5. (2024·常州武进一模)酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字化传感器测量溶液 pH 的变化，测得图像如图甲所示。

(1)由图甲可知，该同学的实验操作是将滴到另一种溶液中。
(2)b 点所示溶液中，含有的溶质是。
(3)图乙是探究中和反应能量变化的装置，仪器①的名称是，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U 形管中液面的变化是(填“左升右降”“左降右升”或“保持不变”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是。
(4)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是(填字母)。
A. 取样，滴加 $BaCl₂$溶液
B. 取样，加入锌粉
C. 取样，加入 $Na₂CO₃$粉末
D. 取样，加入 $CuO$ 粉末
(5)已知$NaOH$ 溶液的溶质质量分数为 5%，稀硫酸的体积为 5 mL，根据图甲中的相关数据，可计算出所用稀硫酸的溶质质量分数为(稀溶液的密度均以 1 g/mL 计)。

5. (1) 氢氧化钠溶液 (2) $\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$ (3) 锥形瓶 左降右升 浓硫酸溶于水时也会放出大量的热 (4) A (5) 12.25% 解析:(5) 由图示可知，加入10 mL氢氧化钠时恰好完全反应。设所用稀硫酸中溶质的质量为$x$。 $\begin{array}{c}\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \\ 98 \quad\quad\quad\quad\quad 80 \\ x \quad\quad\quad\quad\quad 10\mathrm{mL} × 1\mathrm{g/mL} × 5\% \\ \frac{98}{80} = \frac{x}{10\mathrm{mL} × 1\mathrm{g/mL} × 5\%} \quad x = 0.6125\mathrm{g}\end{array}$ 所用稀硫酸的质量为$5\mathrm{mL} × 1\mathrm{g/mL} = 5\mathrm{g}$，则所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{0.6125\mathrm{g}}{5\mathrm{g}} × 100\% = 12.25\%$。

(1) 氢氧化钠溶液
(2) $\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
(3) 锥形瓶；左降右升；浓硫酸溶于水时也会放出大量的热
(4) A
(5) 12.25%

6. (2025·海门模拟)下列有关物质及其用途的说法不正确的是()

A.食盐的主要成分是 NaCl，可用作调味品或配制生理盐水
B.纯碱的化学式是 NaCO₃，可用于生产玻璃或洗涤剂
C.小苏打是 NaHCO₃的俗称，常用作发酵粉或治疗胃酸过多症
D.熟石灰指的是 Ca(OH)₂，可用于配制石灰水或调节酸性土壤

6. B

7. (2024·如皋二模)学习小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入石蕊溶液，溶液变成蓝色。
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点在 pH 试纸上，测定其 pH。
实验三：将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中并不断搅拌，初期无气体生成，一段时间后产生大量气泡，加稀盐酸至不再产生气泡。
下列说法错误的是()

A.实验一说明碳酸钠溶液中含有 OH⁻
B.实验二应使用干燥的 pH 试纸，实验前不需要将其润湿
C.实验三初期无气体生成，说明该阶段未发生化学反应
D.实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠

7. C

8. 下列各组物质中能发生复分解反应的是()

A.铜和硝酸银溶液
B.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
C.碳酸钠溶液和石灰水
D.氢氧化钠溶液和氯化钡溶液

8. C