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Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回托盘天平，观察
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论？请说明理由。
天平是否平衡
。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是
白磷燃烧，产生大量白烟
。（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论？请说明理由。
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
。答案
天平是否平衡
（1）白磷燃烧，产生大量白烟
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
（1）白磷燃烧，产生大量白烟
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
解析
【分析】本题是质量守恒定律验证的实验题，解题思路：首先明确实验目的是验证参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此反应结束冷却后放回托盘天平，需观察天平是否平衡来验证质量守恒；确认化学反应发生的依据是白磷燃烧的特征现象；对于白磷剩余的情况，剩余白磷未参与反应，不影响反应前后总质量的关系，据此推导结论。
【解析】Ⅲ. 该实验用于验证质量守恒定律，反应前后总质量不变，故冷却后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡；（1）白磷燃烧产生大量白烟，可据此确认化学反应已经发生；（2）若白磷有剩余，剩余白磷未参加化学反应，反应前后锥形瓶内物质总质量仍不变，因此仍能得出质量守恒的结论。
【答案】天平是否平衡；（1）白磷燃烧，产生大量白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【知识点】质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】本题围绕质量守恒定律的经典验证实验展开，考查实验操作、现象判断及结论推导，是初中化学的基础实验考点，需学生掌握实验的核心逻辑。
【难度系数】0.5
【解析】Ⅲ. 该实验用于验证质量守恒定律，反应前后总质量不变，故冷却后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡；（1）白磷燃烧产生大量白烟，可据此确认化学反应已经发生；（2）若白磷有剩余，剩余白磷未参加化学反应，反应前后锥形瓶内物质总质量仍不变，因此仍能得出质量守恒的结论。
【答案】天平是否平衡；（1）白磷燃烧，产生大量白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【知识点】质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】本题围绕质量守恒定律的经典验证实验展开，考查实验操作、现象判断及结论推导，是初中化学的基础实验考点，需学生掌握实验的核心逻辑。
【难度系数】0.5
9.如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“●”表示磷原子，“○”表示氧原子）。根据质量守恒定律，虚线框中应该是（
A.●
B.●●
C.●●
D.●●
D
）A.●
B.●●
C.●●
D.●●
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变。首先明确深色“●”代表磷原子，浅色“○”代表氧原子，再分别数出反应后（天平右侧）的总磷原子数，减去反应前（天平左侧）已有的磷原子数，就能得到虚线框中应有的磷原子数目。
步骤1：数右侧总磷原子：右侧有2个相同的分子，每个分子含2个磷原子，总磷原子数为2×2=4个；
步骤2：数左侧已有磷原子：左侧只有氧原子，没有磷原子；
步骤3：计算虚线框的磷原子数：总磷原子数减去左侧已有磷原子数，即4个，对应选项D。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。
1. 分析右侧（反应后）的原子：右侧有2个相同的分子，每个分子含2个磷原子（●）和5个氧原子（○），因此反应后总磷原子数为：2×2=4个，总氧原子数为：2×5=10个；
2. 分析左侧（反应前）的原子：左侧已有的氧原子数为10个，左侧无磷原子；
3. 确定虚线框的原子：反应前后氧原子数已相等，虚线框需补充磷原子，数目为反应后总磷原子数减去左侧已有磷原子数，即4个，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，核心是准确数出反应前后各原子的个数，利用原子守恒求解，属于基础题型，只要细心数原子即可得出答案。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需利用质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变。首先明确深色“●”代表磷原子，浅色“○”代表氧原子，再分别数出反应后（天平右侧）的总磷原子数，减去反应前（天平左侧）已有的磷原子数，就能得到虚线框中应有的磷原子数目。
步骤1：数右侧总磷原子：右侧有2个相同的分子，每个分子含2个磷原子，总磷原子数为2×2=4个；
步骤2：数左侧已有磷原子：左侧只有氧原子，没有磷原子；
步骤3：计算虚线框的磷原子数：总磷原子数减去左侧已有磷原子数，即4个，对应选项D。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。
1. 分析右侧（反应后）的原子：右侧有2个相同的分子，每个分子含2个磷原子（●）和5个氧原子（○），因此反应后总磷原子数为：2×2=4个，总氧原子数为：2×5=10个；
2. 分析左侧（反应前）的原子：左侧已有的氧原子数为10个，左侧无磷原子；
3. 确定虚线框的原子：反应前后氧原子数已相等，虚线框需补充磷原子，数目为反应后总磷原子数减去左侧已有磷原子数，即4个，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，核心是准确数出反应前后各原子的个数，利用原子守恒求解，属于基础题型，只要细心数原子即可得出答案。
【难度系数】
0.3
10.某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（
A.甲、乙、丙、丁实验都符合质量守恒定律
B.若乙实验中的装置漏气，则天平最后不平衡
C.丙实验由于容器敞口，因此不能验证质量守恒定律
D.丁实验中生成物的质量等于参加反应的镁条质量
B
）A.甲、乙、丙、丁实验都符合质量守恒定律
B.若乙实验中的装置漏气，则天平最后不平衡
C.丙实验由于容器敞口，因此不能验证质量守恒定律
D.丁实验中生成物的质量等于参加反应的镁条质量
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需明确：质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化；验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或参与，需在密闭装置中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡。逐一分析各实验：甲是酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律；乙是铁与稀硫酸反应生成氢气，若装置漏气，氢气逸出，左盘质量减小，天平不平衡；丙是硫酸铜与氢氧化钠反应，无气体参与或生成，即使敞口，总质量不变，可验证质量守恒；丁是镁条燃烧，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量之和，生成物质量大于镁条质量。据此判断选项。
【解析】
A选项：质量守恒定律只适用于化学变化，甲实验中酒精和水混合是物理变化，不符合质量守恒定律，故A错误；
B选项：乙实验中铁和稀硫酸反应生成氢气，若装置漏气，生成的氢气会逸散到空气中，导致左盘总质量减小，天平最后不平衡，故B正确；
C选项：丙实验中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参与或生成，即使容器敞口，反应前后总质量不变，仍能验证质量守恒定律，故C错误；
D选项：丁实验中镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成物质量大于镁条质量，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】
本题考查质量守恒定律的适用范围及验证实验的注意事项，需明确质量守恒定律仅适用于化学变化，有气体参与或生成的反应需密闭装置才能验证，是化学基础考点，需准确理解相关概念。
【难度系数】
0.6
要判断各选项是否正确，需明确：质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化；验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或参与，需在密闭装置中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡。逐一分析各实验：甲是酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律；乙是铁与稀硫酸反应生成氢气，若装置漏气，氢气逸出，左盘质量减小，天平不平衡；丙是硫酸铜与氢氧化钠反应，无气体参与或生成，即使敞口，总质量不变，可验证质量守恒；丁是镁条燃烧，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量之和，生成物质量大于镁条质量。据此判断选项。
【解析】
A选项：质量守恒定律只适用于化学变化，甲实验中酒精和水混合是物理变化，不符合质量守恒定律，故A错误；
B选项：乙实验中铁和稀硫酸反应生成氢气，若装置漏气，生成的氢气会逸散到空气中，导致左盘总质量减小，天平最后不平衡，故B正确；
C选项：丙实验中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参与或生成，即使容器敞口，反应前后总质量不变，仍能验证质量守恒定律，故C错误；
D选项：丁实验中镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成物质量大于镁条质量，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】
本题考查质量守恒定律的适用范围及验证实验的注意事项，需明确质量守恒定律仅适用于化学变化，有气体参与或生成的反应需密闭装置才能验证，是化学基础考点，需准确理解相关概念。
【难度系数】
0.6
