登录
22.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质,进行如下图所示实验操作。下列说法不正确的是
【 】
A.步骤①和②的顺序可以颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$
C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
【 】
A.步骤①和②的顺序可以颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$
C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
答案
D
解析
【分析】首先明确粗盐除去可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）的原理：加入过量NaOH溶液是为了除去Mg²⁺，生成氢氧化镁沉淀；加入过量Na₂CO₃溶液是为了除去Ca²⁺，生成碳酸钙沉淀，且步骤①和②的顺序可颠倒，因为后续过量的NaOH和Na₂CO₃会被稀盐酸除去。步骤③过滤得到的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，滤液中含过量的NaOH和Na₂CO₃；步骤④加适量稀盐酸时，会发生两类反应：酸与碱的中和反应，以及酸与盐的非中和反应。据此逐一分析选项正误。
【解析】逐一分析各选项：
A. 步骤①（加NaOH）和②（加Na₂CO₃）顺序可以颠倒，因为无论先加哪种除杂试剂，过量的试剂都能通过后续加稀盐酸除去，该说法正确；
B. 加入过量NaOH溶液，发生反应$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$，目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$，该说法正确；
C. 步骤③中，NaOH与$\ce{MgCl_{2}}$生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$沉淀，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，因此沉淀成分是氢氧化镁和碳酸钙，该说法正确；
D. 步骤④中，稀盐酸与过量NaOH发生中和反应（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），同时稀盐酸与过量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$发生反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$），后者不属于中和反应，因此步骤④并非只发生中和反应，该说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】粗盐提纯、酸碱盐反应、中和反应
【点评】本题考查粗盐除杂的核心原理，需掌握除杂试剂的作用、反应类型的判断，易错点是忽略步骤④中盐酸与碳酸钠的反应不属于中和反应，需结合反应本质仔细分析。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 步骤①（加NaOH）和②（加Na₂CO₃）顺序可以颠倒，因为无论先加哪种除杂试剂，过量的试剂都能通过后续加稀盐酸除去，该说法正确；
B. 加入过量NaOH溶液，发生反应$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$，目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$，该说法正确；
C. 步骤③中，NaOH与$\ce{MgCl_{2}}$生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$沉淀，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，因此沉淀成分是氢氧化镁和碳酸钙，该说法正确；
D. 步骤④中，稀盐酸与过量NaOH发生中和反应（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），同时稀盐酸与过量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$发生反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$），后者不属于中和反应，因此步骤④并非只发生中和反应，该说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】粗盐提纯、酸碱盐反应、中和反应
【点评】本题考查粗盐除杂的核心原理，需掌握除杂试剂的作用、反应类型的判断，易错点是忽略步骤④中盐酸与碳酸钠的反应不属于中和反应，需结合反应本质仔细分析。
【难度系数】0.6
23.(2024·河南)粗食盐中含有泥沙和$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是
(2)固体X中所含的难溶物有$\ce{BaSO_{4}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质,这两种杂质是
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是
玻璃棒
。(2)固体X中所含的难溶物有$\ce{BaSO_{4}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、
$\ce{CaCO_{3}}$
和$\ce{BaCO_{3}}$。(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质,这两种杂质是
$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(填化学式)。答案
(1) 玻璃棒
(2) $\ce{CaCO_{3}}$
(3) $\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(2) $\ce{CaCO_{3}}$
(3) $\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
本题围绕粗食盐提纯的流程展开，需结合粗盐中杂质的除杂原理、实验操作的仪器使用来逐一分析问题：
1. 对于操作中共同的玻璃仪器，回忆溶解、过滤、蒸发三种操作的仪器组成即可判断；
2. 分析固体X的成分时，要明确粗盐中各杂质与加入试剂的反应，除了已知的沉淀，还需考虑CaCl₂与Na₂CO₃的反应产物；
3. 确定溶液Y的杂质时，需明确加入的过量试剂，过滤后未被除去的过量试剂就是后续加盐酸要除去的杂质。
【解析】
(1) 溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒用于引流，蒸发操作中玻璃棒用于搅拌防止局部过热，三者都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2) 粗食盐水中的CaCl₂与加入的过量Na₂CO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀，因此固体X中除BaSO₄、Mg(OH)₂、BaCO₃外，还有CaCO₃。
(3) 加入的过量NaOH用于除去MgCl₂，过量Na₂CO₃用于除去CaCl₂和过量的BaCl₂，因此溶液Y中的杂质是过量的NaOH和Na₂CO₃，加入盐酸的目的就是除去这两种杂质。
【答案】
(1) 玻璃棒
(2) $\ce{CaCO_{3}}$
(3) $\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
【知识点】
粗盐提纯、常见仪器的用途、酸碱盐的反应
【点评】
本题考查粗盐提纯的核心知识，涵盖实验操作的仪器使用、除杂试剂的作用，是化学实验基础题，需掌握除杂时试剂过量的处理逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕粗食盐提纯的流程展开，需结合粗盐中杂质的除杂原理、实验操作的仪器使用来逐一分析问题：
1. 对于操作中共同的玻璃仪器，回忆溶解、过滤、蒸发三种操作的仪器组成即可判断；
2. 分析固体X的成分时，要明确粗盐中各杂质与加入试剂的反应，除了已知的沉淀，还需考虑CaCl₂与Na₂CO₃的反应产物；
3. 确定溶液Y的杂质时，需明确加入的过量试剂，过滤后未被除去的过量试剂就是后续加盐酸要除去的杂质。
【解析】
(1) 溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒用于引流，蒸发操作中玻璃棒用于搅拌防止局部过热，三者都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2) 粗食盐水中的CaCl₂与加入的过量Na₂CO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀，因此固体X中除BaSO₄、Mg(OH)₂、BaCO₃外，还有CaCO₃。
(3) 加入的过量NaOH用于除去MgCl₂，过量Na₂CO₃用于除去CaCl₂和过量的BaCl₂，因此溶液Y中的杂质是过量的NaOH和Na₂CO₃，加入盐酸的目的就是除去这两种杂质。
【答案】
(1) 玻璃棒
(2) $\ce{CaCO_{3}}$
(3) $\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
【知识点】
粗盐提纯、常见仪器的用途、酸碱盐的反应
【点评】
本题考查粗盐提纯的核心知识，涵盖实验操作的仪器使用、除杂试剂的作用，是化学实验基础题，需掌握除杂时试剂过量的处理逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.7
24. 为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质($\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗食盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗食盐水中依次加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液、$\ce{NaOH}$溶液、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液。②过滤。③向滤液中加入适量的盐酸。④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
答案
(1) 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
(2) 除去溶液中的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{BaCl_{2}}$。
(3) $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(2) 除去溶液中的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{BaCl_{2}}$。
(3) $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
解析
【分析】本题围绕粗盐提纯实验展开，需掌握蒸发操作中玻璃棒的作用、除杂试剂的目的、反应原理。(1) 回忆蒸发操作的注意事项，明确玻璃棒的作用；(2) 步骤①中加入的试剂依次除特定离子，过量Na₂CO₃需除去Ca²⁺和过量Ba²⁺；(3) 步骤③滤液含过量Na₂CO₃，与盐酸反应生成气体，对应反应为盐酸与碳酸钠的反应。
【解析】(1) 蒸发操作时，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，这是蒸发操作中玻璃棒的作用；(2) 步骤①中，BaCl₂除Na₂SO₄、NaOH除MgCl₂，过量Na₂CO₃的目的是除去粗盐中的CaCl₂（即Ca²⁺）和过量的BaCl₂（即Ba²⁺），避免引入新杂质；(3) 步骤③中，滤液含过量Na₂CO₃，加入盐酸后，盐酸与Na₂CO₃反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$。
【答案】(1) 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。(2) 除去溶液中的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{BaCl_{2}}$。(3) $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
【知识点】粗盐提纯、蒸发操作、盐的化学性质
【点评】本题考查初中化学核心实验——粗盐提纯的基础知识点，涵盖实验仪器作用、除杂试剂目的、反应方程式书写，是常考基础题，需掌握除杂原则和各步骤试剂作用。
【难度系数】0.5
【解析】(1) 蒸发操作时，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，这是蒸发操作中玻璃棒的作用；(2) 步骤①中，BaCl₂除Na₂SO₄、NaOH除MgCl₂，过量Na₂CO₃的目的是除去粗盐中的CaCl₂（即Ca²⁺）和过量的BaCl₂（即Ba²⁺），避免引入新杂质；(3) 步骤③中，滤液含过量Na₂CO₃，加入盐酸后，盐酸与Na₂CO₃反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$。
【答案】(1) 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。(2) 除去溶液中的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{BaCl_{2}}$。(3) $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} 2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
【知识点】粗盐提纯、蒸发操作、盐的化学性质
【点评】本题考查初中化学核心实验——粗盐提纯的基础知识点，涵盖实验仪器作用、除杂试剂目的、反应方程式书写，是常考基础题，需掌握除杂原则和各步骤试剂作用。
【难度系数】0.5
