登录
1. (2025·盐城三模)硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(
A.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B.$100°C$时，$N$点的硫酸锰溶液降低温度至$50°C$时有晶体析出
C.加溶剂可将$M$点的硫酸锰溶液转变成$N$点的硫酸锰溶液
D.$100°C$时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为$30\%$
C
)A.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B.$100°C$时，$N$点的硫酸锰溶液降低温度至$50°C$时有晶体析出
C.加溶剂可将$M$点的硫酸锰溶液转变成$N$点的硫酸锰溶液
D.$100°C$时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为$30\%$
答案
1. C 解析:由溶解度曲线可知,硫酸锰的溶解度在100℃之前随温度升高而增大,超过100℃之后随温度升高而减小,A错误;100℃时,N点为硫酸锰的不饱和溶液,降低温度至50℃时,硫酸锰溶解度减小,但N点对应的纵坐标数值小于50℃时硫酸锰溶解度的数值,所以降温后仍是硫酸锰的不饱和溶液,不会析出晶体,B错误;M点为饱和溶液,N点为不饱和溶液,加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液,C正确;100℃时,硫酸锰的溶解度为30g,根据饱和溶液溶质质量分数公式$w=\frac{S}{100g+S}×100\%$,可得硫酸锰饱和溶液的质量分数为$\frac{30g}{100g+30g}×100\%\approx23.1\%≠30\%$,D错误。
2. (2025·徐州二模)$a$、$b$两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
A.$20^{\circ}C$时$a$、$b$两物质的溶解性均为易溶
B.升高温度一定能使$20^{\circ}C$的$a$饱和溶液析出晶体
C.阴影区域(不包括$b$曲线上的点)对应的$b$溶液为饱和溶液
D.$20^{\circ}C$时可配制质量分数为$25\%$的$a$溶液
A
)A.$20^{\circ}C$时$a$、$b$两物质的溶解性均为易溶
B.升高温度一定能使$20^{\circ}C$的$a$饱和溶液析出晶体
C.阴影区域(不包括$b$曲线上的点)对应的$b$溶液为饱和溶液
D.$20^{\circ}C$时可配制质量分数为$25\%$的$a$溶液
答案
2. A 解析:由溶解度曲线图可知,a、b两物质在20℃时溶解度均为25g,则20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶,A正确;a的溶解度随温度升高而增大,则降低温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体,B错误;b的溶解度曲线在阴影区域的上方,说明阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液均为不饱和溶液,C错误;20℃时a的溶解度为25g,则20℃时a饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g+100g}×100\%=20\%＜25\%$,20℃时不能配制溶质质量分数为25%的a溶液,D错误。
3. (2025·盐城一模)将$20g$固体物质$KCl$投入盛有$50g$水的烧杯中，搅拌，测得$0^{\circ}C$、$20^{\circ}C$、$40^{\circ}C$、$60^{\circ}C$时烧杯中溶液的质量分别如图中$A$、$B$、$C$、$D$点所示。下列说法不正确的是(
A.$0^{\circ}C$时$KCl$的溶解度为$27.6g$
B.$KCl$的溶解度随温度升高而增大
C.向$40^{\circ}C$的$C$溶液中继续加$KCl$固体不能继续溶解
D.四点对应的溶液中溶质质量分数大小关系为$D = C ＞ B ＞ A$
C
)A.$0^{\circ}C$时$KCl$的溶解度为$27.6g$
B.$KCl$的溶解度随温度升高而增大
C.向$40^{\circ}C$的$C$溶液中继续加$KCl$固体不能继续溶解
D.四点对应的溶液中溶质质量分数大小关系为$D = C ＞ B ＞ A$
答案
3. C 解析:0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中,溶液质量为63.8g,溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g,KCl的溶解度为$13.8g×\frac{100g}{50g}=27.6g$,A正确;由图可知,温度升高,溶液质量增大,说明KCl的溶解度随温度升高而增大,B正确;40℃的C点溶液即20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中全部溶解,对应的溶液可能是不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液,如果是不饱和溶液,可以继续溶解氯化钾,C错误;A、B、C、D四点溶剂质量都是50g,A溶质质量为63.8g-50g=13.8g,同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g,故对应的溶液中溶质质量分数大小关系为D=C＞B＞A,D正确。
4. (2025·苏州中考)工业制备的重铬酸钾$(K_{2}Cr_{2}O_{7})$中常混有少量$KCl$，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度一定比$KCl$的大
B.$40^{\circ}C$时，将$50gKCl$加入$100g$水中，所得溶液质量为$150g$
C.$60^{\circ}C$时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_{2}Cr_{2}O_{7}$中混有的少量$KCl$
C
)A.$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度一定比$KCl$的大
B.$40^{\circ}C$时，将$50gKCl$加入$100g$水中，所得溶液质量为$150g$
C.$60^{\circ}C$时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_{2}Cr_{2}O_{7}$中混有的少量$KCl$
答案
4. C 解析:没有指明具体温度,不能比较溶解度大小,A错误;由溶解度曲线图可知,40℃时氯化钾的溶解度为40g,则40℃时,将50gKCl加入100g水中,最多能溶解40g氯化钾,则充分溶解后所得溶液质量为40g+100g=140g,B错误;60℃时$K_{2}Cr_{2}O_{7}$、KCl的溶解度相等,则60℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,C正确;$K_{2}Cr_{2}O_{7}$、KCl的溶解度均随温度升高而增大,其中$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度受温度变化影响较大,KCl的溶解度受温度变化影响较小,因此应采用降温结晶的方法提纯$K_{2}Cr_{2}O_{7}$,D错误。
5. (2024·常州模拟)$60^{\circ}C$时，向$50g$水中加入一定量$KNO_{3}$形成溶液，再降温至$20^{\circ}C$，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是(
A.加入的$KNO_{3}$质量为$41.6g$
B.$t$时刻，$KNO_{3}$溶液的溶质质量分数约为$34.0\%$
C.$20^{\circ}C$时加溶剂可以将$N$点的溶液转化成$M$点的溶液
D.$60^{\circ}C$降温到$20^{\circ}C$过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大
B
)A.加入的$KNO_{3}$质量为$41.6g$
B.$t$时刻，$KNO_{3}$溶液的溶质质量分数约为$34.0\%$
C.$20^{\circ}C$时加溶剂可以将$N$点的溶液转化成$M$点的溶液
D.$60^{\circ}C$降温到$20^{\circ}C$过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大
答案
5. B 解析:由图乙可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾,50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾,所以以60℃时,向50g水中加入一定量$KNO_{3}$形成溶液,再降温至20℃,共析出10g硝酸钾,说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g,A错误;t时刻,溶液刚好达到饱和,则由A项分析可知,加入的25.8g$KNO_{3}$全部溶于50g水中,则$KNO_{3}$溶液的溶质质量分数约为$\frac{25.8g}{50g+25.8g}×100\%\approx34.0\%$,B正确;M点为20℃时硝酸钾的饱和溶液,N点为20℃时硝酸钾的不饱和溶液,所以增加溶剂可将M点的溶液转化成N点溶液,C错误;由图乙可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,由图甲可知,降温过程中,一开始没有溶质析出,说明一开始是不饱和溶液,变为饱和溶液后,有溶质析出,所以降温过程中$KNO_{3}$溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,降温至达饱和前,溶质不变,溶剂不变,溶质质量分数不变,D错误。
