6. NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。在室温下，某学习小组对 Na₂CO₃是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称。
②人体胃液(含有盐酸)通常约 100 mL，pH 约 1.5，体温约 37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的 pH 保持在 3～5 之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是(用化学方程式表示)。
猜想二：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验 1】探究 Na₂CO₃与 NaHCO₃碱性的强弱
依次测量等浓度的 Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液的 pH，结果分别为 11 和 9。Na₂CO₃溶液的碱性比 NaHCO₃溶液的碱性(填“强”或“弱”)。

【实验 2】探究 Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向 500 mL 烧杯中加入 100 mL pH = 1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以 1 mL/min 的速度滴入 pH = 1.5 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 1.0 g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用 pH 传感器记录溶液 pH 随时间的变化曲线。将上述实验中 Na₂CO₃换成 NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与 NaHCO₃相比：①Na₂CO₃反应时造成胃液 pH 远大于 5；②Na₂CO₃。
【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想二正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。
【拓展延伸】Al(OH)₃也是一种常用的抗酸药。相比 Al(OH)₃，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO₃抗酸药存在的不足是。

6. 纯碱（或苏打） $ {Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $ 强 $ {pH ＞ 5} $ 的持续时间过长，可能导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度（或未模拟 $ 37^{\circ}C $ 做对比实验） 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀