1 新考法[2026 浙江金华质检,中]绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时,绘制了名为“五彩的酸”思维导图(如图)。下列说法正确的是 ()


A.①表示无色酚酞试液
B.若②为 Fe,会得到黄色溶液
C.为得到蓝色溶液,③可为 CuO
D.能与 BaCl₂溶液反应体现了酸的通性

1.C 【解析】
A 酚酞试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，A 错误
B 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若②为 Fe，会得到浅绿色溶液，B 错误
C 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，为得到蓝色溶液，③可为CuO，C 正确
D 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以能与 BaCl₂溶液反应不能体现酸的通性，D 错误

2[2026浙江金华质检,中]室温下,向一定体积溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的盐酸,测得溶液温度变化(ΔT为溶液实时温度与初始温度差)与加入盐酸体积的关系如下,其中正确的是 ()


A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液pH逐渐增大
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.加入盐酸体积为10 mL时,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

2.D 【解析】
A 刚开始滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，温度升高，说明反应放出热量；完全反应后继续滴加盐酸，温度逐渐下降，A 错误
B 氢氧化钠溶液显碱性，溶液的 pH 大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，B 错误
C 刚开始滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；完全反应后继续滴加盐酸，温度逐渐下降，氯化钠的溶解度逐渐减小，C 错误
D 加入盐酸体积为 10 mL 时，溶液温度与初始温度差最大，说明此时氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，D 正确

3[2026浙江台州质检]盐酸、硫酸在实验室和工业上用途较多，呈现出不同的性质。
(1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。
(2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上作画，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了(填“物理”或“化学”)变化。
(3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸的质量与放置天数的关系合理的是(填“甲”或“乙”)。

刷素养 走向重高

3.(1)挥发 (2)脱水 化学 (3)甲
【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口出现白雾。(2)稀硫酸在烘干的过程中变为浓硫酸，浓硫酸使竹片呈现黑色或褐色，利用了浓硫酸的脱水性。在这个过程中，有新物质生成，发生了化学变化。(3)浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处，放置天数增加，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大，如曲线甲。

4 核心素养探究实践[中]在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20 mL稀硫酸、2 g金属，实验结果如表所示。
|实验编号|稀硫酸的浓度/%|金属的种类|金属的形状|收集50 mL氢气所需要的时间/s|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|①|10|镁||60|
|②|10|铁|片状|120|
|③|10|镁|片状|102|
|④|20|铁|片状|110|
【解释与结论】
(1)镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，。
(2)对比实验①和③，得到的结论是。
(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是(填序号)。
(4)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是。
【反思与评价】
(5)该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用(写一条即可)来衡量。

4.(1)产生气泡 (2)金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 (3)②③ (4)酸的浓度、金属的种类、金属的形状 (5)单位时间内收集的气体体积(合理即可)
【解析】(1)镁与稀硫酸反应生成氢气，其实验现象为固体逐渐消失，放出大量热，产生气泡。(2)实验①和③的反应条件中，只有金属的形状不同，观察题表中数据可知，粉末状的镁与酸反应速率更快，因此可以得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。(3)实验②③除金属的种类不同外，其他实验条件均相同，所以要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是②③。(4)由(2)和(3)可知，金属的形状和种类均会影响金属与酸反应的快慢，对比实验②④可知，酸的浓度也会影响金属与酸反应的快慢，故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。(5)除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可以用单位时间内收集的气体体积或消耗等质量金属所需的时间等来衡量。