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14. 某黑色固体粉末可能是${Fe}$、${CuO}$、${C}$中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
根据上述信息，回答下列问题。
(1)若溶液甲呈浅绿色，步骤Ⅱ中只有气泡产生，则原黑色固体粉末中一定含有
(2)若步骤I中黑色固体粉末全部溶解，步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是
根据上述信息，回答下列问题。
(1)若溶液甲呈浅绿色，步骤Ⅱ中只有气泡产生，则原黑色固体粉末中一定含有
${Fe}$
，溶液甲中的溶质为${H_{2}SO_{4}}$和${FeSO_{4}}$
。(2)若步骤I中黑色固体粉末全部溶解，步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是
${Cu}$(或铜)
。写出其中一个属于置换反应的化学方程式：${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(或${Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow }$)
。答案
14. (1)${Fe}$ ${H_{2}SO_{4}}$和${FeSO_{4}}$ (2)${Cu}$(或铜) ${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(或${Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow }$)
15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也。”此工艺过程分解模拟如下图（已知：${Zn}$的冶炼温度为$904^{\circ}\mathrm{C}$，${Zn}$的沸点为$906^{\circ}\mathrm{C}$）。请结合图文信息，回答下列问题。
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
(2)高温炉内，碳酸锌(${ZnCO_{3}}$)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成${Zn}$和${CO}$，反应的化学方程式为
(3)冷凝器中发生的变化属于
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析并说明其中的原因：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
增大反应物的接触面积，使反应更充分
。(2)高温炉内，碳酸锌(${ZnCO_{3}}$)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成${Zn}$和${CO}$，反应的化学方程式为
${2C + ZnCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}Zn + 3CO\uparrow }$
。该反应生成物中碳元素的化合价为+2
价。(3)冷凝器中发生的变化属于
物理变化
。（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析并说明其中的原因：
锌的金属活动性比铁和铜的强
。答案
15. (1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)${2C + ZnCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}Zn + 3CO\uparrow }$ +2 (3)物理变化 (4)锌的金属活动性比铁和铜的强
