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9 镁条在耐高温的密闭容器中(内含空气)点燃后发生如下反应：$\ce{Mg + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] MgO}$、$\ce{Mg + N_{2} -＞[\mathrm{点燃}] Mg_{3}N_{2}}$。下列图像中，能正确表示容器里所盛物质的总质量变化的是（
A
）答案
A
10 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是（
A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
B
）A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
答案
B
11 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种燃料)和水,反应的微观示意图如图所示。下列说法中,正确的是 (
○ —氢原子
○ —氧原子
● —碳原子
A.甲醇的化学式为 $\ce{CH_3O}$
B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 $1:4$
D.利用该反应可在一定程度上减少二氧化碳的排放
D
)○ —氢原子
○ —氧原子
● —碳原子
A.甲醇的化学式为 $\ce{CH_3O}$
B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 $1:4$
D.利用该反应可在一定程度上减少二氧化碳的排放
答案
D 【解析】由反应的微观示意图可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种燃料)和水,反应的符号表达式为 $\ce{CO_{2} + H_{2} -＞[\mathrm{一定条件}] CH_{3}OH + H_{2}O}$。甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$,A错误;甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,氢元素的质量分数最小,B错误;由微观示意图可知,参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3,C错误;利用该反应可消耗二氧化碳,从而在一定程度上减少二氧化碳的排放,D正确。
12 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，错误的是（
A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙在反应中的质量变化比为$7:22$
C
）A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙在反应中的质量变化比为$7:22$
答案
C 【解析】由表中数据可知,反应后甲的质量减少了2.8 g-0 g=2.8 g,是反应物且参加反应的质量为2.8 g;同理可以确定乙是生成物,生成的质量为9.8 g-1 g=8.8 g;丙是反应物且参加反应的质量为16 g-6.4 g=9.6 g;由质量守恒定律可知,丁应为生成物,且生成丁的质量为2.8 g+9.6 g-8.8 g=3.6 g,故a的数值为10+3.6=13.6,A正确。由以上分析可知,甲和丙为反应物,B正确。该反应的反应物是甲和丙,生成物是乙和丁,生成物有两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应,C错误。甲、乙在反应中的质量变化比为2.8 g : 8.8 g=7:22,D正确。
13 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）验证质量守恒定律。已知碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
① 小明认为用如图甲所示实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略
② 如图乙所示，蜡烛燃烧减少的质量
（2）质量守恒定律的应用。在一个密闭容器中有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图丙刻度纸所示（例如：反应前a的质量为4 g）。
① 反应后d物质的质量为
② 该反应的基本反应类型是
（3）某小组用定量的方法准确测量出18 g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4 g二氧化碳和10.8 g水，则该糖样品中氧元素的质量为
（1）验证质量守恒定律。已知碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
① 小明认为用如图甲所示实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略
浮力
的影响。② 如图乙所示，蜡烛燃烧减少的质量
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。（2）质量守恒定律的应用。在一个密闭容器中有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图丙刻度纸所示（例如：反应前a的质量为4 g）。
① 反应后d物质的质量为
22
g。② 该反应的基本反应类型是
分解反应
。（3）某小组用定量的方法准确测量出18 g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4 g二氧化碳和10.8 g水，则该糖样品中氧元素的质量为
9.6
g。答案
（1）① 浮力 ② 小于 （2）① 22 ② 分解反应 （3）9.6
【解析】（1）① 图甲实验中,反应生成$\ce{CO_{2}}$,气球膨胀,左侧装置总体积变大,受到向上的浮力变大,造成称量的质量变小,所以会产生误差。② 蜡烛燃烧消耗氧气,根据质量守恒定律,参加反应的蜡烛质量(即蜡烛减少的质量)与参加反应的氧气质量总和等于生成二氧化碳和水蒸气的质量之和,则蜡烛燃烧减少的质量小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
（2）① 由图丙可知,反应前a=4 g,b=25 g-4 g=21 g,c=28 g-25 g=3 g,d=36 g-28 g=8 g,反应后a=7 g,b=11 g-7 g=4 g,c=14 g-11 g=3 g,d=36 g-14 g=22 g。② 由上述计算可知,a的质量增加,为生成物;b的质量减少,为反应物;c的质量不变,可能是反应的催化剂,也可能是杂质;d的质量增加,为生成物。反应物为b,生成物为a和d,符合“一变多”的特点,属于分解反应。（3）根据质量守恒定律可知,与某糖样品反应的氧气质量=(26.4 g+10.8 g)-18 g=19.2 g。26.4 g二氧化碳中氧元素质量=$26.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%)=19.2\ \mathrm{g}$;10.8 g水中氧元素质量=$10.8\ \mathrm{g}×(\dfrac{16}{1×2+16}×100\%)=9.6\ \mathrm{g}$。所以该糖样品中氧元素的质量=(19.2 g+9.6 g)-19.2 g=9.6 g。
【解析】（1）① 图甲实验中,反应生成$\ce{CO_{2}}$,气球膨胀,左侧装置总体积变大,受到向上的浮力变大,造成称量的质量变小,所以会产生误差。② 蜡烛燃烧消耗氧气,根据质量守恒定律,参加反应的蜡烛质量(即蜡烛减少的质量)与参加反应的氧气质量总和等于生成二氧化碳和水蒸气的质量之和,则蜡烛燃烧减少的质量小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
（2）① 由图丙可知,反应前a=4 g,b=25 g-4 g=21 g,c=28 g-25 g=3 g,d=36 g-28 g=8 g,反应后a=7 g,b=11 g-7 g=4 g,c=14 g-11 g=3 g,d=36 g-14 g=22 g。② 由上述计算可知,a的质量增加,为生成物;b的质量减少,为反应物;c的质量不变,可能是反应的催化剂,也可能是杂质;d的质量增加,为生成物。反应物为b,生成物为a和d,符合“一变多”的特点,属于分解反应。（3）根据质量守恒定律可知,与某糖样品反应的氧气质量=(26.4 g+10.8 g)-18 g=19.2 g。26.4 g二氧化碳中氧元素质量=$26.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%)=19.2\ \mathrm{g}$;10.8 g水中氧元素质量=$10.8\ \mathrm{g}×(\dfrac{16}{1×2+16}×100\%)=9.6\ \mathrm{g}$。所以该糖样品中氧元素的质量=(19.2 g+9.6 g)-19.2 g=9.6 g。
