12. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物已略去)。

请根据上述流程回答下列问题:
(1)过滤时,玻璃棒的作用是。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:(任写一个)。
(3)过氧化氢具有氧化性,“氧化”时发生反应的化学方程式为 2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2X,则 X 的化学式是。
(4)Ni、Fe、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为。
(5)已知 Fe³⁺和 Ni²⁺开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如表。“除铁”过程中加入 NaOH 溶液的目的是通过调节溶液的 pH 使 Fe³⁺完全沉淀而 Ni²⁺不沉淀,则 pH 的范围是(填序号)。

A. 2.7≤pH＜3.2
B. 3.2≤pH＜7.2
C. 7.2＜pH＜8.7

12. (1)引流 (2)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (或Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑) (3)H₂O (4)Fe＞Ni＞Cu (5)B 点拨:(1)过滤时,玻璃棒的作用是引流。(2)“酸浸”时,稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,和镍反应生成硫酸镍和氢气,反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑。(3)反应前后铁原子都是2个,硫原子都是3个,反应前氧原子是14个,反应后应该是14个,其中2个包含在未知物质中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在未知物质中,则X的化学式是H₂O。(4)由题图中信息可知,铜不能和稀硫酸反应,铁和镍都能和稀硫酸反应,说明铜最不活泼,铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍,说明铁比镍活泼,Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu。(5)已知Fe³⁺和Ni²⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH如题表,“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe³⁺完全沉淀而Ni²⁺不沉淀,则pH的范围是3.2≤pH＜7.2,故选B。