7. (2025·贵州中考) 碳酸锂 ($\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$) 是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石 (成分为 $\mathrm{Li}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$、$\mathrm{SiO}_2$) 制备 $\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$ 的流程如下，下列说法不正确的是 ()

已知：$\mathrm{SiO}_2$ 难溶于水，不与稀 $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ 反应；$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{}2\mathrm{LiHCO}_3$。

A.操作 1、2 是过滤，滤渣 1 是 $\mathrm{SiO}_2$
B.滤液 1 中的溶质含有 $\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3$、$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$
C.加热分解 $\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$ 的温度比 $\mathrm{LiHCO}_3$ 低
D.若把 $\mathrm{NaOH}$ 溶液换成 $\mathrm{LiOH}$ 溶液，获得的产品更多

7. C 解析:根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；${SiO_{2}}$与稀硫酸不反应，${Li_{2}O}$、${Al_{2}O_{3}}$均能与稀硫酸反应，则滤渣1为${SiO_{2}}$，A正确；${Li_{2}O}$与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，${Al_{2}O_{3}}$与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，${SiO_{2}}$与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为${Li_{2}SO_{4}}$、${Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、${H_{2}SO_{4}}$，B正确；${LiHCO_{3}}$受热分解生成${Li_{2}CO_{3}}$，则说明加热分解${Li_{2}CO_{3}}$的温度比${LiHCO_{3}}$高，C错误；若把${NaOH}$溶液换成${LiOH}$溶液，${LiOH}$与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D正确。

8. (2025·曲靖一模) 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数 $10.0\%$ 的 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 溶液，反应产生沉淀或气体的质量与加入 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 ()


A.$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 溶液先与稀盐酸反应生成 $2.2\ \mathrm{g}$ 气体
B.$m$ 的值为 $106$
C.反应过程中溶液的 $\mathrm{pH}$ 始终增大
D.b 点对应的溶液中溶质只有 $\mathrm{NaCl}$

8. C 解析:碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g，A正确；设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为y，
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl \xlongequal{} 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{44} = \frac{x}{2.2g}$，$x = 5.3g$
${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} 2NaCl + CaCO_{3} \downarrow}$
106 100
y 5.0g
$\frac{106}{100} = \frac{y}{5.0g}$，$y = 5.3g$
所以$m = (5.3g + 5.3g) ÷ 10\% = 106g$，B正确；在反应开始阶段，碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子，使溶液pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的酸碱性不变，随着碳酸钠的过量，溶液pH会进一步增大，则反应过程中溶液的pH不是始终增大，C错误；b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有${NaCl}$一种溶质，D正确。

9. (2025·广西中考节选) 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 $\mathrm{CO}_2$ 气肥袋 (如图 1 所示) 产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式 $\mathrm{CO}_2$ 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

Ⅰ. 试剂的选择
(1) 实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：$2\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal{}(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{CO}_2\uparrow+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$；$\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3+\mathrm{HCl}\xlongequal{}\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{CO}_2\uparrow+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。

D 方案的试剂组合是。同学们排除了 B 方案，因为该方案不利于 $\mathrm{CO}_2$ 的制取。
【盐的选择】
(2) 同学们选择 A、C 方案用如图 2 所示装置进行实验探究。


①补全实验 a 的内容：。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是。
(3) 有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。

每生成 $88\ \mathrm{kg}\ \mathrm{CO}_2$，需要碳酸氢铵的费用为元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合 (2)(3) 考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4) 盐酸具有挥发性，挥发出的 $\mathrm{HCl}$ 气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择更合适。
Ⅱ. 气肥袋的使用
(5) 在使用过程中，同学们发现图 1 所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图 3 所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点)。

Ⅲ. 反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。

9. (1) 硫酸+碳酸氢铵 (2) ①2.0g碳酸钙粉末 ②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) (3) 205.4 (4) 硫酸 (5) 可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理即可)
解析:(1)药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸+碳酸氢铵。(2) ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量(除盐不同外，其他条件一致)，实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末；②对比实验a和实验b现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。(3) 设生成88kg${CO_{2}}$需碳酸氢铵的质量为x，
${NH_{4}HCO_{3} + HCl \xlongequal{} NH_{4}Cl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
79 44
x 88kg
$\frac{79}{44} = \frac{x}{88kg}$，解得$x = 158kg$；费用:碳酸氢铵价格为1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg = 205.4元。(4) 硫酸不挥发(属于难挥发性酸)，所以选择硫酸更合适。(5) 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理即可)。