7. (2025·宿迁期中)溶质质量分数用来定量描述溶液的组成，下列说法正确的是()

A.相同质量的溶液中，溶质质量分数越大的溶液，所含的水越少
B.75%的医用酒精，是指100g的酒精溶液中含有75g酒精
C.同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
D.升温可以将饱和溶液变为不饱和溶液，同时溶液的溶质质量分数也变小了

7.A

8. (2025·枣庄期末)有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是()

A.降温至10℃
B.温度不变，加入20g该物质
C.温度不变，蒸发掉20g水
D.温度不变，加入20g水

8.D

9. (跨学科融合)溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其他条件相同时，单位体积内的离子个数越多，导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K⁺和Cl⁻，KNO₃和KCl的溶解度曲线和导电性实验如图所示。下列分析正确的是()


A.KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度
B.t₁℃时，KNO₃溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等
C.t₂℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变强
D.将t₂℃的两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

9.D 解析:比较不同物质的溶解度需要指明温度，选项中没有指明温度，不能说明$KNO_3$的溶解度大于$KCl$的溶解度，A错误;$t_1^{\circ}C$时，$KNO_3$和$KCl$的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{S}{100g+S}×100\%$可知，$t_1^{\circ}C$时，饱和$KNO_3$溶液和饱和$KCl$溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液是否饱和，不能说明$t_1^{\circ}C$时$KNO_3$溶液和$KCl$溶液的溶质质量分数相等，B错误;$t_2^{\circ}C$时，向饱和$KCl$溶液中加入较稀的$KCl$溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，C错误;将$t_2^{\circ}C$的两种物质的饱和溶液降温到$t_1^{\circ}C$，两种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，溶质质量分数变小，溶液变为$t_1^{\circ}C$的饱和溶液，$t_1^{\circ}C$时，$KNO_3$和$KCl$的溶解度相等，故所得溶液的溶质质量分数相等，D正确。

10. (2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是()


A.在题述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①＞②

B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C.将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液

10.D 解析:$40^{\circ}C$时$KCl$的溶解度为40g，则$40^{\circ}C$时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为$40g×\frac{60g}{100g}=24g$，则①②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为$\frac{10g}{10g+50g}×100\%\approx16.7\%$，②中溶质质量分数为$\frac{20g}{20g+60g}×100\%=25\%$，溶质质量分数:①＜②，A错误。$40^{\circ}C$时$KCl$的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为$40g×\frac{70g}{100g}=28g$，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5，B错误。$KCl$的溶解度随温度升高而增大，③是$40^{\circ}C$时$KCl$的饱和溶液，降温一定有晶体析出;但②是$40^{\circ}C$时$KCl$的不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，C错误。①中溶质质量分数约为16.7%，③中溶质质量分数为$\frac{28g}{28g+70g}×100\%\approx28.6\%$，②中溶质质量分数为25%，则将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液，D正确。

11. 某温度下，有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题。
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质和溶剂的质量各为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

11.解：(1)80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为$80g×10\%=8g$，溶剂的质量为$80g-8g=72g$。
(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{80g+20g}×100\%=8\%$。
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g+20g}{80g+20g}×100\%=28\%$。
答：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为8g，溶剂的质量为72g。(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为8%。(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为28%。

12. 某化学检验员在分析醋酸(CH₃COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是()

A.75%
B.25%
C.18.5%
D.9.8%

12.B 解析:设醋酸溶液中水的质量为$x$，醋酸的质量为$y$，则水中氢元素的质量为$x×(\frac{2}{18}×100\%)=\frac{1}{9}x$，醋酸中氢元素的质量为$y×(\frac{1×4}{12×2+1×4+16×2}×100\%)=\frac{1}{15}y$；
由溶液中氢元素的质量分数为10%，可得$\frac{\frac{1}{9}x+\frac{1}{15}y}{x+y}×100\%=10\%$，解得$\frac{x}{y}=3$，该醋酸溶液中醋酸的质量分数为$\frac{y}{x+y}×100\%=25\%$。