5. (2025·内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,通过数字传感器测得烧杯中溶液的${pH}$和温度变化曲线如图所示。


(1)分析图1的曲线,当反应进行至$B$点时,溶液呈性;若用酚酞溶液作该反应的指示剂,溶液在$C$点时呈色。
(2)分析图1和图2的曲线,可知该反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应,$D$点对应的时间为第s。
(3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,计算恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)

5.(1)中 红
(2)放热 30 (3)解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl + NaOH = NaCl+H₂O
36.5 40
10 g×3.65% x
$\frac{36.5}{40}=\frac{10 g×3.65\%}{x}$
x = 0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为 0.4 g。

6. (2025·河北)常温下,某小组同学向一份氢氧化钠溶液中加入水,向另一份氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,利用${pH}$传感器分别测得溶液${pH}$的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 ()



A.图1:$M$点的溶液能使石蕊溶液变红
B.图1:向$N$点的溶液中加入大量水,可使溶液的${pH}\approx6$
C.图2:向$P$点的溶液中加入锌粒,能产生气泡
D.图2:$Q\rightarrow S$过程中,溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小

6.D