18. 化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中 SO₂的最大允许排放浓度为 0.02mg/L。
(1)通过测定，若雨水的 pH＜可粗略判断其为酸雨。
(2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图 1 所示装置进行实验，步骤如下。
步骤 1：称取 2.54g 碘单质(I₂)，加入少量碘化钾，加水配制成 1000mL 溶液；
步骤 2：取 2mL 上述溶液于试管中，滴入 2～3 滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤 3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取 800mL 该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取 10 次。

已知：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI(无色溶液)。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可促进碘单质的溶解，增加 SO₂的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
①步骤 3 中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是。
②该废气中 SO₂的含量为mg/L，该废气(填“能”或“不能”)直接排放。
(3)工业废渣(主要成分为 Na₂CO₃)可吸收工业废气中的 SO₂，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成成分的浓度变化如图 2 所示。
①吸收初期(图中 A 点以前)发生反应的化学方程式为。
②不断通入 SO₂(图中 B 点以后)的最终产物是。

18. (1)5.6 (2)①使废气中的二氧化硫与碘完全反应 ②0.16 不能 (3)①2Na₂CO₃ + SO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ + Na₂SO₃ ②NaHSO₃
点拨:(1)通过测定,若雨水的 pH ＜ 5.6,可粗略判断其为酸雨。(2)①步骤 3 中缓缓向外拉活塞,“缓缓”的目的是使废气中的二氧化硫与碘完全反应。②2mL 上述溶液中碘的质量是 2.54g÷500 = 0.00508g,当溶液刚好变为无色时,抽取工业废气的体积是 8L。设 8L 废气中 SO₂的质量是 x。SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI 64 254 x 0.00508g $\frac{64}{254}=\frac{x}{0.00508g}$ x = 0.00128g 该废气中 SO₂的含量为 0.00128g÷8L = 0.00016g/L = 0.16mg/L,该废气不能直接排放。(3)①由图中信息可知,吸收初期(图中 A 点以前),碳酸钠、二氧化硫、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠。②不断通入 SO₂(图中 B 点以后)的最终产物是 NaHSO₃。