2026年长江作业本同步练习册九年级化学下册人教版第61页答案
8. 某同学进行如图所示的两个实验。

(1)实验甲中反应的化学方程式为
${Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
。
(2)实验乙观察到的现象是
镁条表面出现红色固体
，溶液由蓝色变成无色。
(3)把实验甲和实验乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(4)【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
(5)【提出猜想】白色沉淀为：猜想I：
${Mg(OH)_{2}}$
；猜想Ⅱ：${Mg(OH)2}$和 ${BaSO4}$；猜想Ⅲ：${Mg(OH)2}$ 和 ${MgCO3}$。
(6)【实验方案】

②若
沉淀部分溶解
且无气体产生，猜想Ⅱ成立
(7)【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做实验甲时
滴加碳酸钠过量
。上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 ${Mg(OH)2}$、${MgCO3}$ 和 ${BaSO4}$，原因是
甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
。

答案

8.（1）${Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$ （2）镁条表面出现红色固体 （5）${Mg(OH)_{2}}$ （6）①${Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$ ②沉淀部分溶解 ③且有气体产生 （7）滴加碳酸钠过量 甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存