跟踪训练1 在化学反应$A+2B=C+2D$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$与足量A完全反应后，生成$3.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$。在此反应中，参加反应的B和生成的C的质量比是()。

A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
【点拨】首先根据质量守恒定律(反应前后物质的总质量不变)求出某物质的质量；然后根据质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比求解。

跟踪训练1 C 解析 设生成 C 的质量为 x,C 的相对分子质量为 22a,D 的相对分子质量为 9a。
$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$
$~~~~~~~ ~~~~~~~22a ~~~~2×9a$
$~~~~~~~~ ~~~~~~~x ~~~~~~~~3.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{22a}{2×9a}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
$x=4.4\ \mathrm{g}$
则生成 C 的质量为 4.4 g,所以在此反应中参加反应的 B 和生成的 C 的质量比是 6.4 g：4.4 g=16:11,故选 C 项。

【分析】
要解决该问题，需先利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的乘积之比，结合已知的C、D相对分子质量比和生成D的质量，计算出生成C的质量；再根据题目要求，计算参加反应的B和生成C的质量比。关键是注意D的相对分子质量需乘以其化学计量数2，避免计算错误。
【解析】
设生成C的质量为$ x $，C的相对分子质量为$ 22a $，D的相对分子质量为$ 9a $。
根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的乘积之比，因此：
$\frac{22a}{2 × 9a} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
约去$ a $后计算得：
$x = \frac{22 × 3.6\ \mathrm{g}}{18} = 4.4\ \mathrm{g}$
已知参加反应的B的质量为$ 6.4\ \mathrm{g} $，则参加反应的B和生成的C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11$
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算；相对分子质量的应用
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是利用“质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比”的关系求解，需注意化学计量数对相对分子质量的影响，避免因忽略计量数导致计算错误，难度适中。
【难度系数】
0.6