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1.下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是(
A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
D
)A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
答案
1.D
解析
【分析】要判断是否属于实验室制取气体的一般思路，需明确实验室制取气体的核心环节：首先要确定反应原理（即选择合适的药品和反应条件），其次根据反应原理和气体性质选择发生、收集装置，最后要验证制得的气体是否为目标气体。而研究气体的使用方法属于气体的应用范畴，不属于制取气体的思路。
【解析】对各选项逐一分析：A选项，确定反应原理是制取气体的首要步骤，属于一般思路；B选项，选择实验装置是制取气体的必要环节，属于一般思路；C选项，验证气体是确认制取成功的关键，属于一般思路；D选项，研究气体的使用方法是制取后的应用，不属于制取气体的一般思路和方法，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的思路
【点评】本题考查化学实验基础中实验室制取气体的基本思路，难度较低，需准确区分制取环节与气体使用环节的内容，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】对各选项逐一分析：A选项，确定反应原理是制取气体的首要步骤，属于一般思路；B选项，选择实验装置是制取气体的必要环节，属于一般思路；C选项，验证气体是确认制取成功的关键，属于一般思路；D选项，研究气体的使用方法是制取后的应用，不属于制取气体的一般思路和方法，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】实验室制取气体的思路
【点评】本题考查化学实验基础中实验室制取气体的基本思路，难度较低，需准确区分制取环节与气体使用环节的内容，属于易得分题。
【难度系数】0.7
2.如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学方程式是（
A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
C.$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
D.$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2NH_{3}↑ + 2H_{2}O}$
B
）A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
C.$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
D.$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2NH_{3}↑ + 2H_{2}O}$
答案
2.B
解析
【分析】
要选出符合该装置的反应，需先明确装置特点：发生装置为固液不加热型（无需加热，反应物为固体和液体），收集装置为向上排空气法（气体密度大于空气，且不与空气反应）。再逐一分析各选项的反应原理和装置匹配性，确定正确选项。
【解析】
1. 分析发生装置：图中发生装置无需加热，属于固液常温型，因此排除需要加热的反应：选项C（加热高锰酸钾制氧气）、选项D（加热氯化铵和氢氧化钙制氨气）均为固体加热反应，不符合该发生装置要求。
2. 分析收集装置：图中收集装置为向上排空气法，说明气体密度大于空气，因此排除密度小于空气的气体：选项A中氢气（$\ce{H_{2}}$）密度远小于空气，需用向下排空气法收集，不符合该收集装置要求。
3. 验证选项B：反应为碳酸钙与稀盐酸，是固液常温反应，符合发生装置；生成的二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）密度大于空气，且能溶于水，用向上排空气法收集，完全匹配图中装置，因此该选项正确。
【答案】B
【知识点】实验室制取气体的装置选择、常见气体制备原理
【点评】本题结合实验装置考查气体制取的核心知识，需掌握发生装置（固固加热/固液不加热）和收集装置（向上/向下排空气法）的选择依据，是化学实验的基础考点。
【难度系数】0.5
要选出符合该装置的反应，需先明确装置特点：发生装置为固液不加热型（无需加热，反应物为固体和液体），收集装置为向上排空气法（气体密度大于空气，且不与空气反应）。再逐一分析各选项的反应原理和装置匹配性，确定正确选项。
【解析】
1. 分析发生装置：图中发生装置无需加热，属于固液常温型，因此排除需要加热的反应：选项C（加热高锰酸钾制氧气）、选项D（加热氯化铵和氢氧化钙制氨气）均为固体加热反应，不符合该发生装置要求。
2. 分析收集装置：图中收集装置为向上排空气法，说明气体密度大于空气，因此排除密度小于空气的气体：选项A中氢气（$\ce{H_{2}}$）密度远小于空气，需用向下排空气法收集，不符合该收集装置要求。
3. 验证选项B：反应为碳酸钙与稀盐酸，是固液常温反应，符合发生装置；生成的二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）密度大于空气，且能溶于水，用向上排空气法收集，完全匹配图中装置，因此该选项正确。
【答案】B
【知识点】实验室制取气体的装置选择、常见气体制备原理
【点评】本题结合实验装置考查气体制取的核心知识，需掌握发生装置（固固加热/固液不加热）和收集装置（向上/向下排空气法）的选择依据，是化学实验的基础考点。
【难度系数】0.5
3.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（
A.用过氧化氢溶液制取$\ce{O_{2}}$，可选用装置②④组合
B.用装置①制取$\ce{CO_{2}}$，分液漏斗中应装稀硫酸
C.用装置③收集$\ce{CO_{2}}$，气体应从管口b通入
D.要做铁丝燃烧实验，用④收集氧气时建议留部分水
D
）A.用过氧化氢溶液制取$\ce{O_{2}}$，可选用装置②④组合
B.用装置①制取$\ce{CO_{2}}$，分液漏斗中应装稀硫酸
C.用装置③收集$\ce{CO_{2}}$，气体应从管口b通入
D.要做铁丝燃烧实验，用④收集氧气时建议留部分水
答案
3.D
解析
【分析】
本题考查实验室制取气体的相关知识，需结合气体制取的发生装置选择依据（反应物状态、反应条件）、收集装置选择依据（气体密度、溶解性），以及常见实验的注意事项，逐一分析选项：
选项A：过氧化氢制氧气为固液不加热反应，发生装置应选①，装置②是固体加热型，不匹配；
选项B：制取CO₂用稀硫酸会因生成微溶物阻止反应，应选稀盐酸；
选项C：CO₂密度比空气大，用装置③收集需“长进短出”，气体应从a口通入；
选项D：铁丝燃烧实验需在集气瓶底留水，排水法收集氧气时留部分水正好满足要求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢溶液制取O₂，反应物为液体（过氧化氢）和固体（二氧化锰），反应不需要加热，发生装置应选固液不加热型的①；装置②为固体加热型，适用于加热固体制取气体，因此A错误。
2. 选项B：实验室制取CO₂时，若使用稀硫酸，会与大理石中的CaCO₃反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，因此分液漏斗应装稀盐酸，B错误。
3. 选项C：CO₂的密度比空气大，用装置③（万能瓶）收集时，需遵循“长进短出”原则，气体从长管a通入，空气从短管b排出，因此C错误。
4. 选项D：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物四氧化三铁，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶底部，需在集气瓶底部留少量水；用装置④排水法收集氧气时，留部分水正好满足该实验的要求，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择、二氧化碳的制取与收集、氧气的性质实验
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室制取气体的发生装置、收集装置的选择逻辑，以及常见实验的操作注意事项，涵盖气体制备的核心知识点，需学生掌握不同反应的装置特点和实验细节。
【难度系数】
0.6
本题考查实验室制取气体的相关知识，需结合气体制取的发生装置选择依据（反应物状态、反应条件）、收集装置选择依据（气体密度、溶解性），以及常见实验的注意事项，逐一分析选项：
选项A：过氧化氢制氧气为固液不加热反应，发生装置应选①，装置②是固体加热型，不匹配；
选项B：制取CO₂用稀硫酸会因生成微溶物阻止反应，应选稀盐酸；
选项C：CO₂密度比空气大，用装置③收集需“长进短出”，气体应从a口通入；
选项D：铁丝燃烧实验需在集气瓶底留水，排水法收集氧气时留部分水正好满足要求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢溶液制取O₂，反应物为液体（过氧化氢）和固体（二氧化锰），反应不需要加热，发生装置应选固液不加热型的①；装置②为固体加热型，适用于加热固体制取气体，因此A错误。
2. 选项B：实验室制取CO₂时，若使用稀硫酸，会与大理石中的CaCO₃反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，因此分液漏斗应装稀盐酸，B错误。
3. 选项C：CO₂的密度比空气大，用装置③（万能瓶）收集时，需遵循“长进短出”原则，气体从长管a通入，空气从短管b排出，因此C错误。
4. 选项D：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物四氧化三铁，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶底部，需在集气瓶底部留少量水；用装置④排水法收集氧气时，留部分水正好满足该实验的要求，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的装置选择、二氧化碳的制取与收集、氧气的性质实验
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室制取气体的发生装置、收集装置的选择逻辑，以及常见实验的操作注意事项，涵盖气体制备的核心知识点，需学生掌握不同反应的装置特点和实验细节。
【难度系数】
0.6
4.实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是
(2)若将装置A和E连接制取$\ce{O_{2}}$,A中反应的化学方程式为
(3)【思维拓展】若用装置B和F制取气体X,装置中b和d相连,则气体X是
(1)图中仪器a的名称是
酒精灯
。(2)若将装置A和E连接制取$\ce{O_{2}}$,A中反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
。下面是实验室制取氧气的步骤:①点燃酒精灯;②在试管中装入适量高锰酸钾,并将试管固定在铁架台上;③用排水法收集氧气;④检查装置的气密性;⑤熄灭酒精灯;⑥将导管从水中撤离出去。则正确的顺序是④②①③⑥⑤
。(3)【思维拓展】若用装置B和F制取气体X,装置中b和d相连,则气体X是
$\ce{H_{2}}$
。答案
4.(1)酒精灯 (2)$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$ ④②①③⑥⑤ (3)$\ce{H_{2}}$
点拨:(2)装置A属于固体加热型,试管口有棉花,适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$;用高锰酸钾制取氧气的步骤是:查(④检查装置的气密性)、装、定(②在试管中装入适量高锰酸钾,并将试管固定在铁架台上)、点(①点燃酒精灯)、收(③用排水法收集氧气)、移(⑥将导管从水中撤离出去)、熄(⑤熄灭酒精灯),故正确的顺序为④②①③⑥⑤; (3)若用装置B和F制取气体X,装置中b和d相连,为固液常温型发生装置,且气体为短进长出,故气体密度应该比空气小,则气体X是氢气。
点拨:(2)装置A属于固体加热型,试管口有棉花,适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$;用高锰酸钾制取氧气的步骤是:查(④检查装置的气密性)、装、定(②在试管中装入适量高锰酸钾,并将试管固定在铁架台上)、点(①点燃酒精灯)、收(③用排水法收集氧气)、移(⑥将导管从水中撤离出去)、熄(⑤熄灭酒精灯),故正确的顺序为④②①③⑥⑤; (3)若用装置B和F制取气体X,装置中b和d相连,为固液常温型发生装置,且气体为短进长出,故气体密度应该比空气小,则气体X是氢气。
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的相关知识展开，分三小问逐步解决：(1)通过观察装置图识别仪器a的名称；(2)根据装置A的特征（固体加热型、试管口有棉花）确定制取氧气的反应原理，再结合高锰酸钾制氧的标准实验步骤排序；(3)结合发生装置的类型和装置F的连接方式，判断气体密度特点，进而确定气体种类。
【解析】
(1) 观察装置A，仪器a是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯；
(2) 装置A属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，适合高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$；高锰酸钾制取氧气的实验步骤遵循“查、装、定、点、收、离、熄”的顺序：先检查装置气密性（④），再装入药品并固定试管（②），点燃酒精灯加热（①），用排水法收集氧气（③），收集完毕后先将导管移出水面（⑥），最后熄灭酒精灯（⑤），因此正确顺序为④②①③⑥⑤；
(3) 装置B为固液常温型发生装置，可制取氢气、氧气、二氧化碳；装置F中b与d相连，气体从短管d进入、长管c排出，说明气体密度比空气小（对应向下排空气法收集），氢气密度远小于空气，氧气、二氧化碳密度均大于空气，因此气体X是氢气（$\ce{H_{2}}$）。
【答案】
(1) 酒精灯；(2) $\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$；④②①③⑥⑤；(3) $\ce{H_{2}}$（或氢气）
【知识点】
常见化学仪器名称、氧气的实验室制取、气体制取与收集装置的选择
【点评】
本题考查实验室气体制备的基础内容，涵盖仪器识别、反应原理、实验操作步骤及装置选择，知识点基础，需掌握不同气体的制取特点和收集原理，是化学实验的核心考点之一。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取气体的相关知识展开，分三小问逐步解决：(1)通过观察装置图识别仪器a的名称；(2)根据装置A的特征（固体加热型、试管口有棉花）确定制取氧气的反应原理，再结合高锰酸钾制氧的标准实验步骤排序；(3)结合发生装置的类型和装置F的连接方式，判断气体密度特点，进而确定气体种类。
【解析】
(1) 观察装置A，仪器a是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯；
(2) 装置A属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，适合高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$；高锰酸钾制取氧气的实验步骤遵循“查、装、定、点、收、离、熄”的顺序：先检查装置气密性（④），再装入药品并固定试管（②），点燃酒精灯加热（①），用排水法收集氧气（③），收集完毕后先将导管移出水面（⑥），最后熄灭酒精灯（⑤），因此正确顺序为④②①③⑥⑤；
(3) 装置B为固液常温型发生装置，可制取氢气、氧气、二氧化碳；装置F中b与d相连，气体从短管d进入、长管c排出，说明气体密度比空气小（对应向下排空气法收集），氢气密度远小于空气，氧气、二氧化碳密度均大于空气，因此气体X是氢气（$\ce{H_{2}}$）。
【答案】
(1) 酒精灯；(2) $\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$；④②①③⑥⑤；(3) $\ce{H_{2}}$（或氢气）
【知识点】
常见化学仪器名称、氧气的实验室制取、气体制取与收集装置的选择
【点评】
本题考查实验室气体制备的基础内容，涵盖仪器识别、反应原理、实验操作步骤及装置选择，知识点基础，需掌握不同气体的制取特点和收集原理，是化学实验的核心考点之一。
【难度系数】
0.6
