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1. 实验室制取二氧化碳的试剂是
石灰石
或 大理石
和 稀盐酸
，反应的化学方程式为 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。不用浓盐酸的原因是 浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯
；不用稀硫酸的原因是 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行
；不用碳酸钠或碳酸钙粉末的原因是 碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快，二氧化碳来不及收集
；实验室制取的二氧化碳中常含有 水蒸气
和 氯化氢
。答案
1. 石灰石 大理石 稀盐酸 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行 碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快，二氧化碳来不及收集 水蒸气 氯化氢
解析
【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识，解题思路为：依据实验室制取气体选择试剂的原则（反应速率适中、产物纯净、便于收集），确定制取CO₂的试剂；结合浓盐酸、稀硫酸、碳酸盐粉末的性质，分析不能选用的原因；明确反应原理及制取气体中的杂质来源，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 实验室制取二氧化碳的固体试剂选石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙），液体试剂选稀盐酸；
2. 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 不用浓盐酸：浓盐酸挥发性强，会挥发出氯化氢气体，导致制得的CO₂混有杂质而不纯；
4. 不用稀硫酸：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行；
5. 不用碳酸钠或碳酸钙粉末：粉末与盐酸接触面积大，反应速率过快，来不及收集CO₂；
6. 制取的CO₂中常混有盐酸挥发的氯化氢气体和反应体系中的水蒸气。
【答案】
石灰石 大理石 稀盐酸 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行 碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快，二氧化碳来不及收集 水蒸气 氯化氢
【知识点】
实验室制取二氧化碳、酸的性质
【点评】
本题是初中化学实验室制取气体的基础考点，围绕二氧化碳制取的试剂选择、反应原理及注意事项展开，需准确记忆试剂选择依据和反应特点，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.3
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识，解题思路为：依据实验室制取气体选择试剂的原则（反应速率适中、产物纯净、便于收集），确定制取CO₂的试剂；结合浓盐酸、稀硫酸、碳酸盐粉末的性质，分析不能选用的原因；明确反应原理及制取气体中的杂质来源，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 实验室制取二氧化碳的固体试剂选石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙），液体试剂选稀盐酸；
2. 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 不用浓盐酸：浓盐酸挥发性强，会挥发出氯化氢气体，导致制得的CO₂混有杂质而不纯；
4. 不用稀硫酸：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行；
5. 不用碳酸钠或碳酸钙粉末：粉末与盐酸接触面积大，反应速率过快，来不及收集CO₂；
6. 制取的CO₂中常混有盐酸挥发的氯化氢气体和反应体系中的水蒸气。
【答案】
石灰石 大理石 稀盐酸 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行 碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快，二氧化碳来不及收集 水蒸气 氯化氢
【知识点】
实验室制取二氧化碳、酸的性质
【点评】
本题是初中化学实验室制取气体的基础考点，围绕二氧化碳制取的试剂选择、反应原理及注意事项展开，需准确记忆试剂选择依据和反应特点，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.3
2. 实验室制取二氧化碳的试剂状态是
固
体和 液
体，反应条件为 常温
。所以选用的发生装置同 过氧化氢分解
制取氧气的装置一致。答案
2. 固 液 常温 过氧化氢分解
解析
【分析】
要解答本题，需回忆实验室制取二氧化碳的相关知识：首先明确制取二氧化碳的药品状态、反应条件，再结合气体发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件），对应制取氧气的装置类型即可。
【解析】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，反应条件为常温。气体发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件：过氧化氢分解制取氧气时，反应物是固体二氧化锰和液体过氧化氢，反应在常温下进行，因此制取二氧化碳的发生装置与过氧化氢分解制取氧气的装置一致。
【答案】
固 液 常温 过氧化氢分解
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体发生装置的选择
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础识记内容，难度较低，需准确记忆药品状态、反应条件及发生装置的选择规则。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需回忆实验室制取二氧化碳的相关知识：首先明确制取二氧化碳的药品状态、反应条件，再结合气体发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件），对应制取氧气的装置类型即可。
【解析】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，反应条件为常温。气体发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件：过氧化氢分解制取氧气时，反应物是固体二氧化锰和液体过氧化氢，反应在常温下进行，因此制取二氧化碳的发生装置与过氧化氢分解制取氧气的装置一致。
【答案】
固 液 常温 过氧化氢分解
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体发生装置的选择
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础识记内容，难度较低，需准确记忆药品状态、反应条件及发生装置的选择规则。
【难度系数】
0.8
3. 检验二氧化碳的方法是
将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳
。检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口
，若木条熄灭
，则二氧化碳已收集满。答案
3. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳 集气瓶口 熄灭
解析
【分析】要解决该问题，需掌握二氧化碳的核心特性：一是二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，这是检验二氧化碳的依据；二是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，这是验满的依据。检验时需将气体通入澄清石灰水观察现象，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内，否则无法判断是否集满），利用其不支持燃烧的性质判断。
【解析】1. 检验二氧化碳：利用二氧化碳的化学特性，将待检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明该气体为二氧化碳；2. 检验二氧化碳是否收集满：由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶瓶口，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳 集气瓶口 熄灭
【知识点】二氧化碳的检验 二氧化碳的验满
【点评】本题考查二氧化碳的基础检验与验满操作，属于初中化学实验的核心基础内容，需准确记忆操作方法和对应现象，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 检验二氧化碳：利用二氧化碳的化学特性，将待检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明该气体为二氧化碳；2. 检验二氧化碳是否收集满：由于二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶瓶口，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳 集气瓶口 熄灭
【知识点】二氧化碳的检验 二氧化碳的验满
【点评】本题考查二氧化碳的基础检验与验满操作，属于初中化学实验的核心基础内容，需准确记忆操作方法和对应现象，难度较低。
【难度系数】0.8
4. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时得到生石灰(CaO)，该反应的化学方程式为
CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑
。答案
4. CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑
解析
【分析】
书写煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式，需先明确反应物、生成物及反应条件：反应物为石灰石的主要成分碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），生成物为生石灰（$\ce{CaO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应条件是高温；再根据质量守恒定律配平，且生成物中$\ce{CO_{2}}$是气体，需标注气体符号，最终得到正确的化学方程式。
【解析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
【答案】
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
【知识点】
化学方程式书写、碳酸钙分解反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础化学方程式的书写，是工业制二氧化碳的核心反应，属于常考的基础题型，侧重对化学用语规范书写的考查。
【难度系数】
0.8
书写煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式，需先明确反应物、生成物及反应条件：反应物为石灰石的主要成分碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），生成物为生石灰（$\ce{CaO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应条件是高温；再根据质量守恒定律配平，且生成物中$\ce{CO_{2}}$是气体，需标注气体符号，最终得到正确的化学方程式。
【解析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
【答案】
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
【知识点】
化学方程式书写、碳酸钙分解反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础化学方程式的书写，是工业制二氧化碳的核心反应，属于常考的基础题型，侧重对化学用语规范书写的考查。
【难度系数】
0.8
1. (2024·陕西)实验室制取二氧化碳时,下列相关操作正确的是 (
A
)答案
1.A
解析
【分析】
要判断实验室制取二氧化碳的相关操作是否正确，需逐一分析各选项操作的规范性：
1. 选项A：检查装置气密性采用微热法，手握试管使装置内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合规范。
2. 选项B：加入块状固体药品时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，再慢慢竖起试管使固体滑入试管底部，防止打破试管；图中直接将大理石投入竖直试管，操作错误。
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，收集方法错误。
4. 选项D：二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。
【解析】
实验室制取二氧化碳的操作要点如下：
1. 气密性检查：该装置采用微热法，导管浸入水中，手握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，A操作正确。
2. 药品添加：加入块状大理石时，需遵循“一横二放三慢竖”的原则，防止打破试管，B操作错误。
3. 气体收集：二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，C为向下排空气法，错误。
4. 气体验满：二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已集满，D中木条伸入瓶内，操作错误。因此正确操作是A。
【答案】
A
【知识点】
实验室制取二氧化碳操作、气密性检查、气体收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，涵盖气密性检查、药品添加、气体收集及验满的核心要点，需掌握各操作的规范要求，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.7
要判断实验室制取二氧化碳的相关操作是否正确，需逐一分析各选项操作的规范性：
1. 选项A：检查装置气密性采用微热法，手握试管使装置内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合规范。
2. 选项B：加入块状固体药品时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，再慢慢竖起试管使固体滑入试管底部，防止打破试管；图中直接将大理石投入竖直试管，操作错误。
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，收集方法错误。
4. 选项D：二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。
【解析】
实验室制取二氧化碳的操作要点如下：
1. 气密性检查：该装置采用微热法，导管浸入水中，手握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，A操作正确。
2. 药品添加：加入块状大理石时，需遵循“一横二放三慢竖”的原则，防止打破试管，B操作错误。
3. 气体收集：二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，C为向下排空气法，错误。
4. 气体验满：二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已集满，D中木条伸入瓶内，操作错误。因此正确操作是A。
【答案】
A
【知识点】
实验室制取二氧化碳操作、气密性检查、气体收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，涵盖气密性检查、药品添加、气体收集及验满的核心要点，需掌握各操作的规范要求，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.7
2. 实验室制取$\ce{CO_{2}}$的步骤有:①连接好装置;②向试管中小心放入几小块石灰石;③向试管中小心注入适量的稀盐酸;④检查装置的气密性;⑤收集产生的气体;⑥用燃着的木条检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满。以上操作的先后顺序排列正确的是 （
A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①②④⑤⑥
B
）A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①②④⑤⑥
答案
2.B
解析
【分析】
要确定实验室制取$\ce{CO_{2}}$的操作顺序，需牢记制取气体的核心操作逻辑：先连接装置，再检查装置气密性（避免装药品后发现漏气导致药品浪费），然后装药品（遵循“先加固体、后加液体”的原则），接着收集气体，最后验满。据此对应题目中的操作即可选出正确顺序。
【解析】
实验室制取气体的标准操作步骤为：①连接装置→④检查装置气密性（必须在装药品前完成）→②向试管中加入固体石灰石（固体药品先装入）→③向试管中注入液体稀盐酸（液体药品后加入）→⑤收集产生的气体→⑥检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满。因此正确顺序为①④②③⑤⑥，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取$\ce{CO_{2}}$的步骤；实验操作的先后顺序
【点评】
本题为基础实验操作题，考查实验室制取气体的基本步骤，核心是掌握“先查气密性、后装药品，先加固体、后加液体”的操作原则，属于学生必须熟练掌握的基础实验知识，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定实验室制取$\ce{CO_{2}}$的操作顺序，需牢记制取气体的核心操作逻辑：先连接装置，再检查装置气密性（避免装药品后发现漏气导致药品浪费），然后装药品（遵循“先加固体、后加液体”的原则），接着收集气体，最后验满。据此对应题目中的操作即可选出正确顺序。
【解析】
实验室制取气体的标准操作步骤为：①连接装置→④检查装置气密性（必须在装药品前完成）→②向试管中加入固体石灰石（固体药品先装入）→③向试管中注入液体稀盐酸（液体药品后加入）→⑤收集产生的气体→⑥检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满。因此正确顺序为①④②③⑤⑥，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取$\ce{CO_{2}}$的步骤；实验操作的先后顺序
【点评】
本题为基础实验操作题，考查实验室制取气体的基本步骤，核心是掌握“先查气密性、后装药品，先加固体、后加液体”的操作原则，属于学生必须熟练掌握的基础实验知识，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 下列有关实验室制取二氧化碳的说法不合理的是 （
A.因为二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集二氧化碳
B.因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清石灰水检验二氧化碳
C.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，所以气体发生装置不需要加热
D.因为二氧化碳不支持燃烧，所以可将燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳是否收集满
D
）A.因为二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集二氧化碳
B.因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清石灰水检验二氧化碳
C.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，所以气体发生装置不需要加热
D.因为二氧化碳不支持燃烧，所以可将燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳是否收集满
答案
3.D
解析
【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，需逐一分析各选项的原理与操作是否符合要求：首先回忆二氧化碳的密度、检验方法、制取反应条件及验满规则，再判断每个说法的合理性。
【解析】
A选项：向上排空气法收集气体的依据是气体密度比空气大且不与空气成分反应，二氧化碳密度比空气大，且常温下不与空气反应，因此可用向上排空气法收集，该说法合理；
B选项：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应，因此可用澄清石灰水检验二氧化碳，该说法合理；
C选项：实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸，二者在常温下即可迅速反应产生二氧化碳，因此气体发生装置不需要加热，该说法合理；
D选项：检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满；若将燃着的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内是否存在二氧化碳，无法判断是否收集满，该说法不合理。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、气体的收集与验满
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点展开，涵盖气体收集、检验、发生装置选择及验满操作，属于基础题型，侧重考查学生对二氧化碳相关性质和制取操作的掌握程度。
【难度系数】
0.7
本题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，需逐一分析各选项的原理与操作是否符合要求：首先回忆二氧化碳的密度、检验方法、制取反应条件及验满规则，再判断每个说法的合理性。
【解析】
A选项：向上排空气法收集气体的依据是气体密度比空气大且不与空气成分反应，二氧化碳密度比空气大，且常温下不与空气反应，因此可用向上排空气法收集，该说法合理；
B选项：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应，因此可用澄清石灰水检验二氧化碳，该说法合理；
C选项：实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸，二者在常温下即可迅速反应产生二氧化碳，因此气体发生装置不需要加热，该说法合理；
D选项：检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满；若将燃着的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内是否存在二氧化碳，无法判断是否收集满，该说法不合理。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、气体的收集与验满
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点展开，涵盖气体收集、检验、发生装置选择及验满操作，属于基础题型，侧重考查学生对二氧化碳相关性质和制取操作的掌握程度。
【难度系数】
0.7
4. 从下图中选择合适的装置(或试剂),用于实验室制取纯净且干燥的$\ce{CO_{2}}$气体。下列描述正确的是
（
A.应选择装置①作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置
B.发生装置排出的气体需依次通过装置④和③除去杂质
C.选用装置⑤收集$\ce{CO_{2}}$时,气流应从a导管口进入
D.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满
（
C
）A.应选择装置①作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置
B.发生装置排出的气体需依次通过装置④和③除去杂质
C.选用装置⑤收集$\ce{CO_{2}}$时,气流应从a导管口进入
D.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满
答案
4.C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握实验室制取$\ce{CO_{2}}$的原理、发生装置选择、气体除杂干燥顺序、收集方法及验满方法：
1. 制取$\ce{CO_{2}}$的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应为固液不加热型，发生装置选固液不加热型装置；
2. 制取的$\ce{CO_{2}}$中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，除杂时需先除$\ce{HCl}$（用饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液，装置③），再除水蒸气（用浓硫酸，装置④），避免除水后再通过溶液重新带出水蒸气；
3. $\ce{CO_{2}}$密度比空气大，用向上排空气法收集，装置⑤收集时，气体应从长导管进入，空气从短导管排出；
4. 验满$\ce{CO_{2}}$时，燃着的木条应放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：实验室制取$\ce{CO_{2}}$用大理石和稀盐酸，属于固液不加热反应，应选装置②作为发生装置，装置①是固体加热型，适用于加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，故A错误；
B选项：发生装置排出的气体中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，除杂需先通过装置③（饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液）除去$\ce{HCl}$，再通过装置④（浓硫酸）除去水蒸气，若顺序颠倒，会导致除水后的气体再次带出水蒸气，无法得到干燥的$\ce{CO_{2}}$，故B错误；
C选项：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，选用装置⑤收集时，气流应从长导管$\mathrm{a}$进入，空气从短导管$\mathrm{b}$排出，可收集到较纯净的$\ce{CO_{2}}$，故C正确；
D选项：检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明已集满，伸入瓶中无法验满，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳；气体的除杂干燥；二氧化碳的收集验满
【点评】
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$的核心实验操作展开，考查发生装置选择、除杂顺序、收集方法及验满要点，需准确掌握实验原理和操作细节，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握实验室制取$\ce{CO_{2}}$的原理、发生装置选择、气体除杂干燥顺序、收集方法及验满方法：
1. 制取$\ce{CO_{2}}$的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应为固液不加热型，发生装置选固液不加热型装置；
2. 制取的$\ce{CO_{2}}$中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，除杂时需先除$\ce{HCl}$（用饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液，装置③），再除水蒸气（用浓硫酸，装置④），避免除水后再通过溶液重新带出水蒸气；
3. $\ce{CO_{2}}$密度比空气大，用向上排空气法收集，装置⑤收集时，气体应从长导管进入，空气从短导管排出；
4. 验满$\ce{CO_{2}}$时，燃着的木条应放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：实验室制取$\ce{CO_{2}}$用大理石和稀盐酸，属于固液不加热反应，应选装置②作为发生装置，装置①是固体加热型，适用于加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，故A错误；
B选项：发生装置排出的气体中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，除杂需先通过装置③（饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液）除去$\ce{HCl}$，再通过装置④（浓硫酸）除去水蒸气，若顺序颠倒，会导致除水后的气体再次带出水蒸气，无法得到干燥的$\ce{CO_{2}}$，故B错误；
C选项：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，选用装置⑤收集时，气流应从长导管$\mathrm{a}$进入，空气从短导管$\mathrm{b}$排出，可收集到较纯净的$\ce{CO_{2}}$，故C正确；
D选项：检验$\ce{CO_{2}}$是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明已集满，伸入瓶中无法验满，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳；气体的除杂干燥；二氧化碳的收集验满
【点评】
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$的核心实验操作展开，考查发生装置选择、除杂顺序、收集方法及验满要点，需准确掌握实验原理和操作细节，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.7
