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5. (2024·泸州)向集满$CO_{2}$的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸,注入适量的蒸馏水,盖上玻璃片,上下振荡,再将其倒置(如图所示),把手移开,玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。下列依据实验现象一定能得出的对应结论正确的是（
A.玻璃片没有掉下,证明瓶内气压大于大气压
B.玻璃片没有掉下,证明$CO_{2}$与水发生了反应
C.振荡后试纸变红,证明$CO_{2}$与水反应生成了酸
D.振荡后试纸变红,证明$CO_{2}$能与石蕊反应变红
C
）A.玻璃片没有掉下,证明瓶内气压大于大气压
B.玻璃片没有掉下,证明$CO_{2}$与水发生了反应
C.振荡后试纸变红,证明$CO_{2}$与水反应生成了酸
D.振荡后试纸变红,证明$CO_{2}$能与石蕊反应变红
答案
5. C
解析
【分析】这道题围绕CO₂与水反应的实验现象展开，需结合实验原理逐一分析选项：玻璃片未掉下的原因是瓶内气压小于外界大气压，气压减小可能源于CO₂溶于水或与水反应；蓝色石蕊试纸变红是酸性物质作用的结果，需明确是CO₂与水反应生成酸，而非CO₂本身或直接与石蕊反应。
【解析】对各选项分析如下：
A. 玻璃片没有掉下，是因为倒置后瓶内气压小于外界大气压，大气压将玻璃片托住，并非瓶内气压大于大气压，结论错误；
B. 玻璃片未掉下仅能说明瓶内气压减小，CO₂能溶于水也会导致瓶内气压减小，无法证明CO₂与水发生了反应，结论错误；
C. 蓝色石蕊试纸变红，说明有酸性物质存在，CO₂本身不能使石蕊变色，是CO₂与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性使试纸变红，结论正确；
D. 试纸变红是因为CO₂与水反应生成的酸（碳酸）与石蕊作用，并非CO₂直接与石蕊反应，结论错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸的性质
【点评】本题通过实验现象探究CO₂与水的反应，需准确区分实验现象对应的本质，明确CO₂本身无酸性，其与水反应的产物才具有酸性，是对基础实验知识的考查，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】对各选项分析如下：
A. 玻璃片没有掉下，是因为倒置后瓶内气压小于外界大气压，大气压将玻璃片托住，并非瓶内气压大于大气压，结论错误；
B. 玻璃片未掉下仅能说明瓶内气压减小，CO₂能溶于水也会导致瓶内气压减小，无法证明CO₂与水发生了反应，结论错误；
C. 蓝色石蕊试纸变红，说明有酸性物质存在，CO₂本身不能使石蕊变色，是CO₂与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性使试纸变红，结论正确；
D. 试纸变红是因为CO₂与水反应生成的酸（碳酸）与石蕊作用，并非CO₂直接与石蕊反应，结论错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸的性质
【点评】本题通过实验现象探究CO₂与水的反应，需准确区分实验现象对应的本质，明确CO₂本身无酸性，其与水反应的产物才具有酸性，是对基础实验知识的考查，难度适中。
【难度系数】0.6
6. 实验室利用石灰石(含有加热不分解的杂质)进行如下实验。
(1)实验室利用如图所示装置模拟煅烧石灰石,为了充分反应,实验可选用
(2)实验过程中,为验证石灰石分解,可将导管伸入
(3)实验完毕,待固体冷却后,为判断石灰石是否完全分解,可采用的方法是
(1)实验室利用如图所示装置模拟煅烧石灰石,为了充分反应,实验可选用
粉末
(选填“块”或“粉末”)状的石灰石,分解得到的氧化钙的用途之一是作干燥剂
。(2)实验过程中,为验证石灰石分解,可将导管伸入
澄清石灰水
,发生反应的化学方程式是$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
。(3)实验完毕,待固体冷却后,为判断石灰石是否完全分解,可采用的方法是
加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
。答案
6. (1)粉末 作干燥剂 (2)澄清石灰水 $CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$ (3)加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
解析
【分析】
本题围绕石灰石煅烧实验展开，解题思路如下：
1. 第一问：要使石灰石充分反应，需增大反应物接触面积，粉末状石灰石接触面积更大；氧化钙的性质决定其用途，可作干燥剂。
2. 第二问：石灰石分解生成二氧化碳，验证二氧化碳需用澄清石灰水，导管伸入澄清石灰水即可，再写出对应反应的化学方程式。
3. 第三问：判断石灰石是否完全分解，需利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡的特性，通过加稀盐酸观察是否有气泡来判断。
【解析】
(1) 煅烧石灰石时，粉末状的石灰石与空气的接触面积更大，能使反应更充分，因此选用粉末状的石灰石；分解得到的氧化钙能与水反应，常用作干燥剂。
(2) 石灰石分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可将导管伸入澄清石灰水中验证分解产物；反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 石灰石的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$，若完全分解，固体中无$\ce{CaCO_{3}}$，加入稀盐酸不会产生气泡；若未完全分解，$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可加入稀盐酸，观察是否有气泡产生判断是否完全分解。
【答案】
(1)粉末；作干燥剂 (2)澄清石灰水；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (3)加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
【知识点】
碳酸钙的分解、二氧化碳的检验、氧化钙的性质
【点评】
本题是基础实验题，围绕石灰石煅烧的核心知识点，考查反应条件选择、产物检验、分解程度判断，难度较低，侧重对基础实验知识的掌握。
【难度系数】
0.3
本题围绕石灰石煅烧实验展开，解题思路如下：
1. 第一问：要使石灰石充分反应，需增大反应物接触面积，粉末状石灰石接触面积更大；氧化钙的性质决定其用途，可作干燥剂。
2. 第二问：石灰石分解生成二氧化碳，验证二氧化碳需用澄清石灰水，导管伸入澄清石灰水即可，再写出对应反应的化学方程式。
3. 第三问：判断石灰石是否完全分解，需利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡的特性，通过加稀盐酸观察是否有气泡来判断。
【解析】
(1) 煅烧石灰石时，粉末状的石灰石与空气的接触面积更大，能使反应更充分，因此选用粉末状的石灰石；分解得到的氧化钙能与水反应，常用作干燥剂。
(2) 石灰石分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可将导管伸入澄清石灰水中验证分解产物；反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 石灰石的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$，若完全分解，固体中无$\ce{CaCO_{3}}$，加入稀盐酸不会产生气泡；若未完全分解，$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可加入稀盐酸，观察是否有气泡产生判断是否完全分解。
【答案】
(1)粉末；作干燥剂 (2)澄清石灰水；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (3)加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
【知识点】
碳酸钙的分解、二氧化碳的检验、氧化钙的性质
【点评】
本题是基础实验题，围绕石灰石煅烧的核心知识点，考查反应条件选择、产物检验、分解程度判断，难度较低，侧重对基础实验知识的掌握。
【难度系数】
0.3
7. 下列反应中，属于分解反应，且生成物都是氧化物的是（
A.煅烧石灰石
B.加热高锰酸钾
C.电解水
D.加热氧化汞
A
）A.煅烧石灰石
B.加热高锰酸钾
C.电解水
D.加热氧化汞
答案
7. A
解析
【分析】首先明确分解反应（一种物质生成两种或两种以上物质，特征“一变多”）和氧化物（两种元素组成且含氧化合物）的定义，以此为依据，逐一判断选项是否同时满足“分解反应”和“生成物都是氧化物”两个条件。
【解析】1. 概念回顾：
分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，通式为$\ce{A→B + C + ...}$；
氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
2. 选项分析：
A. 煅烧石灰石：反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，反应物仅1种，属于分解反应；生成物$\ce{CaO}$（Ca、O两种元素，氧化物）、$\ce{CO_{2}}$（C、O两种元素，氧化物），符合要求。
B. 加热高锰酸钾：反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物$\ce{K_{2}MnO_{4}}$含3种元素（非氧化物）、$\ce{O_{2}}$为单质，不符合。
C. 电解水：反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物均为单质，不符合。
D. 加热氧化汞：反应为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物均为单质，不符合。
综上，仅A选项满足条件。
【答案】A
【知识点】分解反应、氧化物的概念
【点评】本题考查初中化学基础概念的应用，解题关键是准确掌握分解反应和氧化物的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】1. 概念回顾：
分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，通式为$\ce{A→B + C + ...}$；
氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
2. 选项分析：
A. 煅烧石灰石：反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，反应物仅1种，属于分解反应；生成物$\ce{CaO}$（Ca、O两种元素，氧化物）、$\ce{CO_{2}}$（C、O两种元素，氧化物），符合要求。
B. 加热高锰酸钾：反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物$\ce{K_{2}MnO_{4}}$含3种元素（非氧化物）、$\ce{O_{2}}$为单质，不符合。
C. 电解水：反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物均为单质，不符合。
D. 加热氧化汞：反应为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}↑}$，属于分解反应，但生成物均为单质，不符合。
综上，仅A选项满足条件。
【答案】A
【知识点】分解反应、氧化物的概念
【点评】本题考查初中化学基础概念的应用，解题关键是准确掌握分解反应和氧化物的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.7
8. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（
①二氧化碳可用于生产碳酸饮料 ②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变红 ③氧化钙可以吸收二氧化碳转化为碳酸钙 ④二氧化碳气体可作制冷剂 ⑤干冰可用于人工增雨
A.①②⑤
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②③
A
）①二氧化碳可用于生产碳酸饮料 ②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变红 ③氧化钙可以吸收二氧化碳转化为碳酸钙 ④二氧化碳气体可作制冷剂 ⑤干冰可用于人工增雨
A.①②⑤
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②③
答案
8. A
解析
【分析】
这道题考查二氧化碳的性质与用途，解题思路是逐一分析每个关于二氧化碳的说法是否正确，再结合选项选出正确组合。需回忆二氧化碳的反应特性、状态变化的用途等知识点，逐个判断小项的正误后确定答案。
【解析】
1. ①二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此可用于生产碳酸饮料，该说法正确；
2. ②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
3. ③氧化钙需先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应转化为碳酸钙，氧化钙无法直接吸收二氧化碳生成碳酸钙，该说法错误；
4. ④干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热量，可作制冷剂，二氧化碳气体不能作制冷剂，该说法错误；
5. ⑤干冰升华吸热，使周围温度降低，促使水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，该说法正确；
综上，正确的说法为①②⑤，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为二氧化碳性质与用途的基础考查题，需准确掌握各物质的反应原理及用途，逐一分析判断即可得出答案，难度不大。
【难度系数】
0.7
这道题考查二氧化碳的性质与用途，解题思路是逐一分析每个关于二氧化碳的说法是否正确，再结合选项选出正确组合。需回忆二氧化碳的反应特性、状态变化的用途等知识点，逐个判断小项的正误后确定答案。
【解析】
1. ①二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此可用于生产碳酸饮料，该说法正确；
2. ②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
3. ③氧化钙需先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应转化为碳酸钙，氧化钙无法直接吸收二氧化碳生成碳酸钙，该说法错误；
4. ④干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热量，可作制冷剂，二氧化碳气体不能作制冷剂，该说法错误；
5. ⑤干冰升华吸热，使周围温度降低，促使水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，该说法正确；
综上，正确的说法为①②⑤，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为二氧化碳性质与用途的基础考查题，需准确掌握各物质的反应原理及用途，逐一分析判断即可得出答案，难度不大。
【难度系数】
0.7
9. 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是（
A.氧化钙俗称生石灰
B.工业上煅烧石灰石可制得氧化钙
C.氧化钙可用作加热包材料
D.曝露在空气中最终变质为氢氧化钙
D
）A.氧化钙俗称生石灰
B.工业上煅烧石灰石可制得氧化钙
C.氧化钙可用作加热包材料
D.曝露在空气中最终变质为氢氧化钙
答案
9. D
解析
【分析】本题考查氧化钙的相关性质与用途，需逐一分析各选项的说法是否正确，结合氧化钙的俗称、制备、用途及空气中的变质过程判断对错，找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氧化钙的俗称是生石灰，该说法正确；
B选项：工业上通过高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取氧化钙，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，该说法正确；
C选项：氧化钙能与水反应放出大量热，因此可用作加热包材料，该说法正确；
D选项：氧化钙曝露在空气中时，先与水蒸气反应生成氢氧化钙（$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$），随后氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），最终变质产物为碳酸钙，而非氢氧化钙，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】氧化钙的性质与用途、钙的化合物转化
【点评】本题为化学基础题，围绕常见钙的化合物的性质展开，侧重考查学生对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氧化钙的俗称是生石灰，该说法正确；
B选项：工业上通过高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取氧化钙，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，该说法正确；
C选项：氧化钙能与水反应放出大量热，因此可用作加热包材料，该说法正确；
D选项：氧化钙曝露在空气中时，先与水蒸气反应生成氢氧化钙（$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$），随后氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），最终变质产物为碳酸钙，而非氢氧化钙，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】氧化钙的性质与用途、钙的化合物转化
【点评】本题为化学基础题，围绕常见钙的化合物的性质展开，侧重考查学生对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
10. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是（
A.“烈火焚烧”描述的是反应①
B.反应②发生时，伴随着温度的下降
C.反应③是化合反应
D.经过转化，最终得到的$CaCO_{3}$的质量增大
A
）A.“烈火焚烧”描述的是反应①
B.反应②发生时，伴随着温度的下降
C.反应③是化合反应
D.经过转化，最终得到的$CaCO_{3}$的质量增大
答案
10. A
解析
【分析】
首先明确图中三个转化反应：反应①是CaCO₃转化为CaO，对应《石灰吟》“烈火焚烧”的过程；反应②是CaO转化为Ca(OH)₂；反应③是Ca(OH)₂转化为CaCO₃。再逐一分析选项，结合反应原理、现象、反应类型等判断对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：“烈火焚烧”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙，对应反应①（反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），故A正确。
选项B：反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，并非温度下降，故B错误。
选项C：反应③如氢氧化钙与二氧化碳反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成物有两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故C错误。
选项D：转化过程中钙元素守恒，最终得到的$\ce{CaCO_{3}}$质量不会增大，故D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
钙的化合物转化、化学反应类型、物质的性质
【点评】
本题结合古诗《石灰吟》考查钙的化合物间的转化，需掌握各反应的原理、现象及反应类型，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
首先明确图中三个转化反应：反应①是CaCO₃转化为CaO，对应《石灰吟》“烈火焚烧”的过程；反应②是CaO转化为Ca(OH)₂；反应③是Ca(OH)₂转化为CaCO₃。再逐一分析选项，结合反应原理、现象、反应类型等判断对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：“烈火焚烧”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙，对应反应①（反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），故A正确。
选项B：反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，并非温度下降，故B错误。
选项C：反应③如氢氧化钙与二氧化碳反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成物有两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故C错误。
选项D：转化过程中钙元素守恒，最终得到的$\ce{CaCO_{3}}$质量不会增大，故D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
钙的化合物转化、化学反应类型、物质的性质
【点评】
本题结合古诗《石灰吟》考查钙的化合物间的转化，需掌握各反应的原理、现象及反应类型，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
