不能在溶液中大量共存,故A错误;${Cu^{2+}}$在溶液中为蓝色,故B错误;$\mathrm{pH=2}$的溶液显酸性,含有大量的${H^+}$,氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C错误;澄清石灰水中含有${Ca^{2+}}$和${OH^-}$,${Ca^{2+}}$、${OH^-}$、${K^+}$、${Na^+}$、${NO^-_{3}}$、${Ba^{2+}}$六种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能在溶液中大量共存,故D正确。
9. (2025·安徽模拟)电导率传感器可辅助探究
复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越
大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚
酞的${Ba(OH)_{2}}$溶液平均分成两份置于两个烧
杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀
硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的
电导率变化如图所示。下列说法正确的是
(
A.甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应
B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全
反应
C.乙曲线电导率减小的过程中,溶液由红色
变为无色
D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越
大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚
酞的${Ba(OH)_{2}}$溶液平均分成两份置于两个烧
杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀
硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的
电导率变化如图所示。下列说法正确的是
(
B
)A.甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应
B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全
反应
C.乙曲线电导率减小的过程中,溶液由红色
变为无色
D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
答案
9. B 解析:甲曲线中,电导率能够减小到0,说明发生的反应是氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度为0,因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸的反应,故A错误;甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应,故B正确;乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,电导率减小的过程中,溶液呈碱性,仍然呈红色,故C错误;乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,过程中钡离子、硫酸根离子数目减少,氢氧根离子和钠离子数目不变,故D错误。
10. 亮点原创·2024年巴黎奥运会的主题是“奥
运更开放”。某同学用${NaOH}$、${HCl}$、${CuSO_{4}}$、
${Na_{2}CO_{3}}$、${BaCl_{2}}$拼成了奥运五环(如图所示,
每个环代表一种物质,两环相交代表两种物
质能发生反应)。甲是胃酸的主要成分,已知
丙的溶液呈蓝色。
(1) 戊的化学式为
(2) 丙与丁反应的现象为
。
(3) 甲与乙反应的化学方程式为
。
运更开放”。某同学用${NaOH}$、${HCl}$、${CuSO_{4}}$、
${Na_{2}CO_{3}}$、${BaCl_{2}}$拼成了奥运五环(如图所示,
每个环代表一种物质,两环相交代表两种物
质能发生反应)。甲是胃酸的主要成分,已知
丙的溶液呈蓝色。
(1) 戊的化学式为
${Na_{2}CO_{3}}$
。(2) 丙与丁反应的现象为
蓝色溶液中产生白色沉淀
。
(3) 甲与乙反应的化学方程式为
${HCl + NaOH\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
。
答案
10. (1) ${Na_{2}CO_{3}}$ (2) 蓝色溶液中产生白色沉淀
(3) ${HCl + NaOH\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
(3) ${HCl + NaOH\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$
11. (2025·四川成都)成都盛产蛇纹石,利用蛇
纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】Ⅰ. 蛇纹石的主要成分为${MgO}$
和${SiO_{2}}$,含少量${Fe_{2}O_{3}}$、${Al_{2}O_{3}}$等。
Ⅱ. ${SiO_{2}}$难溶于水,不与稀硫酸反应。
Ⅲ. 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH
范围如表所示。
(1) “粉碎”的目的是
(2) “酸浸”后,滤液中的阳离子有${Mg^{2+}}$和
是
(3) “碱洗”时,适宜的pH范围为
(4) “沉镁”的化学方程式为
。
(5) “洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是
。
纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】Ⅰ. 蛇纹石的主要成分为${MgO}$
和${SiO_{2}}$,含少量${Fe_{2}O_{3}}$、${Al_{2}O_{3}}$等。
Ⅱ. ${SiO_{2}}$难溶于水,不与稀硫酸反应。
Ⅲ. 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH
范围如表所示。
(1) “粉碎”的目的是
增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分
。(2) “酸浸”后,滤液中的阳离子有${Mg^{2+}}$和
${H^+}$、${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$
(填离子符号),滤渣1的主要成分是
${SiO_{2}}$
。(3) “碱洗”时,适宜的pH范围为
$4.6≤\mathrm{pH}＜9.4$
。(4) “沉镁”的化学方程式为
${MgSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
。
(5) “洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是
取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液,无明显变化,说明已洗净
。
答案
11. (1) 增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 (2) ${H^+}$、${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$ ${SiO_{2}}$ (3) $4.6≤\mathrm{pH}＜9.4$ (4) ${MgSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (5) 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液,无明显变化,说明已洗净
解析:(3)“碱洗”要除去溶液中的${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$,保留${Mg^{2+}}$,结合氢氧化物沉淀时的$\mathrm{pH}$范围,$\mathrm{pH}$要大于等于4.6(使${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$沉淀完全)且小于9.4(使${Mg^{2+}}$不沉淀),即 $4.6≤\mathrm{pH}＜9.4$。
(4)“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,化学方程式为${MgSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。(5)沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质,检验硫酸根离子、氢氧根离子可证明是否洗净。取最后一次洗涤液,滴加氯化钡溶液,无白色沉淀(硫酸钡)产生,滴入无色酚酞溶液,溶液不变色,则已洗净。
解析:(3)“碱洗”要除去溶液中的${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$,保留${Mg^{2+}}$,结合氢氧化物沉淀时的$\mathrm{pH}$范围,$\mathrm{pH}$要大于等于4.6(使${Fe^{3+}}$、${Al^{3+}}$沉淀完全)且小于9.4(使${Mg^{2+}}$不沉淀),即 $4.6≤\mathrm{pH}＜9.4$。
(4)“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,化学方程式为${MgSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。(5)沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质,检验硫酸根离子、氢氧根离子可证明是否洗净。取最后一次洗涤液,滴加氯化钡溶液,无白色沉淀(硫酸钡)产生,滴入无色酚酞溶液,溶液不变色,则已洗净。
