1 [2025 山东威海期中]某高尔夫球杆制造公司因错误使用溴丙烷清洗杆头造成多名员工身体不适。已知丙烷分子($\ce{C3H8}$)中一个氢原子被一个溴原子取代即为溴丙烷，Br的相对原子质量为80，则溴丙烷的相对分子质量应为 ()

A.95
B.97
C.123
D.155

1.C 【解析】丙烷的化学式为 $\ce{C_{3}H_{8}}$,已知丙烷分子中的一个氢原子被一个溴原子所取代,即为溴丙烷,则溴丙烷的化学式为 $\ce{C_{3}H_{7}Br}$,溴丙烷的相对分子质量应为 $12×3+1×7+80=123$。

2[2026 四川达州期中]水杨酸(化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{3}}$)是一种天然的消炎药,可以祛除角质、杀菌消炎,非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。下列有关水杨酸的说法正确的是 ()

A.水杨酸中碳元素的质量分数最大
B.水杨酸的相对分子质量为138 g
C.可以杀菌消炎是水杨酸的物理性质
D.水杨酸由7个碳原子,6个氢原子和3个氧原子构成

2.A 【解析】水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $(12×7):(1×6):(16×3)=14:1:8$,则水杨酸中碳元素的质量分数最大,A 正确。水杨酸的相对分子质量为 $12×7+1×6+16×3=138$,相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略不写,B 错误。水杨酸可以杀菌消炎需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,C 错误。水杨酸是由水杨酸分子构成的,1 个水杨酸分子是由 7 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子构成的,D 错误。

3[中]现有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{MgSO_{4}}$三种固体的混合物，测得其中的氧元素的质量分数为$m\%$，则混合物中金属元素的质量分数为（）

A.$(100 - 3m)\%$
B.$(100 - m)\%$
C.$(100 - 1.5m)\%$
D.$(100 - 0.5m)\%$

3.C 【解析】该混合物中硫、氧原子个数比是 $1:4$,则其中硫、氧元素质量比为 $32:(16×4)=1:2$,因为氧元素的质量分数为 $m\%$,则硫元素的质量分数为 $0.5m\%$,所以混合物中金属元素的质量分数为 $1-m\%-0.5m\%=(100-1.5m)\%$。故选 C。

4[2026河南安阳期中,中]某硫酸铵[$(NH_4)_2SO_4$]样品中氮元素的质量分数为25%,则这种物质中不可能混入的杂质是 ()

A.$NH_4Cl$
B.$NH_4NO_3$
C.$NH_4HCO_3$
D.$CO(NH_2)_2$

4.C 【解析】硫酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{132}×100\% \approx 21.2\%$,$21.2\%$小于$25\%$,故混入的杂质的含氮量应大于$25\%$。$\ce{NH_{4}Cl}$中氮元素的质量分数为$\frac{14}{53.5}×100\% \approx 26.2\%$,$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$,$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\frac{14}{79}×100\% \approx 17.7\%$,$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\% \approx 46.7\%$,故该样品中不可能混入的杂质是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$。故选 C。

5 端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫对乙烯基苯酚（其化学式为$\ce{C_{8}H_{y}O}$），其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1:2，试计算：
（1）对乙烯基苯酚的相对分子质量是；
（2）y的数值为。
（3）24.0 g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为g。
刷素养 走向重高

5. (1)$120$ (2)$8$ (3)$3.2$
【解析】(1)对乙烯基苯酚中,碳元素的质量分数为 80%,则对乙烯基苯酚的相对分子质量是 $(12×8)÷80\%=120$。(2)对乙烯基苯酚中,氢、氧两种元素的质量比为 $1:2$,则 $y:16=1:2$,解得 $y=8$。(3)24.0 g 对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为 $24.0\ \mathrm{g}×(\frac{16}{120}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$。

6 核心素养科学态度与责任 [2026 山东青岛调研，中]人体缺乏维生素 C 会患坏血病。科学研究发现，服用维生素 C 对预防感冒和抗癌有一定作用。维生素 C 的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$。下图所示为某种“维生素 C 片”说明书的一部分。请你回答下列问题。

(1)每个维生素 C 分子共有个原子，维生素 C 中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
(2)维生素 C 的相对分子质量是。
(3)已知正常成人每天对维生素 C 的最低需要量为 60 mg。
①当维生素 C 完全来自图中的“维生素 C 片”时，每天至少需服用次。
②当维生素 C 完全来自某种新鲜蔬菜（每 1000 g 这种蔬菜含维生素 C 120 mg）时，每天至少应食用这种蔬菜多少 g？（写出计算过程）
(4)实验表明，维生素 C 受热时易被破坏，如果在烹调新鲜蔬菜时想要减少维生素 C 的损失，此时给出的烹调某蔬菜的建议是“长时间加热烹调”，你认为此建议（填“合理”或“不合理”）。

6. (1)$20$ $9:1$ (2)$176$ (3)①$3$ ②每 1 000 g 蔬菜含 120 mg 维生素 C,每克蔬菜含维生素 C 的质量为$\frac{120\ \mathrm{mg}}{1\ 000\ \mathrm{g}}=0.12\ \mathrm{mg/g}$,每天需要 60 mg 维生素 C,所以每天至少食用蔬菜的质量为$\frac{60\ \mathrm{mg}}{0.12\ \mathrm{mg/g}}=500\ \mathrm{g}$。 (4)不合理
【解析】(1)每个维生素 C 分子由 6 个碳原子,8 个氢原子,6 个氧原子,共 20 个原子构成;维生素 C 中碳、氢元素质量比为 $(6×12):(8×1)=9:1$。(2)维生素 C 的相对分子质量=$6×12+8×1+6×16=176$。(3)①每片药品 100 mg,含维生素 C 10%,所以每片药品实际维生素 C 含量=$100\ \mathrm{mg}×10\%=10\ \mathrm{mg}$,每次服用 2 片,所以每次摄入维生素 C 质量为 $2×10\ \mathrm{mg}=20\ \mathrm{mg}$,要摄入 60 mg 维生素 C,每天需要服用的次数为 $\frac{60\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg}}=3$。(4)实验表明,维生素 C 受热时易被破坏,那么想要在烹调新鲜蔬菜时减少维生素 C 的损失,应避免“长时间加热烹调”,题中给出的建议不合理。