3. 青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法不正确的是()。

A.青铜属于金属材料
B.青铜属于混合物
C.青铜的硬度比铜的硬度大
D.铜、锡都能与稀盐酸反应

3. D 解析 金属材料包含合金和纯金属，则铜锡合金属于金属材料，A项正确；合金属于混合物，B项正确；合金的硬度一般大于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度大于铜的硬度，C项正确；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀盐酸反应，D项错误。

4. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍($\mathrm{Ni}$)、锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现 A 试管中镍丝表面无现象,B 试管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动性由强到弱的顺序是()。


A.$\mathrm{Ni}、\mathrm{Zn}、\mathrm{Cu}$
B.$\mathrm{Zn}、\mathrm{Cu}、\mathrm{Ni}$
C.$\mathrm{Zn}、\mathrm{Ni}、\mathrm{Cu}$
D.$\mathrm{Cu}、\mathrm{Ni}、\mathrm{Zn}$

4. C 解析 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu，C项正确。

5. 我国商代时就已经发现,储存于铅罐中的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸,醋酸的化学性质与盐酸的相似),铅与醋反应生成铅霜,铅霜在空气中转化为浮粉($\mathrm{PbCO}_{3}$),加热浮粉得铅白($\mathrm{PbO}$)固体,铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是()。

A.酒能变醋体现乙醇的化学性质
B.铅能与醋酸反应生成氢气
C.浮粉中铅元素为$+2$价
D.浮粉变铅白,固体质量增大
思维 拓展

5. D 解析 酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，A项正确；在金属活动性顺序里，铅位于氢的前面，能与醋酸反应产生氢气，B项正确；浮粉的化学式为PbCO₃，其中碳酸根为-2价，根据在化合物中正、负化合价代数和为0，可知铅元素为+2价，C项正确；加热浮粉(PbCO₃)得铅白(PbO)固体，浮粉变铅白，固体质量减小，D项错误。

6. 锂($\mathrm{Li}$)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。
(1)$\mathrm{Li}$(填“得到”或“失去”)电子变成$\mathrm{Li}^{+}$。
(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良好的性。
(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验。
【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入$5\ \mathrm{mL}$相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入$5\ \mathrm{mL}$相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中,你认为能达到实验目的的是(填方案序号),该方案中发生反应的化学方程式为。

6. (1)失去 (2)延展
(3)方案二 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
解析 (1)锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。
(2)铝箔是由铝锭打造而成的，说明铝具有良好的延展性。
(3)方案一：将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误。
方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明在金属活动性顺序中，铝位于氢之前，铜位于氢之后，则金属活动性Al＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。
方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。