6. 已知纸条在空气中被加热到一定温度后会燃烧。小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如右图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）


A.密度
B.导电性
C.硬度
D.导热性

6.D

【分析】要解决本题，需先明确燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。本题中纸条均为可燃物，且都暴露在空气中（满足与氧气接触的条件），因此实验现象的差异是由温度是否达到纸条的着火点导致的。而温度变化与材料传递热量的能力（即导热性）有关，据此分析各选项即可得出答案。
【解析】根据燃烧的条件，纸条燃烧需要温度达到其着火点。加热时，铁棒属于金属材料，导热性好，会快速将酒精灯的热量传导至铁棒的其他部分，导致卷在铁棒上的纸条温度难以升高到着火点，因此不会立即燃烧；而木棒的导热性较差，热量不易散失，卷在木棒上的纸条温度很快达到着火点，所以立即燃烧。这一现象说明木棒和铁棒的导热性不同，对应选项D。
【答案】D
【知识点】导热性、燃烧条件
【点评】本题通过对比实验考查物质的导热性，将物理性质与化学燃烧条件结合，注重知识的实际应用，难度适中，能有效考查学生的分析推理能力。
【难度系数】0.6

7. 某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁等物质，为提高效益保护环境，该厂从废液中回收金属铜和硫酸亚铁，具体流程如下图所示。

（1）操作a、b对应的操作都是，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（2）金属A是，将其加入废液后发生反应的化学方程式为；固体甲中含有的物质是，溶液B是，加入溶液B反应的化学方程式为。

7.（1）过滤 漏斗 引流 （2）铁(或Fe) Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 铁、铜 稀硫酸 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【分析】
要解决这道回收金属和盐的流程题，需结合金属活动性顺序和混合物分离操作分析：
1. 操作a、b的作用是分离固体和液体，对应过滤操作，需回忆过滤的仪器与作用；
2. 回收硫酸铜废液中的铜并得到硫酸亚铁，需选择能置换铜且不引入新杂质的金属，结合金属活动性，铁符合要求；铁过量时，固体甲含生成的铜和剩余的铁；要除去铁得到铜，需加入能与铁反应但不与铜反应的溶液，选稀硫酸，反应后得到铜和硫酸亚铁，最终冷却结晶得目标晶体。
【解析】
（1）操作a、b都是分离固体和液体的操作，为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸。
（2）要从含CuSO₄、FeSO₄的废液中回收Cu并得到FeSO₄，加入的金属A需置换出Cu且生成FeSO₄，故A为铁（Fe）；铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄；因铁过量，固体甲中含生成的Cu和过量的Fe；要除去固体甲中的Fe，得到Cu，同时生成FeSO₄，加入的溶液B为稀硫酸；铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
【答案】
（1）过滤；漏斗；引流
（2）铁(或Fe)；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；铁、铜；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
【知识点】
过滤操作；金属活动性；化学方程式书写
【点评】
本题为金属回收的基础流程题，考查过滤操作和金属活动性的应用，是初中化学的常规题型，需掌握金属置换规律和混合物分离方法。
【难度系数】
0.7

8. 以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列研究。
研究一：用右图所示装置研究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为。
研究二：用右下图所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究
（2）比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是（填字母）。
A. 反应的温度可以不同
B. 镁条和铁片形状、大小相同
C. 所用稀盐酸的质量分数相同
D. 所用稀盐酸的质量相同
（3）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是。
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的$\ce{H_{2}}$的质量（填“多于”“少于”或“等于”）乙装置。

8.（1）除去镁条表面的氧化膜 放热 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ （2）BCD （3）在相同条件下,不同金属与酸反应放出的热量不同 （4）等于

【分析】
本题围绕金属与稀盐酸反应展开探究，需结合金属性质、反应能量变化、控制变量法及反应定量分析来解题：
1. 第（1）问：镁条表面易形成氧化膜，打磨可除去；试管外壁发烫说明反应放热；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
2. 第（2）问：比较反应剧烈程度需用控制变量法，除金属种类外，温度、金属形状大小、盐酸浓度、盐酸质量均要相同，据此选选项。
3. 第（3）问：长颈漏斗液面上升因反应放热使瓶内压强变化，液面高度不同说明不同金属与酸反应放热不同。
4. 第（4）问：金属过量时，生成氢气质量由稀盐酸的量决定，酸相同则氢气质量相等。
【解析】
（1）镁在空气中易与氧气反应生成致密的氧化镁薄膜，打磨镁条目的是除去表面氧化膜，防止其阻碍镁与稀盐酸反应；反应中试管外壁发烫，说明反应放出热量，属于放热反应；镁与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$。
（2）比较金属与酸反应的剧烈程度，需控制其他变量一致，仅金属种类不同：反应温度需相同，金属形状、大小相同，稀盐酸的质量分数、质量均需相同，故选BCD。
（3）装置中长颈漏斗内液面上升是因为反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，甲、乙两图液面上升高度不同，说明相同条件下不同金属与酸反应放出的热量不同。
（4）若金属均过量，生成氢气的质量由参加反应的稀盐酸的质量和浓度决定，甲、乙装置中稀盐酸的量相同，故产生$\ce{H_{2}}$的质量相等。
【答案】
（1）除去镁条表面的氧化膜；放热；$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$ （2）BCD （3）在相同条件下，不同金属与酸反应放出的热量不同 （4）等于
【知识点】
金属的化学性质、化学反应中的能量变化、控制变量法
【点评】
本题考查金属与稀盐酸反应的基础知识点，涵盖实验操作、反应类型判断、控制变量法应用及反应的定量分析，需学生掌握金属性质和实验探究的核心思想，整体难度适中。
【难度系数】
0.6